Array ( [0] => 15481907 [id] => 15481907 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Selen [uri] => Selen [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => Selen je chemický prvek se symbolem Se a atomovým číslem 34. Patří do skupiny nemetallických prvků a nachází se v periodické tabulce ve skupině 16, která je často označována jako chalkogeny. Selen má zajímavé a mnohostranné vlastnosti, které přispívají k jeho významu v různých oblastech. V přírodě se selen nachází v malých množstvích v různých minerálech, včetně selenidů a selenátů. Je to esenciální prvek pro některé organismy, včetně lidí, kde hraje roli v mnoha biochemických procesech. Selen je významný antioxidant a podporuje správnou funkci imunitního systému. Důležité je, že jeho příznivé účinky jsou zajištěny zejména tehdy, pokud je přijímán ve vyváženém množství. V průmyslu se selen využívá v širokém spektru aplikací, například v elektronice, kde slouží jako polovodičový prvek ve fotovoltaických článcích, což značně přispívá k rozvoji obnovitelných zdrojů energie. Také se používá v keramice a sklářství pro zabarvení skla a pro zvýšení odolnosti materiálů. Selen se také ukazuje jako slibný prvek pro zemědělství, neboť může pozitivně ovlivnit růst a vývoj rostlin. Takže i v kontextu globálních výzev, jako je změna klimatu, může hrát důležitou roli při zvyšování udržitelnosti zemědělských praktik. I když je důležité pamatovat na rozumné dávkování selenových preparátů, jeho účinky na zdraví a životní prostředí ukazují, jak může být přírodní prvek pozitivním faktorem pro lidstvo a planetu. Selen tedy představuje příklad toho, jak se můžeme zaměřit na efektivní využívání přírodních zdrojů a přispět k lepší budoucnosti. [oai_cs_optimisticky] => Selen je chemický prvek se symbolem Se a atomovým číslem 34. Patří do skupiny nemetallických prvků a nachází se v periodické tabulce ve skupině 16, která je často označována jako chalkogeny. Selen má zajímavé a mnohostranné vlastnosti, které přispívají k jeho významu v různých oblastech. V přírodě se selen nachází v malých množstvích v různých minerálech, včetně selenidů a selenátů. Je to esenciální prvek pro některé organismy, včetně lidí, kde hraje roli v mnoha biochemických procesech. Selen je významný antioxidant a podporuje správnou funkci imunitního systému. Důležité je, že jeho příznivé účinky jsou zajištěny zejména tehdy, pokud je přijímán ve vyváženém množství. V průmyslu se selen využívá v širokém spektru aplikací, například v elektronice, kde slouží jako polovodičový prvek ve fotovoltaických článcích, což značně přispívá k rozvoji obnovitelných zdrojů energie. Také se používá v keramice a sklářství pro zabarvení skla a pro zvýšení odolnosti materiálů. Selen se také ukazuje jako slibný prvek pro zemědělství, neboť může pozitivně ovlivnit růst a vývoj rostlin. Takže i v kontextu globálních výzev, jako je změna klimatu, může hrát důležitou roli při zvyšování udržitelnosti zemědělských praktik. I když je důležité pamatovat na rozumné dávkování selenových preparátů, jeho účinky na zdraví a životní prostředí ukazují, jak může být přírodní prvek pozitivním faktorem pro lidstvo a planetu. Selen tedy představuje příklad toho, jak se můžeme zaměřit na efektivní využívání přírodních zdrojů a přispět k lepší budoucnosti. ) Array ( [0] => {{Možná hledáte|jiný=[[selen (minerál)]]}}{{Infobox - chemický prvek [1] => [2] => | značka = Se [3] => | protonové číslo = 34 [4] => | nukleonové číslo = 80 [5] => | název = Selen [6] => | latinsky = selenium [7] => | nad = [[Síra|S]] [8] => | pod = [[Telur|Te]] [9] => | vlevo = [[Arsen]] [10] => | vpravo = [[Brom]] [11] => | dolní tabulka = ano [12] => [13] => | chemická skupina = Polokovy [14] => | číslo CAS = 7782-49-2 [15] => | skupina = 16 [16] => | perioda = 4 [17] => | blok = p [18] => | koncentrace v zemské kůře = 0,05 až 0,09 ppm [19] => | koncentrace v mořské vodě = 0,00009 mg/l [20] => | obrázek = SeBlackRed.jpg [21] => | emisní spektrum = Selenium spectrum visible.png [22] => | vzhled = Šedá, černá, nebo červená tuhá látka (v závislosti na modifikaci) [23] => [24] => | relativní atomová hmotnost = 78,94 [25] => | atomový poloměr = 120 pm [26] => | kovalentní poloměr = 120 pm [27] => | Van der Waalsův poloměr = 190 pm [28] => | elektronová konfigurace = [Ar] 3d10 4s2 4p4 [29] => | oxidační čísla = −II, II, IV, VI [30] => [31] => | skupenství = [[Pevná látka|Pevné]] [32] => | krystalografická soustava = Šesterečná [33] => | hustota = 4,81 g/cm3 [34] => | tvrdost = 2,0 [35] => | magnetické chování = [[Diamagnetismus|Diamagnetický]] [36] => | teplota tání = 221 [37] => | teplota varu = 685 [38] => | molární objem = 16,42×10−6 m3/mol [39] => | skupenské teplo tání = 6,69 KJ/mol [40] => | skupenské teplo varu = 95,48 KJ/mol [41] => | tlak syté páry = 100 Pa při 617K [42] => | rychlost zvuku = 3350 m/s [43] => | měrná tepelná kapacita = 25,363 Jmol−1K−1 [44] => | elektrická vodivost = 1,0×10−4 S/m [45] => | měrný elektrický odpor = [46] => | tepelná vodivost = 0,519 W⋅m−1⋅K−1 [47] => [48] => | standardní elektrodový potenciál = −0,76 V [49] => | elektronegativita = 2,55 [50] => | spalné teplo na m3 = [51] => | spalné teplo na kg = [52] => | ionizační energie = 941,0 KJ/mol [53] => | ionizační energie2 = 2045 KJ/mol [54] => | ionizační energie3 = 2973,7 KJ/mol [55] => | iontový poloměr = 198 pm [56] => [57] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [58] => | nukleonové číslo = 72 [59] => | značka = Se [60] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [61] => | poločas = 8,4 dne [62] => | způsob = [[Gama rozpad|γ]] [63] => | energie = 0.046 [64] => | nukleonové číslo produktu = 72 [65] => | značka produktu = [[Arsen|As]] [66] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [67] => | nukleonové číslo = 74 [68] => | značka = Se [69] => | výskyt = 0,87% [70] => | počet neutronů = 40 [71] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [72] => | nukleonové číslo = 75 [73] => | značka = Se [74] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [75] => | poločas = 119,7 dne [76] => | způsob = [[Gama rozpad|γ]] [77] => | energie = 0.264
0,136
0,279 [78] => | nukleonové číslo produktu = 75 [79] => | značka produktu = [[Arsen|As]] [80] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [81] => | nukleonové číslo = 76 [82] => | značka = Se [83] => | výskyt = 9,36% [84] => | počet neutronů = 42 [85] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [86] => | nukleonové číslo = 77 [87] => | značka = Se [88] => | výskyt = 7,63% [89] => | počet neutronů = 43 [90] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [91] => | nukleonové číslo = 78 [92] => | značka = Se [93] => | výskyt = 23,78% [94] => | počet neutronů = 44 [95] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [96] => | nukleonové číslo = 79 [97] => | značka = Se [98] => | výskyt = stopy [99] => | poločas = 3,27×105 roku [100] => | způsob = [[záření beta|β−]] [101] => | energie = 0151 [102] => | nukleonové číslo produktu = 79 [103] => | značka produktu = [[Brom|Br]] [104] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [105] => | nukleonové číslo = 80 [106] => | značka = Se [107] => | výskyt = 49,61% [108] => | počet neutronů = 46 [109] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [110] => | nukleonové číslo = 82 [111] => | značka = Se [112] => | výskyt = 8,73% [113] => | poločas = 1,08×1020 roku [114] => | způsob = 2 × [[záření beta|β−]] [115] => | energie = 2,995 [116] => | nukleonové číslo produktu = 82 [117] => | značka produktu = [[Krypton|Kr]] [118] => }} [119] => | R-věty = {{R|23/25}}, {{R|33}}, {{R|53}} [120] => | S-věty = {{S|1/2}}, {{S|20/21}}, {{S|28}}, {{S|45}}, {{S|61}} [121] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS06}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Selenium | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6326970 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [122] => }} [123] => '''Selen''' (chemická značka '''Se''', {{Vjazyce|la}} ''selenium'') je [[polokovy|polokov]] ze skupiny [[chalkogeny|chalkogenů]], významný svými fotoelektrickými vlastnostmi. [124] => [125] => == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [126] => Selen je poměrně vzácný prvek, byl objeven roku [[1817]] [[Jöns Jacob Berzelius|Jönsem Jacobem Berzeliem]]. Elementární selen se vyskytuje v několika krystalických formách, jejichž barva je buď šedá nebo tmavě červená. Je prakticky nerozpustný ve [[voda|vodě]], poměrně dobře se rozpouští v [[sirouhlík]]u. V přírodě se vyskytuje nejméně v šesti alotropických modifikacích, ve třech červených monoklinických (jednoklonných) formách, v krystalické šedé, hexagonální (šesterečné) formě pak jako černý sklovitý selen. [127] => [128] => == Výskyt a výroba == [129] => [[Soubor:Selenium_native.jpg|náhled|vlevo|Přírodní selen]] [130] => Selen obvykle doprovází [[síra|síru]] a [[tellur]] v jejich rudách. Je proto také obvykle získáván z odpadů po spalování síry při výrobě [[Kyselina sírová|kyseliny sírové]] nebo ze zbytků po elektrolytické výrobě mědi ze sulfidických rud. Relativní zastoupení selenu v zemské kůře i ve vesmíru je velmi nízké. V zemské kůře je selen přítomen v koncentraci 0,005–0,09 ppm (mg/kg). [131] => [132] => V mořské vodě je jeho koncentrace na hranici měřitelnosti analytickými technikami, obvykle je uváděna hodnota 0,09 mikrogramů/l. Předpokládá se, že ve vesmíru na 1 atom selenu připadá půl miliardy atomů [[vodík]]u. Elementární selen je za normálních podmínek stálý, poměrně snadno se [[Chemická sloučenina|slučuje]] s [[kyslík]]em a [[halogeny]]. Ve [[Chemická sloučenina|sloučeninách]] se selen vyskytuje v [[Valence (chemie)|mocenství]] Se2–, Se2+, Se4+ a Se6+. Vyskytuje se jako minerál [[selen (minerál)|selen]]. [133] => [134] => == Sloučeniny a využití == [135] => [[Soubor:Selen 1.jpg|vlevo|náhled|Elementární selen]] [136] => [[Oxidy]] selenu vytváří reakcí s [[voda|vodou]] příslušné [[kyseliny]] a existují i jejich [[soli]] s [[elektronegativita|elektropozitivními]] [[Chemický prvek|prvky]], nejstálejší z nich jsou [[selenan]]y a [[seleničitan]]y [[alkalické kovy|alkalických kovů]]. [137] => [138] => Technologický význam selenu spočívá v současné době ve výrobě [[fotočlánek|fotočlánků]]. Jedná se o zařízení, která za využití [[fotoelektrický jev|fotoelektrického jevu]] po ozáření [[světlo|světlem]] přímo produkují [[energie|elektrickou energii]]. [[Selenid]]y mědi, [[gallium|gallia]] a [[indium|india]] jsou v tomto směru velmi perspektivními [[Chemická sloučenina|sloučeninami]] a dnes fungují fotoelektrické články na bázi selenu jako zdroje elektrické energie především v kosmickém výzkumu pro napájení přístrojů na oběžné dráze pomocí solárních panelů. [139] => [140] => Fotočlánky s obsahem selenu se však používají i pro měření intenzity dopadajícího [[světlo|světla]] jako [[expozimetr]]y, například ve fotoaparátech a kamerách. Také většina kopírovacích a reprodukčních přístrojů je osazena selenovými fotočlánky. [141] => [142] => Selen se také dříve používal v laserových tiskárnách na výrobu světlocitlivého válce, který umožňuje samotný tisk. Z důvodu jeho vlivu na životní prostředí již cca od roku 1992 počala být pro světlocitlivý povrch používána organická fotocitlivá fólie (OPC – Organic Photo Conductor). Při tisku se opotřebovává otěrem, obvykle se udává jeho životnost počtem výtisků. [143] => [144] => == Selen ve výživě == [145] => {{neověřeno část}} [146] => Přestože většina sloučenin selenu je značně toxická, je zvláště v posledních [[rok|letech]] intenzivně zkoumán vliv nedostatku selenu v každodenním potravinovém příjmu. [147] => [148] => Bylo zjištěno, že pravidelný snížený příjem selenu v potravě nepříznivě ovlivňuje především kardiovaskulární systém a zvyšuje riziko infarktu myokardu a cévních onemocnění. Nedostatek selenu v potravě těhotných žen může nepříznivě působit na vývoj plodu.{{Citace periodika [149] => | příjmení = Měchurová [150] => | jméno = Alena [151] => | titul = Vitamíny, minerální látky a stopové prvky v graviditě [152] => | periodikum = Moderní babictví [153] => | datum vydání = 2009 [154] => | číslo = 18 [155] => | strany = 1–7 [156] => | url = https://www.levret.cz/publikace/casopisy/mb/2009-18/?pdf=93 [157] => }} