Array ( [0] => 15482993 [id] => 15482993 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Methanol [uri] => Methanol [3] => Cativa-process-catalytic-cycle.png [img] => Cativa-process-catalytic-cycle.png [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Methanol [2] => | obrázek = Methanol-2D.png [3] => | velikost obrázku = 140px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Methanol-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 140px [7] => | popisek2 = Prostorový model [8] => | systematický název = methanol [9] => | triviální název = dřevný líh [10] => | ostatní názvy = methylalkohol [11] => | číslo CAS = 67-56-1 [12] => | číslo EINECS = 200-659-6 [13] => | indexové číslo = 603-001-00-X [14] => | funkční vzorec = CH3OH [15] => | sumární vzorec = CH4O [16] => | vzhled = bezbarvá kapalina [17] => | molární hmotnost = 32,042 g/mol [18] => | teplota tání = −97,7 [[Stupeň Celsia|°C]] (175,5 [[Kelvin|K]]) [19] => | teplota varu = 64,7 °C (337,8 K) [20] => | hustota = 0,791 0 g/cm³ [21] => | viskozita = 0,59 mPa·s (''20 °C'') [22] => | dipólový moment = 1,69 [[Debye|D]] (''plyn'') [23] => | index lomu = 1,33141 [24] => | pKa = 15,3 [25] => | rozpustnost = neomezeně mísitelné [26] => | měrné teplo = 2495 J/(kg•K) [27] => | relativní permitivita = 33,5 [28] => | rychlost zvuku = 1 122 m/s (''při 20 °C'') [29] => | R-věty = {{R|11}} {{R|23/24/25}} {{R|39/23/24/25}} [30] => | S-věty = ({{S|1/2}}) {{S|7}} {{S|16}} {{S|36/37}} {{S|45}} [31] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Methanol | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/887 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [32] => | H-věty = {{H|225}} {{H|331}} {{H|311}} {{H|301}} {{H|370|centrálního nervového systému a zrakového orgánu, systémová toxicita}} [33] => | UN kód = 1230 [34] => }} [35] => '''Methanol''' (mimo chemii dle [[Pravidla českého pravopisu|pravidel českého pravopisu]] '''metanol'''), '''methylalkohol''', '''karbinol''' je nejjednodušší [[alifatické alkoholy|alifatický]] [[alkoholy|alkohol]]. Používá se pro něj též dnes již zastaralý název '''dřevný líh''' či '''dřevitý líh'''. Jde o bezbarvou, alkoholicky páchnoucí kapalinu, neomezeně mísitelnou s vodou. Je těkavý, hořlavý a silně [[jed]]ovatý, což je problém při záměně s [[ethanol]]em. Methanol vzniká i při [[alkoholové kvašení|alkoholovém kvašení]], avšak nikoliv v množství ohrožujícím život (v Česku povolené množství je 15 [[Kilogram#Gram|gramů]] v přepočtu na [[litr]] čistého lihu).[http://www.novinky.cz/domaci/278474-metanol-ktery-zabiji-nevznikl-spatnym-palenim-potvrdila-inspekce.html Metanol, který zabíjí, nevznikl špatným pálením, potvrdila inspekce] [36] => [37] => == Výroba == [38] => Původně se vyráběl [[Pyrolýza|suchou destilací]] dřeva, především [[buk lesní|bukového]], přičemž vzniká směs methanolu, [[kyselina octová|kyseliny octové]] a [[aceton]]u. Kyselina octová se ze získané směsi odstraňuje neutralizací vápnem ([[hydroxid vápenatý|hydroxidem vápenatým]]) a methanol spolu s nepatrným množstvím acetonu se oddělí [[destilace|destilací]]. Podle této metody výroby dostal triviální název ''dřevný líh''. V současné době se průmyslově vyrábí [[katalyzátor|katalytickou]] [[hydrogenace|hydrogenací]] [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] z [[vodní plyn|vodního plynu]], tj. směsi [[vodík]]u a oxidu uhelnatého za vysokých teplot (250 °C) a tlaků (5 až 10 M[[Pascal (jednotka)|Pa]]) a za přítomnosti katalyzátorů na bázi směsi [[měď|mědi]], [[oxid zinečnatý|oxidu zinečnatého]] a [[oxid hlinitý|oxidu hlinitého]] podle rovnice: [39] => [40] => : CO + 2 H2 → CH3OH. [41] => [42] => Uvedená reakce je vratná; za nižších teplot a tlaků a v přítomností [[soli|solí]] [[oxidační číslo|trojmocného]] [[chrom]]u probíhá opačným směrem. [43] => [44] => Průmyslové postupy syntézy vyvinuly např. firmy Lurgi a ICI (Imperial Chemical Industries). Postup vždy zahrnuje kompresi syntézního plynu (tj. směsi CO+H2, získané např. reformováním zemního plynu) a následnou výše uvedenou chemickou přeměnu zpravidla provedenou při teplotách 250–260 °C za vysokého tlaku 5–10 MPa (dříve ještě více) na katalyzátoru jehož hlavní aktivní složkou jsou oxidy mědi, zinku na aluminovém nosiči. Přeměna je exotermní a jednotlivá řešení se liší především způsobem odvodu reakčního tepla a kontrolou teploty v reaktoru (trubkový reaktor vs. adiabatický reaktor dochlazovaný vstřikováním chladného syntézního plynu). Dosahuje se konverze cca 50 %. Po ochlazení produktů se v separátoru oddělí methanol a syntézní plyn se částečně recykluje (zbytek se spaluje aby nedošlo k zakoncentrování intertů). Z oddělené kapaliny se nejprve vydestilují lehčí vedlejší produkty, a následně se odděluje čistý methanol od vody coby dalšího vedlejšího produktu. Takto se na světě např. v roce 2007 vyrobilo 40 milionů tun methanolu. [45] => [46] => == Vlastnosti == [47] => [[Soubor:Mol geom methanol.PNG|vlevo|náhled|200px|Prostorový model molekuly methanolu]] [48] => Geometrie molekuly methanolu je zobrazena na obrázku modelu vlevo. Vzhledem k volné otáčivosti částí molekuly kolem σ-vazby mezi uhlíkovým a kyslíkovým atomem se sice může vodík hydroxylové skupiny OH nacházet v libovolné poloze vůči vodíkům methylové skupiny CH3, ale [[konformace]] s nejnižší možnou energií je taková, když rovina definovaná vazbami H—O—C právě půlí úhel definovaný trojicí atomů H—C—H methylové skupiny; tato konformace je naznačena na uvedeném obrázku. [49] => [50] => Z molekulové hmotnosti methanolu by vyplývalo, že jeho bod varu bude velmi nízký, kolem −170 °C, ve skutečnosti je přibližně +65 °C. Je to způsobeno tím, že atom vodíku hydroxylové skupiny vytváří [[vodíková vazba|vodíkovou vazbu]] s kyslíkem jiné molekuly methanolu. Tím dochází ke zvýšení bodu varu. Stejný jev pozorujeme také u [[Voda|vody]]. [51] => [52] => === Rozpoznání methanolu === [53] => Methanol se prokazuje laboratorně [[Plynová chromatografie|plynovou chromatografií]]. Podle chuti, vůně ani vzhledu ho rozpoznat nelze. Orientačně ho bezpečně nelze odlišit ani podle barvy plamene.http://hobby.idnes.cz/jak-poznat-metylalkohol-v-palence-drd-/hobby-domov.aspx?c=A120910_133656_hobby-domov_mce Líh v běžném alkoholu (tj. [[ethanol]]) má po zapálení rovněž jako methanol modrou barvu plamene.{{Zdroj?}} U methanolu se někdy uvádí průhlednost plamene.{{Zdroj?