Array ( [0] => 14836028 [id] => 14836028 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Peroxidy [uri] => Peroxidy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{různé významy|redirect=Peroxid|druhý=sloučenině kyslíku s vodíkem|stránka=Peroxid vodíku}} [1] => [2] => '''Peroxidy''' jsou [[chemická sloučenina|sloučeniny]] obsahující jednoduchou [[chemická vazba|vazbu]] [[kyslík]]-kyslík. Nejjednodušším stabilním peroxidem je [[peroxid vodíku]]. Jejich [[síra|sirné]] analogy se nazývají [[disulfidy]]. [[Superoxidy]], [[dioxygenyl]]y a [[ozonidy]] jsou samostatné skupiny sloučenin. [3] => [4] => == Organická chemie == [5] => {{Podrobně|Organický peroxid}} [6] => [[Organický peroxid|Organické peroxidy]] jsou sloučeniny se specifickou [[funkční skupina|funkční skupinou]] nebo [[molekula|molekulou]] obsahující jednoduchou vazbu kyslík-kyslík (R-O-O-R'). Je-li na jeden z kyslíků navázán [[vodík]], pak jde o '''[[hydrogenperoxidy|hydro(gen)peroxid]]''' (R-O-O-H). Radikál HOO· se nazývá '''hydroperoxidový radikál''' a předpokládá se, že je přítomen při spalování [[uhlovodíky|uhlovodíků]] na [[vzduch]]u. Organické peroxidy se snadno rozkládají na [[radikál|volné radikály]]: [7] => [8] => :RO· [9] => [10] => Jsou proto užitečné jako [[katalyzátor]]y některých typů [[polymerizace]], například u [[polyesterová vlákna|polyesterových]] [[pryskyřice|pryskyřic]] používaných ve [[skleněná textilní vlákna|skelných laminátech]]. Často se pro tento účel používá MEKO ([[methylethylketonperoxid]]). [11] => [12] => Tytéž vlastnosti však také znamenají, že organické peroxidy mohou nechtěně iniciovat [[výbušnost|explozivní]] polymeraci v materiálech s [[nenasycená chemická vazba|nenasycenými chemickými vazbami]]. Protože se peroxidy mohou v takových materiálech tvořit samovolně, je třeba dbát zvláštní opatrnosti. [[Peroxidy acetonu|Triacetontriperoxid]] a [[HMTD|hexamethylentriperoxiddiamin]] jsou výbušné organické peroxidy; TATP se může nechtěně tvořit reakcemi v [[odpad]]ních látkách. Navíc mnoho [[kapalina|kapalných]] [[ethery|etherů]] (jako je [[Tetrahydrofuran|THF]] a [[diethylether]]) za přítomnosti vzduchu, [[světlo|světla]] a [[Kovy|kovů]] pomalu (během měsíců) tvoří etherové peroxidy (např. [[peroxidy diethyletheru|diethyletherperoxid]]), které jsou extrémně nestabilní. Proto se doporučuje skladovat ether na [[hydroxid draselný|hydroxidu draselném]], který nejen že zlikviduje vznikající peroxidy, ale současně působí i jako [[desikant|sušidlo]]. Extrémní opatrnost je třeba v případech, kdy se při práci s ethery objevují [[krystal]]y nebo [[srážení|sraženiny]]. Toto platí i pro některé [[alkoholy]], např. [[isopropylalkohol]] (IPA). [13] => [14] => TATP je snadno [[organická syntéza|syntetizovatelná]], levná, výbušná sloučenina, kterou je normálními detekčními metodami obtížné odhalit. Proto je to oblíbená [[výbušnina]] [[terorismus|teroristů]]. TATP byl ''možná'' použit při [[Teroristické útoky v Londýně 2005|útocích 7.7.2005 v Londýně]] (viz podrobnosti v článku)a také „botovým bomberem“ v roce [[2001]]. Roku [[2002]] byla vyvinuta detekční metoda založená na jednoduché [[hmotnostní spektrometrie|hmotnostní spektrometrii]].