Array ( [0] => 14700348 [id] => 14700348 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Fluoridy [uri] => Fluoridy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Možná hledáte|redirect=Fluorid|[[fluorit]]}} [1] => '''Fluoridy''' jsou soli [[kyselina fluorovodíková|kyseliny fluorovodíkové]] (HF). [2] => Vzhledem k tomu, že [[fluor]] má největší [[elektronegativita|elektronegativitu]] ze všech prvků, od kterých jsou známy nějaké sloučeniny (větší elektronegativitu mají jen [[helium]] a [[neon]], od těch však nejsou známy žádné sloučeniny), jedná se převážně o [[ion]]tové [[chemická sloučenina|sloučeniny]], které v [[molekula|molekule]] obsahují anion F−. [3] => [4] => == Toxicita == [5] => [[Soubor:Sodium fluoride tablets.jpg|náhled|Tablety fluoridu sodného]] [6] => Požitím ve vodě [[rozpustnost|rozpustných]] fluoridů (např. [[fluorid sodný|fluoridu sodného]]), [[anorganická sloučenina|anorganických]] [[soli|solí]] kyseliny fluorovodíkové, může dojít k těžkému poškození trávicího traktu a jater. Toxický účinek těchto solí se vysvětluje tím, že fluoridy vážou kationty vápníku (Ca2+). Příznakem otravy jsou slinění, prudké bolesti břicha, [[zvracení]] a [[průjem]], při delší expozici také třes a [[křeč]]e. Špatným znamením je rozšíření [[zornice|zornic]], [[obrna]], poruchy [[dýchání]] a srdeční činnosti způsobené vázáním vápenatých kationtů. Kromě poškození jater může dojít i k poškození [[Ledvina|ledvin]]. Existuje také tzv. chronická otrava fluoridy, která se projevuje bolestmi a poškozením kostí a poškozením zubů (bílé skvrny na zubech způsobené nadměrným užíváním dentálních fluoridových přípravků, jako jsou tablety nebo gely). [7] => [8] => Jako první pomoc podáme okamžitě po otravě půl litru mléka nebo vodnou [[Suspenze (chemie)|suspenzi]] [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]]. Snažíme se vyvolat zvracení; došlo-li však k otravě více než před půlhodinou, zvracení již nevyvoláváme. Protože se vodné roztoky fluoridových aniontů mohou vstřebávat kůží, při potřísnění ihned pokožku důkladně opláchneme. [9] => [10] => == Další nepříznivé efekty na lidské zdraví == [11] => [[Soubor:Groundwater-fluoride-world.svg|náhled|Oblasti s koncentrací nad doporučeným limitem v podzemních vodách 1,5 mg/l]] [12] => [13] => Poslední výzkumy zjistily korelaci mezi stupněm zvápnění [[šišinka|šišinky]] a stupněm rozpadu fluoridu ve žláze. Výzkum prováděný doktorkou Jennifer Anne Luke z university v Surrey prokázal, že „fluorid se snadno akumuluje v lidské šišince“{{Citace elektronického periodika |titul=Fluoride Deposition in the Aged Human Pineal Gland |url=http://www.icnr.com/jluke/fluoridedeposition.html |datum přístupu=06-12-2006 |url archivu=https://web.archive.org/web/20090717021042/http://www.icnr.com/jluke/fluoridedeposition.html |datum archivace=17-07-2009 |nedostupné=ano }}http://www.fluoridealert.org/health/pineal/ a také že „lidská šišinka obsahuje největší koncentraci fluoridu v těle“.{{Citace elektronického periodika |titul=Archivovaná kopie |url=http://www.fluoridealert.org/health/pineal/luke-1997.html |datum přístupu=2006-12-06 |url archivu=https://web.archive.org/web/20061025065706/http://www.fluoridealert.org/health/pineal/luke-1997.html |datum archivace=2006-10-25 |nedostupné=ano }} [14] => [15] => Existují názory a studie, že fluoridy jsou příčinou nemocí [[štítná žláza|štítné žlázy]],http://www.fluoridealert.org/health/thyroid/ či že konzumace fluoridů může vést k [[Downův syndrom|Downovu syndromu]],Whiting P., McDonagh M., Kleijnen J. (2001) Association of Down's syndrome and water fluoride level: a systematic review of the evidence ''BMC Public Health 1'': Art. No. 6. nižší inteligenci dětíhttps://medicalxpress.com/news/2017-09-higher-fluoride-pregnant-woman-linked.html - Higher levels of fluoride in pregnant woman linked to lower intelligence in their children nebo také ke zlomeninám kostí.Demos L. L., Kazda H., Cicuttini F. M., Sinclair M. I., Fairley C. K. (2001). Water fluoridation, osteoporosis, fractures - recent developments. ''Australian Dental Journal, 46'' (2): 80-87.Harrison, P. T. C. (2005) Fluoride in water: A UK perspective. ''Journal of Fluorine Chemistry, 126'' (11-12): 1448-1456. [16] => [17] => == Výroba fluoridů == [18] => Fluoridy a hydrogenfluoridy je možné vyrobit úplnou či částečnou neutralizací kyseliny fluorovodíkové oxidy, hydroxidy nebo uhličitany kovů. Mimo to lze získat fluoridy zahříváním oxidů a hydroxidů kovů s fluorokřemičitany, fluorohlinitany nebo fluoroboritany: [19] => [20] => :2 B2O3 + 3 Na[BF4] → 4 BF3 + 3 NaBO2 [21] => :3 ZrO2 + 2 Na2[SiF6] → 3 ZrF4 + 2 Na2SiO3 [22] => [23] => Dále je možné je vyrábět pomocí přímé syntézy z prvků nebo působením fluoru na oxid prvku: [24] => [25] => :S + 3 F2 → SF6 [26] => [27] => == Užívání == [28] => Díky svému příznivému vlivu na lidský chrup je fluorid sodný přidáván do většiny zubních past. Pro lepší remineralizaci zubní skloviny jsou vyráběny speciální přípravky (např. fluoridové gely a tablety). Jejich nepřiměřené dávkování však může způsobit [[zubní fluoróza|zubní fluorózu]]. V České republice se objevuje jen velmi výjimečně. [29] => [30] => Fluoridy se dále užívají při organických syntézách,v elektrometalurgii některých kovů, při výrobě mléčného skla, smaltů a v elektrotechnice. [31] => [32] => == Reference == [33] => [34] => [35] => == Externí odkazy == [36] => * {{commonscat}} [37] => * {{Google Video|7319752042352089988|The Fluoride Deception (Interview With Christopher Bryson)}} [38] => [39] => {{Navboxes [40] => | title = Fluoridy dle oxidačního čísla [41] => | list = [42] => {{Fluoridy I.}} [43] => {{Fluoridy II.}} [44] => {{Fluoridy III.}} [45] => {{Fluoridy IV.}} [46] => {{Fluoridy V.}} [47] => {{Fluoridy VI.}} [48] => {{Fluoridy VII.}} [49] => }} [50] => {{Autoritní data}} [51] => [52] => [[Kategorie:Fluoridy| ]] [53] => [[Kategorie:Anionty]] [54] => [[Kategorie:Odcházející skupiny]] [] => )
good wiki

Fluoridy

Fluoridy jsou soli kyseliny fluorovodíkové (HF). Vzhledem k tomu, že fluor má největší elektronegativitu ze všech prvků, od kterých jsou známy nějaké sloučeniny (větší elektronegativitu mají jen helium a neon, od těch však nejsou známy žádné sloučeniny), jedná se převážně o iontové sloučeniny, které v molekule obsahují anion F−.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'kyselina fluorovodíková','Soubor:Sodium fluoride tablets.jpg','Kategorie:Odcházející skupiny','Kategorie:Fluoridy','Downův syndrom','šišinka','uhličitan vápenatý','Ledvina','obrna','křeč','průjem','zvracení'

Kategorie:Fluoridy

Křeč

Ledvina

Obrna

Průjem

Šišinka

Zvracení