}} Barvu plamene při hoření ethanolu i methanolu mohou ovlivnit přítomné příměsi, např. stopové množství „všudypřítomného“ sodíku zbarvuje plamen žlutě. Není tedy výjimkou, že při zapálení alkoholů pozorujeme modro-oranžový plamen. Tuto zkoušku proto nelze v žádném případě doporučit jako ujištění před konzumací alkoholických nápojů neznámého nebo pochybného původu. [54] => [55] => Další způsob zjištění obsahu metanolu je jeho oxidace na [[formaldehyd]] pomoci [[manganistan draselný|manganistanu draselného]]. Jestliže je metanol přítomen, manganistan se redukuje na [[oxid manganičitý]], vyloučený v pevném stavu. Tento pokus lze popsat jednoduchým příkladem. V nádobě se smísí asi 1 ml vzorku s 4 ml 40% [[kyselina sírová|kyseliny sírové]]. Za stálého chlazení a promíchávání se postupně přidává asi 1 g jemně drceného manganistanu. V případě, že vzorek obsahuje metanol, zmizí červenofialové zbarvení [[roztok]]u a začne [[sedimentace|sedimentovat]] [[oxid manganičitý]].{{citace monografie | jméno = Václav| příjmení = Šedivec| jméno2 = Jan| příjmení2 = Flek|titul = Příručka analýzy organických rozpouštědel| vydavatel = Nakladatelství technické literatury | místo = Praha | rok = 1968 | počet stran = 386| strany = 146}} [56] => [57] => === Chemické reakce methanolu === [58] => [[Kyslík]]em se postupně [[Redoxní reakce|oxiduje]] ve třech stupních. V prvním stupni oxidace se přeměňuje na nejjednodušší [[Aldehydy|aldehyd]] [[formaldehyd|formaldehyd (methanal)]]: [59] => [60] => : 2 CH3OH + O2 → 2 CH2O + 2 H2O. [61] => [62] => S větším množstvím kyslíku se oxiduje do druhého stupně na [[kyselina mravenčí|kyselinu mravenčí]]: [63] => [64] => : CH3OH + O2 → HCOOH + H2O. [65] => [66] => Za velkého přebytku kyslíku se spaluje na [[oxid uhličitý]] a [[voda|vodu]]: [67] => [68] => : 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O. [69] => [70] => Tato poslední reakce může probíhat pomalu (např. při působení [[ultrafialové záření|ultrafialového záření]] na páry methanolu ve vzduchu), nebo bouřlivě jako hoření; při hoření vzniká bezbarvý, téměř neviditelný plamen, což může při nepozornosti způsobit vážné popáleniny. [71] => [72] => S alkalickými kovy reaguje bouřlivě za vývoje vodíku a vzniku solí, např. [[methoxid sodný|methanolátu sodného]]: [73] => [74] => : 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2. [75] => [76] => Tyto methanoláty se působením vody okamžitě rozkládají za vzniku methanolu a [[hydroxidy|hydroxidu]], např.: [77] => [78] => : CH3ONa + H2O → CH3OH + NaOH. [79] => [80] => S [[acylchloridy|chloridy]] [[karboxylové kyseliny|karboxylových kyselin]] vytváří methylestery, např. s chloridem [[kyselina octová|kyseliny octové]] [[octan methylnatý]] neboli methylacetát: [81] => [82] => : CH3OH + [[acetylchlorid|CH3COCl]] → CH3COOCH3 + HCl. [83] => [84] => == Výskyt v přírodě == [85] => Methanol vzniká v malém množství rozkladem organických látek působením některých mikroorganismů (např. oxidací [[methan]]u bakteriemi rodu ''Methylococcus''), velice brzy však ve vzduchu působením slunečního záření oxiduje na oxid uhličitý a vodu. [86] => [87] => Methanol se tvoří na prachových zrnkách mezihvězdné látky v prachoplynných mračnech v blízkosti mladých hvězd. [88] => [89] => == Metabolismus a fyziologické působení == [90] => Methanol se metabolizuje především v [[játra|játrech]], a to pomocí [[enzym]]u [[alkoholdehydrogenáza|alkoholdehydrogenázy]] na [[formaldehyd]]. Ten se dále přeměňuje (pomocí [[aldehyddehydrogenáza|aldehyddehydrogenázy]] a dalších enzymů) na [[kyselina mravenčí|kyselinu mravenčí]]. Alternativní cestou ke kyselině mravenčí je [[Redoxní reakce|oxidace]] [[kyselina listová|folátovou]] [[metabolická dráha|metabolickou dráhou]], která hraje důležitou roli v metabolismu jednouhlíkatých zbytků. Byla prokázána závislost rychlosti této přeměny na koncentraci [[tetrahydrofolát]]u v játrech – [[primáti]] (stejně jako [[člověk]]) mají tuto koncentraci výrazně nižší než [[potkan]], proto je i odbourávání kyseliny mravenčí pomalejší.[http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim335.htm Methanol – International Programme on Chemical Safety – Poisons Information Monograph 335] Konečným produktem oxidace methanolu přes kyselinu mravenčí je [[oxid uhličitý]]. [91] => [92] => Otrava methanolem se projeví už po několika hodinách, a to mírně zrychleným vnímáním okolí, bolestí hlavy, ospalostí a toxickou bolestí břicha. [93] => [94] => [[Soubor:Methanol metabolism cs transparent.png|náhled|Některé oxidativní přeměny methanolu v organismuhttp://biocyc.org/META/NEW-IMAGE?type=COMPOUND-IN-PATHWAY&object=METOH]] [95] => [96] => [[Toxicita|Jedovatost]] methanolu nespočívá až tolik v působení této látky (byť způsobuje útlum [[Centrální nervová soustava|centrálního nervového systému]]), jako spíše v působení jejích [[metabolitů|rozkladných produktů]] – [[formaldehyd]]u a [[kyselina mravenčí|kyseliny mravenčí]].{{citace elektronické monografie| url = http://osel.cz/index.php?clanek=6477| titul = O otravě methanolem| jméno=Jaroslav| příjmení=Petr| vydavatel=OSEL.cz}} Methanol samotný se metabolizuje zhruba poloviční rychlostí oproti [[ethanol]]u. Celková eliminace methanolu je pomalá, odpovídá zhruba sedmině rychlosti pro ethanol. Navíc má ethanol asi dvacetkrát vyšší afinitu k alkoholdehydrogenáze než methanol, proto je preferovaným [[substrát (chemie)|substrátem]]. To umožňuje podávat ethanol (nebo též [[fomepizol]]) jako [[antidotum]] při intoxikaci, protože se výrazně zpomalí metabolismus methanolu a podstatně se tak sníží jeho [[biochemie|biochemické]] a klinické účinky. [97] => [98] => Hlavním rizikem při intoxikaci methanolem je [[metabolická acidóza]] se zvětšeným [[anionové okno|anionovým oknem]]. Je způsobena hromaděním [[kyselina mravenčí|kyseliny mravenčí]] a v pozdější fázi také [[kyselina mléčná|kyseliny mléčné]]. Dochází k útlumu centrálního nervového systému. Poškozuje se [[sítnice]], může dojít k trvalé úplné [[slepota|slepotě]]. Důvodem častého poškození sítnice je pravděpodobně fakt, že (vyjma jater) k odbourávání methanolu na jeho jedovaté produkty dochází právě mimo jiné v sítnici. K časným příznakům otravy patří [[opilost]] a ospalost. Po 8 až 36 hodinách se přidávají [[bolest hlavy|bolesti hlavy]], [[závrať|závratě]], [[kóma]], případně [[křeč]]e. [[Zornice]] jsou roztažené, s pomalou nebo žádnou reakcí na [[světlo]]. Zrak je zhoršený nebo rozmazaný, může zůstat na úrovni vnímání světla nebo může nastat úplná [[slepota]]. V akutní fázi je běžné překrvení [[čočka (oko)|čočky]]. Běžně se vyskytují bolesti [[břicho|břicha]], občas akutní [[pankreatitida]]. [99] => [100] => Methanol se snadno vstřebává všemi cestami, tedy především z [[Trávicí soustava|trávicího traktu]], vdechováním nebo přes [[kůže|kůži]]. Již požití dávek 4–10 cm3 může způsobit trvalou slepotu. Individuální rozdíly ve vnímavosti jsou značné, byla hlášena přežití i po dávkách 500–600 cm3 (možná i díky současnému požívání ethanolu). Při hromadné otravě po požití falšovaného [[víno|vína]] (v roce [[1986]] v [[Itálie|Itálii]]) bylo zjištěno, že při hladinách pod 200 mg/dm3 kyseliny mravenčí v [[moč]]i se nevyvinuly žádné příznaky ani klinické projevy intoxikace. [101] => [102] => === První pomoc === [103] => První pomoc při intoxikaci methanolem je vypít dvě deci kvalitního 40% alkoholu (např. vodka) a okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.[http://www.lidovky.cz/pomoc-pri-otrave-metylalkoholem-panak-kvalitniho-alkoholu-po7-/ln-video.asp?c=A120910_182818_ln-video_sk Pomoc při otravě metylalkoholem? Panák kvalitního alkoholu][http://zpravy.idnes.cz/prednostka-toxikologickeho-informacniho-strediska-daniela-pelclova-1jt-/odpovedi.asp?t=PELCLOVA3 Přednostka Toxikologického informačního střediska Daniela Pelclová] Ethylalkohol je totiž odbouráván dříve než methanol. Nedojde tedy ke vzniku toxické kyseliny mravenčí a vytvoří tak prostor pro lékařský zásah. [104] => [105] => === Případy otrav === [106] => V [[Česko|České republice]] došlo v září 2012 k [[Metanolová aféra|otravě methanolem u desítek osob]], především z [[Moravskoslezský kraj|Moravskoslezského kraje]], ale i z jiných částí republiky. Na čtyři desítky z nich zemřely. Zdrojem byly zřejmě lihoviny ([[vodka]] a [[Tuzemský rum|tuzemák]]) ze šestilitrových barelů.[http://ostrava.idnes.cz/policie-potvrdila-ze-za-smrt-zeny-z-havirova-muze-metylalkohol-psw-/clanek.aspx?c=A120909_120717_ostrava-zpravy_kol V kauze otrávených metylalkoholem policisté obvinili muže, je ve vazbě][http://zpravy.idnes.cz/otrava-alkoholem-v-pribrami-dp6-/krimi.aspx?c=A120910_101741_praha-zpravy_sfo Starší muž z Příbrami se otrávil metylalkoholem, po vodce oslepl][http://brno.idnes.cz/policie-zjistuje-odkud-byl-alkohol-kterym-se-otravil-muz-z-veseli-1ct-/brno-zpravy.aspx?c=A120910_130045_brno-zpravy_bor Policie zjišťuje, odkud byl alkohol, jímž se otrávil muž z Veselí][http://zpravy.idnes.cz/pancovany-alkohol-v-barelech-likerky-drak-fgj-/domaci.aspx?c=A120910_134910_praha-zpravy_cen Policie varuje před alkoholem v šestilitrových barelech firmy Drak][http://zpravy.ihned.cz/cesko/c1-57415430-policie-v-pribrami-zabavila-podezrely-alkohol-urady-zvysuji-pocet-kontrol Policie v Příbrami zabavila podezřelý alkohol, úřady zvyšují počet kontrol] [107] => [108] => K [[Metanolové otravy v Pärnu|podobné sérii otrav]] došlo v září 2001 v [[Pärnumaa|Pernovském kraji]] v [[Estonsko|Estonsku]], kdy nápoje vyrobené z metanolu z odcizených sudů zavinily smrt 68 lidí a způsobily trvalé následky dalším 43 osobám.