Array ( [0] => 14847587 [id] => 14847587 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Nitridy [uri] => Nitridy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Nitridy''' jsou binární sloučeniny kovů s [[dusík]]em, kde dusík má oxidační číslo −3, tedy chemický zápis pro nitridy je N3−. [[Ion]]tu nitridů byl přisouzen poloměr 146 [[Metr#Pikometr|pm]]. Nitridový ion je vynikajícím [[ligand]]em zvláště vůči [[Přechodné kovy|přechodným kovům]] druhé a třetí řady. Je považován za nejsilnější pí-donor elektronů (druhým nejsilnějším je izoelektronový ion O2−). [1] => [2] => == Klasifikace == [3] => Nitridy se často dělí na čtyři skupiny: [[ion]]tové, kovalentní, [[diamant]]ového typu a kovové (intersticiální). [4] => [5] => === Iontové nitridy === [6] => Příkladem iontových nitridů jsou sloučeniny Li3N (teplota tání 538 °C za rozkladu) a M3N2, kde M je Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Vzorce těchto sloučenin lze dobře zapsat pomocí částice N3−, ačkoliv je nepravděpodobné, zvláště u sloučenin 11. a 12. skupiny [[periodická tabulka|periodické tabulky]], že by separace náboje byla úplná. Stálost nitridů je značně rozdílná: např. Be3N2 taje při 2 200 °C, zatímco Mg3N2 se rozkládá ohřevem nad 271 °C. Existence Na3N je pochybná a těžší [[alkalické kovy]], snad ze sférických důvodů, netvoří analogické sloučeniny. [7] => [8] => === Kovalentní nitridy === [9] => Příkladem jsou BN, (CN)2, P3N5, S4N4. Zvláštní skupinou jsou nitridy prvků 13. skupiny o složení MN, kde M je B, Al, Ga, In a Tl, protože jsou izoelektronové s [[grafit]]em, [[diamant]]em, SiC. atd., ke kterým mají i strukturní vztah. Jejich fyzikální vlastnosti svědčí o tom, že s rostoucím atomovým číslem dochází k postupnému přechodu vazby kovalentní přes částečně iontovou až k čistě kovové. Vlastnosti kovalentních nitridů se značně mění, podle toho s jakým kovem se [[dusík]] sloučil. [10] => [11] => === Kovové nitridy === [12] => Nejrozsáhlejší skupinou nitridů jsou kovové nitridy obecného vzorce MN, M2N a M4N, ve kterých atomy N obsazují některé nebo všechny intersticiální polohy v kubické nebo těsně hexagonálně uspořádané kovové mřížce. Tyto sloučeniny jsou často neprůsvitné, velmi tvrdé, chemicky inertní, žáruvzdorné materiály s kovovým leskem a vodivostí. Pozoruhodná je jejich podobnost s [[boridy]] a [[karbidy]]. Typické teploty tání nitridů jsou kolem 2000 °C. Tvrdost podle [[Mohsova stupnice|Mohsovy stupnice]] je často vyšší než 8 a někdy se blíží 10 (diamant). [13] => [14] => == Příprava == [15] => K přípravě nitridů slouží dvě hlavní metody: přímá reakce kovů s dusíkem N2 nebo [[amoniak]]em NH3 (často při vysokých teplotách) [16] => [17] => 3 Ca + N2 → Ca3N2 [18] => [19] => 3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2 (při teplotě 900 °C) [20] => [21] => a termický rozklad kovových amidů [22] => [23] => 3 Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4 NH3. [24] => [25] => Obvyklou obměnou těchto reakcí je redukce [[oxidy|oxidu]] nebo halogenidu kovu v přítomnosti dusíku N2 a tvorba kovového amidu jako meziproduktu v reakcích s kapalným amoniakem NH3: [26] => [27] => Al2O3 + 3 C + N2 → 2 AlN + 3 CO [28] => [29] => 2 ZrCl4 + N2 + 4 H2 → 2 ZrN + 8 HCl [30] => [31] => 3 Ca + 6 NH3 → {3 Ca(NH2)2} → Ca3N2 + 4 NH3 [32] => [33] => Kovové nitridy byly také připraveny srážením přídavkem KNH2 k roztokům vhodné kovové soli v kapalném amoniaku: např. Cu3N, Hg3N2, AlN, Tl3N a BiN. [34] => [35] => == Reaktivita == [36] => Chemických reakcí nitridů bylo studováno jen málo; nejcharakterističtější (často extrémně pomalá, jindy však rychlá) je jejich [[hydrolýza]], kterou se uvolňuje amoniak nebo dusík: [37] => [38] => 2 AlN + (''n''+3) H2O → Al2O3·''n''H2O + 2 NH3 [39] => [40] => 2 VN + 3 H2SO4 → V2(SO4)3 + N2 + 3H2 [41] => [42] => == Využití == [43] => Vysoká tvrdost nitridů je předurčuje pro použití v podobě kelímků, [[vysokoreakční nádoba|vysokoreakčních nádob]], pouzder [[termoelektrický článek|termoelektrických článků]] apod. [44] => Několik kovových nitridů bylo také použito také jako heterogenní [[katalyzátor]]y. Jedná se zejména o nitridy železa sloužící při [[Fishher/Tropshova hydrogenace|Fisherově-Tropschově hydrogenaci]] [[Karbonylové sloučeniny|karbonylů]]. [45] => [46] => == Literatura == [47] => Greenwood, N.N., Earnshaw, A., Chemie prvků I, 1993. [48] => [49] => == Externí odkazy == [50] => * {{Commonscat}} [51] => [52] => {{Autoritní data}} [53] => [54] => [[Kategorie:Nitridy| ]] [55] => [[Kategorie:Sloučeniny dusíku]] [56] => [[Kategorie:Anionty]] [] => )
good wiki

Nitridy

Nitridy jsou binární sloučeniny kovů s dusíkem, kde dusík má oxidační číslo −3, tedy chemický zápis pro nitridy je N3−. Iontu nitridů byl přisouzen poloměr 146 pm.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'diamant','dusík','Kategorie:Sloučeniny dusíku','Karbonylové sloučeniny','katalyzátor','vysokoreakční nádoba','Ion','Metr#Pikometr','ligand','Přechodné kovy','ion','periodická tabulka'

Diamant

Dusík

Ion

Katalyzátor

Ligand