Array ( [0] => 15539081 [id] => 15539081 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Hydrát [uri] => Hydrát [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Copper sulfate anhydrous.jpg|náhled|vpravo|Bezvodý práškový CuSO4]] [1] => [[Soubor:Copper sulfate.jpg|náhled|vpravo|Pentahydrát [[Síran měďnatý|síranu měďnatého]] CuSO4·5H2O (modrá skalice) má modré zbarvení a jinou strukturu než příslušná bezvodá sůl]] [2] => '''Hydrát''' je látka, která má ve svých molekulách obsaženu [[voda|vodu]].{{Poznámka|Název ''hydráty'' se dříve užíval (i) pro [[hydroxidy]] (např. v [[Ottův slovník naučný|Ottově slovníku naučném]]).}} V [[Anorganická chemie|anorganické chemii]] jde především o soli, u nichž je voda vázána v [[krystal]]ové struktuře. [3] => [4] => Vlastnosti bezvodých solí a jejich hydrátů jsou odlišné. Příkladem mohou být tři formy síranu vápenatého: [[anhydrit]] (síran vápenatý {{Nowrap|CaSO{{Sub|4}}}}), [[hemihydrát síranu vápenatého|sádra]] (hemihydrát síranu vápenatého {{Nowrap|CaSO{{Sub|4}}·½H{{Sub|2}}O}}) a [[sádrovec]] (dihydrát síranu vápenatého {{Nowrap|CaSO{{Sub|4}}·2H{{Sub|2}}O}}). Prášková sádra rozmíchaná s vodou ztuhne na sádrovec, anhydrit rovněž tuhne na sádrovec, ale pomaleji než sádra, sádrovec s vodou nereaguje.{{Citace elektronického periodika [5] => | titul = Sádra a sádrová pojiva [6] => | periodikum = VŠB, Zkoušení stavebních materiálů a výrobků [7] => | vydavatel = VŠB-TU Ostrava, Fakulta stavební, Katedra stavebních hmot a hornického stavitelství [8] => | url = https://homel.vsb.cz/~khe0007/opory/opory.php?stranka=malty_sadra [9] => | datum_přístupu = 2024-04-16 [10] => }} [11] => [12] => Jiný příklad je síran měďnatý. Bezvodý síran měďnatý (CuSO{{Sub|4}}) je bílý, krystalizuje v kosočtverečné soustavě a má hustotu {{Nowrap|3 610 kg·m{{Sup|−3}}}}.{{Citace elektronického periodika [13] => | titul = SÍRAN MĚĎNATÝ [14] => | periodikum = www.p-lab.cz [15] => | vydavatel = P-LAB [16] => | url = https://www.p-lab.cz/siran-mednaty [17] => | datum_přístupu = 2024-04-17 [18] => }} Naproti tomu pentahydrát síranu měďnatého (modrá skalice CuSO{{Sub|4}}·5H{{Sub|2}}O) je modrý, krystalizuje v trojklonné soustavě a má hustotu {{Nowrap|2 280 kg·m{{Sup|−3}}}}.{{Citace elektronického periodika [19] => | titul = SÍRAN MĚĎNATÝ PENTAHYDRÁT [20] => | periodikum = www.p-lab.cz [21] => | vydavatel = P-LAB [22] => | url = https://www.p-lab.cz/siran-mednaty-pentahydrat [23] => | datum_přístupu = 2024-04-17 [24] => }} [25] => [26] => == Pojmenování == [27] => Pro odborné chemické pojmenování hydrátů sloučenin existují dvě možnosti. Buď se označení hydrát uvádí za názvem sloučeniny (v prvním [[Mluvnický pád|pádu]]), například "síran vápenatý dihydrát", nebo před jejím názvem uvedeným ve druhém pádu, například "dihydrát síranu vápenatého". Je však vhodné v celém textu používat jednu konvenci.