Array ( [0] => 15496274 [id] => 15496274 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Ligand [uri] => Ligand [3] => HCo(CO)4-3D-balls.png [img] => HCo(CO)4-3D-balls.png [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => Ligand je molekula nebo ion, která se váže na centrální atom, typicky kov ve složení komplexních sloučenin. Tato interakce je základem mnoha důležitých biologických a chemických procesů, které jsou pro život klíčové. Ligandy mohou mít různé struktury a velikosti, což znamená, že jejich role v chemických reakcích a biologických systémech je velmi rozmanitá. V chemii přispívají ligandy k stabilizaci komplexů a jsou nezbytné pro katalýzu náročných chemických reakcí. Jejich schopnost přenášet informace a energii napříč různými spotřebiči a systémy z nich činí důležité nástroje pro výzkum a vývoj nových technologií. V biologii se ligandy často váží na receptory a další biomolekuly, což umožňuje komunikaci mezi buňkami a regulaci různých biochemických procesů. Tento proces může například podporovat imunitní odpovědi nebo umožnit přenos signálů, které ovlivňují chování organismů. Optimisticky lze říci, že studium ligandů a jejich interakcí má potenciál přispět k mnoha pokrokům v medicíně, ekologii a dalších oblastech. Chemie ligandů nám umožňuje lépe porozumět komplexním systémům, které utvářejí náš svět, a otevírá dveře k inovacím, které mohou přispět k udržitelné budoucnosti. [oai_cs_optimisticky] => Ligand je molekula nebo ion, která se váže na centrální atom, typicky kov ve složení komplexních sloučenin. Tato interakce je základem mnoha důležitých biologických a chemických procesů, které jsou pro život klíčové. Ligandy mohou mít různé struktury a velikosti, což znamená, že jejich role v chemických reakcích a biologických systémech je velmi rozmanitá. V chemii přispívají ligandy k stabilizaci komplexů a jsou nezbytné pro katalýzu náročných chemických reakcí. Jejich schopnost přenášet informace a energii napříč různými spotřebiči a systémy z nich činí důležité nástroje pro výzkum a vývoj nových technologií. V biologii se ligandy často váží na receptory a další biomolekuly, což umožňuje komunikaci mezi buňkami a regulaci různých biochemických procesů. Tento proces může například podporovat imunitní odpovědi nebo umožnit přenos signálů, které ovlivňují chování organismů. Optimisticky lze říci, že studium ligandů a jejich interakcí má potenciál přispět k mnoha pokrokům v medicíně, ekologii a dalších oblastech. Chemie ligandů nám umožňuje lépe porozumět komplexním systémům, které utvářejí náš svět, a otevírá dveře k inovacím, které mohou přispět k udržitelné budoucnosti. ) Array ( [0] => {{různé významy|tento=částici, která vystupuje v koordinačních sloučeninách|druhý=malé molekule, která se váže na určitý [[Bílkovina|protein]],|stránka=ligand (biochemie)}} [1] => '''Ligand''' je [[atom]], [[ion]] nebo [[molekula]], která poskytuje jeden nebo více [[elektron]]ových párů [[centrální atom|centrálnímu atomu]] (ligand vystupuje jako [[Lewisova báze]]). Takto vytvořená vazba se nazývá ''[[koordinačně kovalentní vazba|koordinačně kovalentní]]''. Existují také ligandy, které se chovají jako [[Lewisova kyselina|Lewisovy kyseliny]], ale jsou vzácnější (například [[hydrazin]]). [2] => [3] => == Ligandy v komplexech == [4] => ''Názvosloví ligandů je v článku o '''[[Názvosloví koordinačních sloučenin]]'''.'' [5] => [6] => [[Soubor:Pyridine letered illustration.jpg|vpravo|náhled|500px|Obrázek organického ligandu [[pyridin]]u]] [7] => Strukturu kovových komplexů popsal [[Alfred Werner]]. Werner položil základy moderní [[koordinační chemie]]. Ligandy v komplexech vystupují nejčastěji jako [[Lewisovy báze]], což jsou částice, které obsahují záporný náboj nebo alespoň volný elektronový pár (= nevyužitou [8] => dvojici elektronů ve vazebném orbitalu). Velmi vzácně může být ligandem i [[kation]]t. Tato situace nastává například u [[hydrazin]]u, který přijal pouze jeden kation [[vodík]]u a díky tomu má stále ještě jeden volný elektronový pár. Volný elektronový pár je v ligandu obvykle lokalizován na elektronegativním atomu ([[Halogeny|halogen]], [[kyslík]] nebo [[dusík]], ale mohou to být i jiné nekovy). Takový atom se pak označuje jako donorový. Nejjednoduššími ligandy jsou halogenidové anionty, které mají k dispozici čtyři elektronové páry. Běžnými ligandy jsou i voda (dva elektronové páry na kyslíku) nebo [[amoniak]] (elektronový pár na dusíku). Lze se setkat i s ligandy, které nemají žádný záporný náboj nebo volný elektronový pár a přesto tvoří komplexy. Tyto komplexy obsahují vhodný systém π-elektronů. Takovými ligandy jsou například [[benzen]] nebo [[ethyn]]. [9] => [10] => '''[[Koordinační sféra]]''' je soubor ligandů vázaných na centrální atom. Pokud jsou všechny ligandy vázané na centrální atom stejné, tak se tato sféra označuje jako homogenní. Pokud jsou na centrálním atomu různé druhy ligandů, tak se sféra označuje jako heterogenní. '''[[Koordinační číslo]]''' je množství vazeb mezi centrálním atomem a ligandy. Toto číslo je rovno počtu ligandů pouze v případě, že všechny ligandy jsou jednovazné. [11] => [12] => == Dělení ligandů == [13] => [[Soubor:Podand, Koronand, kryptand.JPG|200px|náhled|vpravo|Shora - Podand, koronand a kryptand]] [14] => Ligandy se dělí podle své [[Dentacita|dentacity]]. Podle počtu