[http://pubs.acs.org/isubscribe/journals/cen/84/i04/html/8404scic.html] [15] => [16] => == Anorganická chemie == [17] => V [[anorganická chemie|anorganické chemii]] se jako '''peroxid''' označuje [[anion]]t O{{su|b=2|p=2-}}. Je to silná [[zásady (chemie)|zásada]] tvořící v [[iontová vazba|iontové sloučeniny]]. Čisté peroxidy (obsahující jen [[kation]]ty a peroxidové anionty) obvykle vznikají při hoření [[alkalické kovy|alkalických kovů]] nebo [[kovy alkalických zemin|kovů alkalických zemin]] ve [[vzduch]]u nebo [[kyslík]]u. Typickým příkladem je [[peroxid sodný]], Na2O2. [18] => [19] => Peroxidový iont obsahuje o dva [[elektron]]y více než molekula [[kyslík]]u. Tyto dva elektrony, v souladu s teorií [[molekulový orbital|molekulových orbitalů]], doplňují dva π* [[antivazebný orbital|antivazebné orbitaly]]. To má za následek oslabení vazeb peroxidového iontu a větší délku vazby O-O : od Li2O2 130 pm, až po BaO2 147 pm. Peroxidový iont je navíc [[diamagnetismus|diamagnetický]]. [20] => [21] => Peroxidy [[vápník]]u, [[stroncium|stroncia]] a [[baryum|barya]] jsou [[iontová vazba|iontové]]. Peroxidy různých elektropozitivních kovů, například [[hořčík]]u, [[lanthanoidy|lanthanoidů]] a [[uranyl]]u mají přechodný charakter mezi iontovou a [[kovalentní vazba|kovalentní vazbou]]. Peroxidy kovů jako je [[zinek]], [[kadmium]] a [[rtuť]] jsou v zásadě kovalentní. [22] => [23] => Peroxidy jsou silnými [[oxidační činidlo|oxidačními činidly]] a obvykle jsou poměrně nestabilní. Iontové peroxidy reagují s vodou a zředěnými [[Kyseliny|kyselinami]] za tvorby [[peroxid vodíku|peroxidu vodíku]]. [[Organická sloučenina|Organické sloučeniny]] jsou oxidovány na [[uhličitany]], a to i za normálních teplot. Peroxid sodný silně [[Redoxní reakce|oxiduje]] kovy, např. [[železo]]. [24] => [25] => [[Oxidy]], peroxidy a [[superoxidy]] jsou si poměrně blízké, tvoří řetěz kyslíkových iontů s rostoucím [[oxidační číslo|oxidačním číslem]]. [26] => [27] => [[Peroxid barnatý]] se používá v [[pyrotechnika|pyrotechnice]] a [[značkovací munice|značkovací munici]], dříve se používal při výrobě peroxidu vodíku. [[Peroxid sodný]] se používá k pohlcování [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]] a jako regenerátor [[kyslík]]u (např. v [[ponorka|ponorkách]]) pomocí reakce: [28] => [29] => :2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2 [30] => [31] => == Související články == [32] => * [[Kataláza]] [33] => * [[Peroxidáza]] [34] => * [[Kyslík]] [35] => * [[Ozon|Ozón]] [36] => * [[Peroxid vodíku]] [37] => * [[Karbamidperoxid]] [38] => * [[Peruhličitan sodný]] [39] => * [[Hydrogenperoxosíran draselný]] [40] => [41] => == Externí odkazy == [42] => * {{Commonscat}} [43] => [44] => == Reference == [45] => {{Překlad|en|Peroxide|307506585}} [46] => [47] => {{Autoritní data}} [48] => [49] => [[Kategorie:Peroxidy| ]] [50] => [[Kategorie:Funkční skupiny]] [51] => [[Kategorie:Anionty]] [] => )
good wiki

Peroxidy

Peroxidy jsou sloučeniny obsahující jednoduchou vazbu kyslík-kyslík. Nejjednodušším stabilním peroxidem je peroxid vodíku.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'kyslík','iontová vazba','peroxid vodíku','vzduch','kapalina','isopropylalkohol','nenasycená chemická vazba','polymerizace','2002','výbušnina','disulfidy','Superoxidy'

2002

Disulfidy

Isopropylalkohol

Izopropylalkohol (IPA) je chemická sloučenina, která patří mezi alkoholy.

Kapalina

Kyslík

Polymerizace

Superoxidy

Výbušnina

Vzduch