Array ( [0] => 14764501 [id] => 14764501 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Manganometrie [uri] => Manganometrie [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Manganometrie''' patří mezi [[titrace]] založené na oxidačně redukčních reakcích. Titračním [[činidlo|činidlem]] je oxidovadlo, řadí se tedy do skupiny [[Oxidometrické titrace|titrací oxidimetrických]]. Jsou založeny na oxidačních vlastnostech [[manganistan draselný|manganistanu draselného]] jak v kyselém,[http://www.analchem.cz/files/uloha_06.pdf Manganometrické stanovení kyseliny šťavelové] tak v neutrálním prostředí (příp. i alkalickém). [1] => [2] => == Princip titrace == [3] => Titrace se zpravidla provádí v silně kyselém prostředí [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], kyseliny s redukčními účinky (HCl, CH3COOH, ale i HNO3) by navyšovaly spotřebu odměrného roztoku (u HCl by došlo k oxidaci na chlor, kys. octové na oxid uhličitý a u kys. dusičné na redukci na NOx). Při stanovení působí manganistan jako velmi silné [[oxidační činidlo|oxidovadlo]], přičemž se redukuje na [[ion]]ty manganaté podle rovnice: [4] => : MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O [5] => Výhodou manganometrických titrací je skutečnost, že díky intenzivnímu fialovému zabarvení roztoků KMnO4 není potřeba [[indikátor]]. První nadbytečná kapka titrantu se po dosažení [[bod ekvivalence|bodu ekvivalence]] projeví růžovým zbarvením titrovaného roztoku. S barevností koncentrovanějších odměrných roztoků manganistanu je spojena ještě jedna zvláštnost. Při odečítání spotřeby v [[byreta|byretě]] se odečítá horní [[meniskus (kapilární jev)|meniskus]], spodní totiž kvůli intenzivnímu zbarvení činidla nelze odečítat. [6] => [7] => == Základní látky == [8] => Jako základní látky se pro standardizaci roztoků KMnO4 používají [[kyselina šťavelová|dihydrát kyseliny šťavelové]] (COOH)2·2H2O, šťavelany sodné nebo draselné [[šťavelan sodný|Na2C2O4]], [[šťavelan draselný|K2C2O4]], [[oxid arsenitý]] As2O3 a [[Mohrova sůl|hexahydrát síranu amono-železnatého]] [9] => (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (Mohrova sůl) nebo [[síran železnatý|zelená skalice]], heptahydrát síranu železnatého FeSO4.7H2O. [10] => [11] => == Příklady stanovení == [12] => [13] => === Železnaté soli === [14] => : 5 Fe2+ + MnO{{Su|b=4|p=-}} + 8H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O [15] => [16] => V případě přítomnosti [[chloridy|chloridových iontů]] se přidává tzv. [[Reinhardtův–Zimmermannův roztok]], aby nedocházelo k oxidaci chloridů na chlor, což by navyšovalo spotřebu. Titraci se provádí za studena v prostředí kyseliny sírové. [17] => [18] => === Železité soli === [19] => Stanovuje se po předchozí redukci na Fe2+ [[chlorid cínatý|SnCl2]]. Nadbytek SnCl2 se eliminuje [[nasycený roztok|nasyceným roztokem]] [[chlorid rtuťnatý|chloridu rtuťnatého]].{{Citace elektronické monografie [20] => | příjmení = Řezníčková [21] => | jméno = Hana [22] => | titul = Blog chemie a dalších zájmů: Manganometrie - stanovení železnaté a železité soli [23] => | url = http://zivotjechemie.blogspot.com/2014/06/manganometrie-stanoveni-zeleznate.html [24] => | datum přístupu = 2022-06-07 [25] => }} [26] => [27] => : 2 Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ [28] => [29] => Dále se stanovuje jako Fe2+ soli. [30] => [31] => === Železnaté a železité soli vedle sebe === [32] => Kombinací dvou předchozích metod se napřed stanoví Fe2+, poté celkové železo po redukci železitých iontů na železnaté. [33] => [34] => === Dusitany === [35] => : 5 NO2− + 2 MnO{{Su|b=4|p=-}} + 6H+ → 5 NO{{Su|b=3|p=-}} + 2Mn2+ + 3H2O [36] => [37] => Po okyselení dusitanu kyselinou sírovou by došlo k rozkladu dusitanu na oxidy dusíku, proto se stanovuje obrácenou titrací, kdy se známý objem manganistanu titruje vzorkem dusitanu. [38] => [39] => === Peroxid vodíku === [40] => : 5 H2O2 + 2 MnO{{Su|b=4|p=-}} + 6H+ → 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O [41] => [42] => === Vápník (stroncium, nikl, kadmium, měď, mangan aj.) nepřímo === [43] => Ze vzorku se šťavelanem amonným vysráží příslušný šťavelan. Ten se po filtraci rozloží kyselinou sírovou a uvolněná kyselina šťavelová se titruje odměrným roztokem manganistanu draselného v prostředí kyseliny sírové. [44] => [45] => : Ca2+ + C2O42− → CaC2O4 [46] => : CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4 [47] => : 5 C2O42− + 2 MnO{{Su|b=4|p=-}} + 16 H+ → 10CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O [48] => [49] => === Organické látky === [50] => Manganometrie se ke stanovení chemické spotřeby kyslíku ve vodách (CHSK) používá dnes už zřídka, manganometrii v tomto skvěle nahrazuje [[Bichromátometrie|bichromatometrické]] stanovení. Manganometricky však lze celkem spolehlivě stanovit řadu organických látek. [51] => [52] => : 5 [[Kyselina mravenčí|HCOOH]] + 2 MnO{{Su|b=4|p=-}} + 6 H+ → 5 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O [53] => : 5 [[Methanol|CH3OH]] + 6 MnO{{Su|b=4|p=-}} + 18 H+ → 5 CO2 + 6 Mn2+ + 19 H2O [54] => [55] => == Reference == [56] => [57] => {{Autoritní data}} [58] => [59] => [[Kategorie:Oxidometrické titrace]] [] => )
good wiki

Manganometrie

Manganometrie patří mezi titrace založené na oxidačně redukčních reakcích. Titračním činidlem je oxidovadlo, řadí se tedy do skupiny titrací oxidimetrických.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'titrace','indikátor','Methanol','Bichromátometrie','nasycený roztok','Reinhardtův-Zimmermannův roztok','síran železnatý','Oxidometrické titrace','manganistan draselný','kyselina sírová','oxidační činidlo','ion'

Bichromátometrie

Indikátor

Ion

Methanol

Titrace