{{Citace elektronického periodika [109] => | autor = ČTK [110] => | odkaz na autora = Česká tisková kancelář [111] => | titul = Na otravu metanolem se umírá hlavně v Indii, evropským rekordmanem je Estonsko [112] => | periodikum = Novinky.cz [113] => | odkaz na periodikum = Novinky.cz [114] => | vydavatel = Borgis [115] => | datum vydání = 2012-09-11 [116] => | datum přístupu = 2012-09-13 [117] => | url = http://www.novinky.cz/zahranicni/svet/278473-na-otravu-metanolem-se-umira-hlavne-v-indii-evropskym-rekordmanem-je-estonsko.html [118] => | url archivu = https://web.archive.org/web/20120915004923/http://www.novinky.cz/zahranicni/svet/278473-na-otravu-metanolem-se-umira-hlavne-v-indii-evropskym-rekordmanem-je-estonsko.html [119] => | datum archivace = 2012-09-15 [120] => }} [121] => [122] => Pančovaný alkohol s přemírou metanolu zabíjel i v jiných státech – v roce 1981 zahynulo v [[Indie|indickém]] [[Bengalúr]]u 308 lidí, v [[bangladéš]]ském [[Narsingdi]] zemřelo v roce 1999 celkem 113 lidí a 137 lidí zemřelo v roce 2000 v [[Keňa|keňském]] [[Nairobi]]. [123] => [124] => V březnu 1957 železniční zaměstnanci v [[Čierna nad Tisou|Čierné nad Tisou]] odcizili z cisterny desítky litrů methylalkoholu a na následky jeho požití zemřelo nejméně 7 lidí a desítky jich bylo léčeno.{{Citace elektronického periodika [125] => | titul = Výstražný případ [126] => | periodikum = Rudé právo [127] => | ročník = 37 [128] => | číslo = 81 [129] => | datum_vydání = 1957-03-22 [130] => | strany = 2 [131] => | url = http://archiv.ucl.cas.cz/index.php?path=RudePravo/1957/3/22/2.png [132] => | datum_přístupu = 2022-03-13 [133] => }} Událost se stala námětem k filmu ''Černá sobota'' z roku 1960. [134] => [135] => Na českém území je zmiňován v minulosti pouze jediný srovnatelný incident, kdy na konci [[druhá světová válka|druhé světové války]] sovětští vojáci požili metanol z cisterny z chemičky v [[Ústí nad Labem]]. Podle archiváře Vladimíra Kaisera na následky otravy tehdy zemřelo sedm sovětských vojáků a jeden Čech. [136] => [137] => == Použití == [138] => Methanol má širokou škálu použití, mj. jako: [139] => [140] => * rozpouštědlo [141] => * přepracování řepkového (příp. jiného rostlinného) oleje na tzv. bionaftu (směsi methyl-esterů mastných kyselin, např. MEŘO) [142] => * přísada do nemrznoucích směsí [143] => * denaturační činidlo pro [[Denaturovaný ethanol|denaturaci ethanolu]] (už se prakticky nepoužívá) [144] => * přísada do pohonných látek nebo jako samostatná pohonná látka (zejména u přeplňovaných [[spalovací motor|spalovacích motorů]] a zejména v USA) [145] => * jako surovina pro výrobu jiných organických látek, např.: [146] => ** [[formaldehyd]]y (oxidace, příp. oxidativní dehydrogenace methanolu) [147] => ** [[kyselina mravenčí|kyseliny mravenčí]] [148] => ** [[kyselina octová|kyseliny octové]] (karbonylace methanolu – proces MONSANTO) [149] => ** [[dimethylether]] (ekologický hnací plyn pro [[aerosol]]ové spreje) [150] => ** [[MTBE|methyl(''terc''-butyl)ether]] (MTBE, aditivum do benzinu; v současné době se pro podezření z [[karcinogen]]ity uvažuje o možnostech jeho nahrazení). [151] => ** alternativní výroby směsí podobných benzínům a plynovým olejům (s následným přepracováním na paliva) a olefinů pro petrochemii např. na Novém Zélandu, v dalších státech se o zavedení těchto výrob uvažuje (průmyslové procesy MTO, MTG, MTP = methanol