koordinačně kovalentních vazeb, které jsou schopny s centrálním atomem vytvořit. Ligandy se tedy dělí na jednovazné, dvojvazné, více vazné (monodentátní, bidentátní, polydentátní). Většinou je počet donorových atomů roven vaznosti ligandu. Výjimku tvoří [[ambidentátní ligand]]y. Tyto ligandy obsahují více donorových atomů, ale mohou se vázat pouze na centrální atom jedním z nich. Jako příklad slouží [[thiokyanatan]]ový a [[izothiokyanatan|izothiokyanatanový anion]]. Vícevazné ligandy, které se vážou na centrální atom více donorovými atomy, tvoří v struktuře cyklická uspořádání – tzv. chelátové kruhy. Takovým komplexům se říká [[chelát]]y. Tyto komplexy se mohou dále členit na speciální skupiny. Podle tvaru na [[podandy]] (lineární [[polyether]]y), [[koronandy]] neboli ''crowny'' (cyklické polyethery) a [[kryptandy]] (polycyklické polyethery). Komplexy s těmito ligandy se označují jako [[podáty]], [[koronáty]] a [[kryptáty]]. [15] => [16] => Další dělení ligandů je podle druhu [[donorový atom|donorového atomu]]. Nejběžnější donorové atomy jsou kyslík, dusík, uhlík, síra a fosfor. Mezi kyslíkaté ligandy patří [[voda]], [[kyslík]], hydroxidový aniont, peroxidový aniont, hydroperoxidový aniont, dusičnanový aniont, síranový aniont, fosforečnanový aniont, kyanatanový aniont, šťavelanový aniont a mnohé další. Mezi dusíkaté ligandy patří [[amoniak]], [[hydrazin]], [[nitrosyl]], azidový aniont, izothiokyanatový aniont, izokyanatový aniont, nitritový aniont, [[acetonitril]], [[pyridin]], [[ethylendiamin]], [[diethylentriamin]], [[triethylentetraamin]], [[ftalocyanin]], [[fenantrolin]], [[bipyridyl]] a mnohé další. K uhlíkatým ligandům patří [[Karbonylové sloučeniny|karbonyl]], kyanidový aniont a velké množství [[Alkeny|alkenů]], [[Alkyny|alkynů]] a [[Areny|arenů]]. Mezi sirné ligandy patří [[sulfan]], sulfidový aniont, [[thiofen]], thiokyanatový aniont a některé další ligandy. Mezi fosfátové ligandy patří [[fosfan]], [[difosfan]] a [[fosfin]]y. [17] => [18] => Podle elektrických vlastností se ligandy dělí na σ-donory (například amoniak a jiné dusíkaté ligandy), σ i π donory (například halogenidy), σ donory a π akceptory (karbonyl, nitrosyl) a π donory (například aromatické sloučeniny, alkyny a alkeny). [19] => [20] => Poslední běžné dělení je na chelátové ligandy (například ethylendiamintetraoctová kyselina - EDTA), makrocyklické ligandy (například crowny), můstkové ligandy (například karbonyl) a krátkozákusové ligandy (například 1,8-naftyridin). [21] => [22] => == Vlastnosti ligandů == [23] => * Ligandy velmi ovlivňují stabilitu [[koordinační sloučenina|komplexů]]. Vlastnost, na které stabilita závisí, je jeho [[dentacita]]. Čím větší vaznost ligand má, tím je komplex stabilnější (nejstabilnější jsou ligandy s pětičlennými a šestičlennými chelátovými ligandy). [24] => * Ligandy nevytváří stejně pevnou vazbu, ale forma vazby postupně přechází od elektrostatického přitahování až k pevné kovalentní vazbě. Ligandy jsou podle růstu kovalentnosti koordinační vazby v [[nefelauxetická řada|nefelauxetické řadě]] : F− > H2O > NH3 > en > Cl− > CN− > Br− > I− [25] => * Ligandy přispívají ke štěpení d-orbitalů a tím i k rozdílné barevnosti komplexů. Podle míry štěpení jsou seřazeny v [[spektrochemická řada ligandů|spektrochemické řadě ligandů]] : I− < Br− < Cl− < NO3− < F− < OH− < C2O42− < H2O < NH3 ~ py < bipy << CO < CN− [26] => * Některé ligandy si díky svému tvaru vynucují uspořádání koordinační sféry. Například tzv. „ tripod“ ligandy jako je P(CH2CH2PR2)3, si svou strukturou vynucují jednoznačně tvar [[trigonální bipyramida|trigonální bipyramidy]]. [27] => * Díky rozdílným ligandům vázaných na [[centrální atom]] existuje velký počet [[izomerie koordinačních sloučenin|izomerií koordinačních sloučenin]]. [28] => [29] => == Donace a zpětná donace == [30] => Ligandy obecně poskytují část své elektronové hustoty centrálnímu atomu (dochází k překryvu [[HOMO/LUMO|HOMO]] orbitalu ligandu s [[LUMO]] orbitalem centrálního atomu). [31] => [32] => U některých komplexů dochází k dodatečné stabilizaci donací elektronové hustoty zpět k ligandu (např. komplexy [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]]), tento jev se označuje jako ''zpětná donace''. Centrální atom předává elektronovou hustotu do LUMO příslušného ligandu. [33] => [34] => == Související články == [35] => * [[Koordinační sloučenina]] [36] => * [[Koordinační chemie]] [37] => * [[Centrální atom]] [38] => * [[Koordinační vazba]] [39] => * [[Koordinační číslo]] [40] => * [[Izomerie koordinačních sloučenin]] [41] => * [[Barevnost komplexů]] [42] => * [[Názvosloví koordinačních sloučenin]] [43] => * [[Magnetické vlastnosti koordinačních sloučenin]] [44] => * [[HOMO/LUMO]] [45] => [46] => == Externí odkazy == [47] => * {{Commonscat}} [48] => [49] => == Literatura == [50] => * Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 2. díl, 1. vydání 1961 [51] => * N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 2. díl, 1. vydání 1993 {{ISBN|80-85427-38-9}} [52] => * Jursík F.: Anorganická chemie kovů. 1. vyd. 2002. {{ISBN|80-7080-504-8}} ([http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_isbn-80-7080-504-8/pages-img/anotace.html elektronická verze]) [53] => {{Autoritní data}} [54] => [55] => [[Kategorie:Koordinační chemie]] [56] => [[Kategorie:Ligandy| ]] [] => )
good wiki

