Array ( [0] => 14773542 [id] => 14773542 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Nitrosloučeniny [uri] => Nitrosloučeniny [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Nitro-group-2D.png|náhled|vpravo|200px|Nitroskupina]] [1] => '''Nitrosloučeniny''' obsahují ve svých molekulách vazbu C-N, konkrétně jednovaznou nitro[[funkční skupina|skupinu]] '''-NO2''', která je vázaná na [[uhlík]]. [2] => [3] => == Vlastnosti == [4] => [[Soubor:MendyFryPoursNitro.jpg|náhled|vpravo|200px|Nitromethan se používá v některých závodních automobilech]] [5] => Většina sloučenin jsou kapaliny (např. [[nitromethan]], [[nitroethan]] a [[nitrobenzen]]), některé jsou však pevné (např. [[trinitrotoluen]] (TNT) a [[methandinitrobenzen]]). Jsou nerozpustné ve vodě a mají typické aroma. Některé jsou [[jed]]ovaté. [6] => [7] => == Charakteristika vazby == [8] => Vazby vycházející z [[dusík]]ového atomu ke [[kyslík]]ům jsou rovnocenné a stejně dlouhé. Nitroskupina dodává sloučeninám '''[[kovalentní vazba|polární charakter]]'''. [9] => [10] => == Reakce == [11] => Nejvýznamnější reakcí je [[redoxní reakce|redukce]] aromatických nitrosloučenin. Nitroskupinu lze zredukovat až na [[aminy|aminoskupinu]] (pomocí [[kovy|kovu]] a [[kyseliny]] nebo [[vodík]]em za přítomnosti [[katalyzátor]]u). [12] => [13] => U [[elektrofilní aromatická substituce|aromatické elektrofilní substituce]] je nitroskupina substituentem druhé třídy, tj. usměrňuje substituci do polohy meta (3. uhlík). [14] => [15] => == Příprava == [16] => Nitrosloučeniny vznikají [[nitrace|nitrací]] uhlovodíků. Vzniká směs produktů, která obsahuje [[izomerie|izomerní]] nitroderiváty vstupního uhlovodíku. Jejich oddělení se provádí [[destilace|destilací]]. Nitrace se v případě aromatických uhlovodíků provádí pomocí [[nitrační směs]]i, kterou tvoří [[kyselina sírová]] a [[kyselina dusičná]]. Při jejich smísení vzniká [[kation]]t NO2+, který [[Elektrofilní aromatická substituce|elektrofilně]] napadá [[uhlovodíky|uhlovodík]]. [17] => [18] => == Zástupci == [19] => * [[Nitrobenzen]] – [[jed]]ovatá výbušnina, má mandlovou vůni. Používá se k výrobě [[anilin]]u a azobarviv. [20] => * [[Trinitrotoluen]] plným názvem 2,4,6-trinitrotoluen (TNT) – jedovatá výbušnina. Používá se pro přípravu výbušnin k odstřelování v dolech a lomech. [21] => * [[Nitroglycerin]] – jedovatá výbušnina, žlutá kapalina. Používá se především k výrobě [[dynamit]]u. (Nitroglycerin nepatří mezi nitrosloučeniny, neboť nitroskupina není vázána na uhlík. Jedná se o ester.) [22] => [23] => == Externí odkazy == [24] => * {{Commonscat}} [25] => [26] => {{Funkční skupiny}} [27] => {{Autoritní data}} [28] => [29] => {{Portály|Chemie}} [30] => [31] => [[Kategorie:Nitrosloučeniny| ]] [] => )
good wiki

Nitrosloučeniny

Nitroskupina Nitrosloučeniny obsahují ve svých molekulách vazbu C-N, konkrétně jednovaznou nitroskupinu -NO2, která je vázaná na uhlík.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'jed','funkční skupina','Nitrobenzen','uhlovodíky','kation','kyselina sírová','destilace','katalyzátor','kyseliny','nitrace','uhlík','Soubor:MendyFryPoursNitro.jpg'

Destilace

Destilace je fyzikální proces, při kterém dochází k oddělení složek směsi na základě rozdílných teplot varu jednotlivých složek.

Jed

Jed je lidový název pro jedovatého hada, pavouka nebo jiného živočicha.

Katalyzátor

Kation

Kyseliny

Nitrace

Nitrobenzen

Uhlík

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C, který je základním stavebním prvkem veškerého živého materiálu na Zemi.

Uhlovodíky

Uhlovodíky (známé také jako uhlovodany nebo organické sloučeniny) jsou chemické sloučeniny, které obsahují uhlík a vodík.