Array ( [0] => 14871142 [id] => 14871142 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Jodometrie [uri] => Jodometrie [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Jodometrie''' je princip [[Titrace|odměrného stanovení]] založený na redukci [[jod]]u na [[Jodidy|jodid]] v neutrálním prostředí. [1] => Použití této titrační metody v [[Analytická chemie|analytické chemii]] vychází z faktu, že thiosíranový [[anion]] [[stechiometrie|stechiometricky]] reaguje s [[jod]]em, redukuje ho na [[Jodidy|jodid]] a sám je [[Redoxní reakce|oxidován]] na tetrathionan: [2] => :2 S2O{{Su|b=3|p=2-}} (aq) + [[Jod|I]]2 (aq) → S4O{{Su|b=6|p=2-}} (aq) + 2 I− (aq) [3] => [4] => == Reduktometrie == [5] => V reduktometrii: přidá se nadbytek I−, uvolní se ekvivalentní množství jodu a ten se stanoví titrací [[Thiosíran sodný|Na2S2O3]]. Hodnoty potenciálu závisejí na [[Proton|H+]] (přesněji: H3O+) iontech. Jako indikátor se používá [[Škrob|škrobový maz]] – specifický [[indikátor]] (škrob vytváří specificky s jodem modrý [[klathrát]]ový [[Komplexní sloučenina|komplex]]). Stanovit můžeme: [[Chlor|Cl2]], [[Brom|Br2]], [[Chlornan|ClO−]], [[Bromnan|BrO−]], [[Jodnan|IO−]], [[Bromičnan|BrO{{Su|b=3|p=-}}]], [[Jodičnan|IO{{Su|b=3|p=-}}]], Cr2O{{Su|b=7|p=2-}}, [[Manganistan|MnO{{Su|b=4|p=-}}]], [[Peroxidy|O{{Su|b=2|p=2-}}]], Cu2+, Fe3+ aj. Dále je založena na oxidaci jodidu v kyselém prostředí na jod: [6] => [7] => == Oxidimetrie == [8] => V oxidimetrii: Přímá titrace jodu. Stanovují se látky, jejichž potenciál je dostatečně nižší. Stanovit můžeme: As3+, Sb3+, Sn2+, S2O{{Su|b=3|p=2-}}, S2− [9] => Základní látky: resublimovaný jod, [[Oxid arsenitý|As2O3]] [10] => [11] => == Příprava odměrného roztoku Na2S2O3 == [12] => Princip: K přípravě se používá [[Thiosíran sodný|Na2S2O3]]. 5 H2O. Tento [[roztok]] se ve vodném prostředí při nepatrném okyselení rozkládá, je nutno přidat [[Uhličitan sodný|Na2CO3]]; dalším důvodem pro přidání [[Uhličitan sodný|Na2CO3]] je zabránění nepřesnosti stanovení, způsobované oxidací titrovaného roztoku vzdušným [[kyslík]]em: vznikající [[oxid uhličitý]] je těžší než [[vzduch]]. Připravuje se 1,5 l odměrného roztoku o koncentraci 0,1 [[Molární koncentrace|mol·l−1]]. [13] => [14] => == Stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku == [15] => Princip: Stanovuje se na [[Dichroman draselný|K2Cr2O7]]. Nejprve se převede na odpovídající množství jodu: [16] => [17] => Vzniklý jod se titruje thiosíranem na škrobový maz: [18] => [19] => Příprava roztoku jodu: [20] => Princip: Jod je ve vodě málo [[Rozpustnost|rozpustný]], proto se k roztoku přidává KI ([[jodid draselný]]), který pomáhá rozpustit jod a také zabraňuje nepřesnosti při titraci, která by byla způsobena těkavostí jodu. Vzniká totiž netěkavý trijodid (I{{Su|b=3|p=-}}). Připravuje se 1 l o koncentraci 0,05 [[Molární koncentrace|mol·l−1]]. [21] => Stanovení přesné koncentrace jodu: [22] => Princip: Používá se standardní odměrný roztok thiosíranu na indikátor škrobový maz. [23] => [24] => {{Pahýl}} [25] => {{Autoritní data}} [26] => [27] => [[Kategorie:Titrace|*]] [28] => [[Kategorie:Redoxní titrace]] [29] => [[Kategorie:Metody kvantitativní analýzy]] [] => )
good wiki

Jodometrie

Jodometrie je princip odměrného stanovení založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí. Použití této titrační metody v analytické chemii vychází z faktu, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionan: :2 S2Ob=3|p=2- (aq) + I2 (aq) → S4Ob=6|p=2- (aq) + 2 I− (aq).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'jod','Molární koncentrace','Uhličitan sodný','Jodidy','Thiosíran sodný','Kategorie:Redoxní titrace','jodid draselný','Rozpustnost','Komplexní sloučenina','Analytická chemie','kyslík','Jodičnan'

Jod

Jodidy

Kyslík

Rozpustnost