Ligand

Ligand je atom, ion nebo molekula, která poskytuje jeden nebo více elektronových párů centrálnímu atomu (ligand vystupuje jako Lewisova báze). Takto vytvořená vazba se nazývá koordinačně kovalentní.

More about us

About

Tato interakce je základem mnoha důležitých biologických a chemických procesů, které jsou pro život klíčové. Ligandy mohou mít různé struktury a velikosti, což znamená, že jejich role v chemických reakcích a biologických systémech je velmi rozmanitá. V chemii přispívají ligandy k stabilizaci komplexů a jsou nezbytné pro katalýzu náročných chemických reakcí. Jejich schopnost přenášet informace a energii napříč různými spotřebiči a systémy z nich činí důležité nástroje pro výzkum a vývoj nových technologií. V biologii se ligandy často váží na receptory a další biomolekuly, což umožňuje komunikaci mezi buňkami a regulaci různých biochemických procesů. Tento proces může například podporovat imunitní odpovědi nebo umožnit přenos signálů, které ovlivňují chování organismů. Optimisticky lze říci, že studium ligandů a jejich interakcí má potenciál přispět k mnoha pokrokům v medicíně, ekologii a dalších oblastech. Chemie ligandů nám umožňuje lépe porozumět komplexním systémům, které utvářejí náš svět, a otevírá dveře k inovacím, které mohou přispět k udržitelné budoucnosti.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'hydrazin','HOMO/LUMO','kyslík','Koordinační číslo','centrální atom','amoniak','Názvosloví koordinačních sloučenin','diethylentriamin','pyridin','thiofen','nitrosyl','ftalocyanin'

Amoniak

Diethylentriamin

HOMO/LUMO

Hydrazin

Kyslík

Pyridin

Thiofen