to olefines/gasoline/propylene vyvinuté firmami Sud Chemie, Lurgi, UOP) [152] => [153] => Výhledově se uvažuje i o jeho použití v [[palivový článek|palivových článcích]]. [154] => [155] => == Historická poznámka == [156] => Methanol znali již staří [[Egypt|Egypťané]], kteří používali dřevný líh, připravený destilací dřeva, jako jednu z látek při [[balzamování]] [[mumie|mumií]]. V moderní době jej v čisté formě připravil v roce [[1661]] [[Robert Boyle]], který jej nazval ''spiritus buxi'' (tedy „duch zimostrázu“), protože jej připravil suchou destilací dřeva [[zimostráz vždyzelený|zimostrázu]]. Jeho objev upadl téměř v zapomnění a methanol byl znovuobjeven počátkem 19. století (v roce [[1812]] Phillipe Taylorem). V roce [[1834]] [[Francie|francouzští]] chemikové [[Jean-Baptiste Dumas]] a [[Eugene Peligot]] určili jeho chemické složení. Moderní metodu výroby z vodního plynu objevil v roce [[1923]] [[Německo|německý]] chemik [[Matthias Pier]]. [157] => [158] => == Související odborné články == [159] => * [[formaldehyd]] [160] => * [[kyselina mravenčí]] [161] => * MIKA, O. J. ''Zákeřný zabiják: Methanol. ''Brno: Moravská hasičská jednota, o.s., 2012. [162] => * MIKA, O. J. Methanolová aféra v České republice. ''Rescue Report, ''2012, roč. 2012, č. 6, ISSN 1212-0456. [163] => [164] => == Reference == [165] => [166] => {{Citace elektronického periodika [167] => | příjmení = [168] => | jméno = [169] => | autor = ČTK [170] => | odkaz na autora = Česká tisková kancelář [171] => | titul = Jedovatý alkohol zabil tři lidi, otrávených přibývá [172] => | periodikum = Deník [173] => | odkaz na periodikum = Deník (regionální noviny) [174] => | datum vydání = 2012-09-10 [175] => | datum přístupu = 2012-09-16 [176] => | url = http://www.denik.cz/z_domova/jedovaty-alkohol-zabil-tri-lidi-otravenych-pribyva-20120910.html [177] => }} [178] => [179] => [180] => == Literatura == [181] => * Fyzikální a matematické tabulky 1980 (04-007-80) [182] => [183] => == Externí odkazy == [184] => * {{Commonscat|Methanol}} [185] => * [http://zpravy.aktualne.cz/regiony/zlinsky/smichani-etanolu-s-metanolem-1-1-otravu-nezvrati/r~0f619e70a85711e38484002590604f2e/ Znalkyně: Smíchání etanolu s metanolem 1:1 otravu nezvrátí] [186] => * {{Wikislovník|heslo=metanol}} [187] => * http://www.rozhlas.cz/leonardo/vesmir/_zprava/na-stope-zivotodarneho-jedu--971446 [188] => [189] => {{Alkanoly}} [190] => {{Autoritní data}} [191] => {{Portály|Chemie}} [192] => [193] => [[Kategorie:Alifatické alkoholy]] [194] => [[Kategorie:Jedy]] [195] => [[Kategorie:Biopaliva]] [196] => [[Kategorie:Alkoholová rozpouštědla]] [197] => [[Kategorie:Primární alkoholy]] [] => )
good wiki

Methanol

Methanol (mimo chemii dle pravidel českého pravopisu metanol), methylalkohol, karbinol je nejjednodušší alifatický alkohol. Používá se pro něj též dnes již zastaralý název dřevný líh či dřevitý líh.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'formaldehyd','kyselina mravenčí','ethanol','kyselina octová','Redoxní reakce','oxid manganičitý','oxid uhličitý','slepota','acetylchlorid','oxidační číslo','antidotum','metabolitů'

Acetylchlorid

Ethanol

Formaldehyd

Formaldehyd je organická sloučenina se vzorcem CH2O.

Slepota