{{Citace elektronického periodika [28] => | příjmení1 = Břížďala [29] => | jméno1 = Jan [30] => | titul = Soli a jejich hydráty [31] => | periodikum = E-ChemBook, Multimediální učebnice chemie [32] => | vydavatel = Jan Břížďala [33] => | url = http://www.e-chembook.eu/soli-a-jejich-hydraty [34] => | datum_přístupu = 2024-04-16 [35] => }} [36] => [37] => Podle počtu molekul krystalové vody se hydráty označují jako: [38] => * ½ molekuly – hemihydrát (například [[hemihydrát síranu vápenatého]] – CaSO4·½H2O (sádra)) [39] => * 1 molekula – monohydrát (například monohydrát [[Uhličitan sodný|uhličitanu sodného]] – Na2CO3·H2O) [40] => * 1 a ½ molekuly – seskvihydrát [41] => * 2 molekuly – dihydrát (například dihydrát [[Síran vápenatý|síranu vápenatého]] – CaSO4·2H2O ([[sádrovec]])) [42] => * 2 a ½ molekuly – hemipentahydrát (například hemipentahydrát [[Chlorid kademnatý|chloridu kademnatého]] CdCl{{Sub|2}}·2,5H{{Sub|2}}O nebo 2CdCl{{Sub|2}}·5H{{Sub|2}}O) [43] => * 3 molekuly – trihydrát (například trihydrát [[Octan olovnatý|octanu olovnatého]] – Pb(CH3COO)2·3H2O (olovnatý cukr)) [44] => * 4 molekuly – tetrahydrát [45] => * 5 molekul – pentahydrát (například pentahydrát [[Síran měďnatý|síranu měďnatého]] – CuSO4·5H2O ([[Chalkantit|modrá skalice]])) [46] => * 6 molekul – hexahydrát (například hexahydrát [[Dusičnan hořečnatý|dusičnanu hořečnatého]] – Mg(NO3)2·6H2O) [47] => * 7 molekul – heptahydrát (například heptahydrát [[Síran zinečnatý|síranu zinečnatého]] – ZnSO4·7H2O ([[síran zinečnatý|bílá skalice]])) [48] => * 8 molekul – oktahydrát (například oktahydrát hydroxidu barnatého – Ba(OH)2·8H2O) [49] => * 9 molekul – nonahydrát, někdy též eneahydrát nebo enneahydrát (například nonahydrát [[Síran hořečnatý|síranu hořečnatého]] MgSO{{Sub|4}}·9H{{Sub|2}}O) [50] => * 10 molekul – dekahydrát (například dekahydrát [[Síran sodný|síranu sodného]] – Na2SO4·10H2O (Glauberova sůl)) [51] => * 11 molekul – undekahydrát (například undekahydrát síranu hořečnatého MgSO{{Sub|4}}·11H{{Sub|2}}O) [52] => * 12 molekul – dodekahydrát (například dodekahydrát [[Síran draselno-hlinitý|síranu draselno–hlinitého]] – KAl(SO4)2·12H2O) [53] => * 13 molekul – tridekahydrát [54] => * 14 molekul – tetradekahydrát [55] => * 15 molekul – pentadekahydrát [56] => * 16 molekul – hexadekahydrát [57] => * 17 molekul – heptadekahydrát [58] => * 18 molekul – oktadekahydrát [59] => * 19 molekul – nonadekahydrát [60] => * 20 molekul – eikosahydrát [61] => [62] => Mnohé hydráty mají kromě toho [[Mineralogie|mineralogické]] názvy, které však nevystihují jejich chemickou podstatu. [63] => [64] => == Odkazy == [65] => [66] => === Poznámky === [67] => {{Poznámky}} [68] => [69] => === Reference === [70] => [71] => [72] => === Související články === [73] => * [[Metan hydrát]] [74] => [75] => === Externí odkazy === [76] => * {{Commonscat}} [77] => {{Pahýl}} [78] => {{Autoritní data}} [79] => [80] => {{Portály|Chemie}} [81] => [82] => [[Kategorie:Chemické látky]] [] => )
good wiki

Hydrát

Bezvodý práškový CuSO4 síranu měďnatého CuSO4·5H2O (modrá skalice) má modré zbarvení a jinou strukturu než příslušná bezvodá sůl Hydrát je látka, která má ve svých molekulách obsaženu vodu. V anorganické chemii jde především o soli, u nichž je voda vázána v krystalové struktuře.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'hemihydrát síranu vápenatého','sádrovec','hydroxidy','Metan hydrát','Síran draselno-hlinitý','Síran hořečnatý','Síran zinečnatý','Soubor:Copper sulfate anhydrous.jpg','Soubor:Copper sulfate.jpg','voda','Anorganická chemie','krystal'

Hydroxidy

Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu OH-.

Krystal

Sádrovec

Sádrovec je minerál, který patří do skupiny hydratovaných síranů.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.