Array ( [0] => 15529582 [id] => 15529582 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Hydronium [uri] => Hydronium [3] => Zundel-cation.JPG [img] => Zundel-cation.JPG [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina}} [1] => [[Soubor:Hydronium-3D-balls.png|náhled|Model hydronia|152x152pixelů]] [2] => [[Soubor:Hydroxonium-3D-elpot.png|náhled|3D diagram elektrického potenciálu hydronia|154x154pixelů]] [3] => [4] => '''Hydronium''' (též '''hydroxoniový iont''' či '''hydroxoniový kationt''') je označení pro [[ion]]t H3O+, který vznikne navázáním iontu H+ na molekulu [[Voda|vody]] pomocí [[Koordinační vazba|koordinačně-kovalentní vazby]]. [5] => [6] => Pro iont H3O+ se také používá název '''oxonium''' nebo přesněji '''hydroxonium''' (názvy preferované [[Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii|'''IUPAC)''']]. Nosičem náboje je v podstatě atom kyslíku a je to kationt, proto lze název [[Oxoniový ion|oxonium]] odvodit ze slov ''oxygen = kyslík a onium = kationt''. [7] => [8] => V širším smyslu jsou oxoniové ionty názvem pro organické deriváty iontu H3O+ ve formě [R−OH2]+, [R2OH]+, [R3O]+, kde R znamená organické radikály. Pokud jsou hydronium H3O+ nebo jeho organické [[Derivát (chemie)|deriváty]] přítomny jako kationty soli, nazývají se tyto sloučeniny soli oxonia. [9] => [10] => == Hydronium a faktor pH == [11] => Ionty H3O+ vznikají při [[Autoionizace vody|autoprotolýze vody]], přičemž jeden proton H+ přechází z jedné molekuly vody na druhou. V rovnováze při teplotě 25 °C jsou ve vodě ionty H3O+ stejně jako ionty OH− v [[Molární koncentrace|molární koncentraci]] 10−7 mol/l, to odpovídá hodnotě faktoru pH=7. Hodnota disociační konstanty hydronia je při [[standardní teplota a tlak|standardních podmínkách]] [[disociační konstanta|pKa]] = −1,74 . [12] => [13] => Stabilita iontu H3O silně závisí na faktoru [[pH]], tedy na kyselosti nebo zásaditosti prostředí. V neutrálním prostředí (čistá voda) a [[Zásady (chemie)|zásaditém]] prostředí je hydronium H3O+ nestabilní a velmi snadno se rozpadá na iont H+ a vodu. Uvolněný iont H+ pak buď reaguje s molekulou vody (s jinou nebo i s tou původní) za vzniku nového hydronia nebo reaguje s nějakou jinou molekulou či iontem schopným navázat vodíkový iont (například [[amoniak]] nebo OH−). V [[Kyseliny|kyselém]] prostředí, s jeho stoupající kyselostí, stabilita hydronia roste. [14] => [15] => == Životnost hydronia == [16] => Životnost iontu H3O+ je velmi krátká, asi 10−13 sekund. Připojený proton je totiž velmi snadno předán jiné molekule vody. V roztoku tak probíhá nepřetržitý přenos, kdy je jeden proton předáván z jednoho atomu kyslíku na další: [17] => [18] => \mathrm{\ {H_3O^+} + H_2O \ \rightleftharpoons \ \ {H_2O} + H_3O^+} [19] => [20] => V určitém okamžiku může být proton hydratovaný dvěma molekulami vody: [21] => [22] => \mathrm{H^+ \cdot 2 \ H_2O \equiv H_5O_2^+} [23] => [24] => Nebo dokonce třemi molekulami vody: [25] => [26] => \mathrm{H_3O^+ \cdot 3 \ H_2O \equiv H_9O_4^+} [27] => [28] => Výzkumy pomocí infračervené [[spektroskopie]] odhalily dokonce hydratovaný iont H13O6+. Vzhledem k tomu, že všechny tyto iontové formace ve vodném roztoku nehrají roli ve [[Stechiometrie|stechiometrických výpočtech]], používá se pro hydronium zápis H3O+. [29] => [30] => == Stabilní soli == [31] => S některými velmi silnými kyselinami, například [[Kyselina chloristá|kyselinou chloristou]], vytváří hydronium soli, které jsou stabilní i v pevném stavu. [32] => [33] => : H2O + [[Kyselina chloristá|HClO4]] → [H3O]ClO4 [34] => [35] => == Reference == [36] => {{Překlad|en|Hydronium|1042977935|de|Hydronium|215145069}} [37] => [38] => == Externí odkazy == [39] => * {{Commonscat}} [40] => {{Autoritní data}} [41] => [42] => {{Portály|Chemie}} [43] => [44] => [[Kategorie:Kationty]] [45] => [[Kategorie:Anorganické kyseliny]] [] => )
good wiki

Hydronium

152x152pixelů 154x154pixelů Hydronium (též hydroxoniový iont či hydroxoniový kationt) je označení pro iont H3O+, který vznikne navázáním iontu H+ na molekulu vody pomocí koordinačně-kovalentní vazby. Pro iont H3O+ se také používá název oxonium nebo přesněji hydroxonium (názvy preferované IUPAC).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Kyselina chloristá','Soubor:Hydronium-3D-balls.png','Kategorie:Kationty','spektroskopie','ion','Voda','Koordinační vazba','Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii','Oxoniový ion','Soubor:Hydroxonium-3D-elpot.png','Derivát (chemie)','standardní teplota a tlak'

Ion

Kategorie:Kationty

Spektroskopie

Spektroskopie je vědecká disciplína, která se zabývá studiem vlastností světla a jeho interakce s různými materiály.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.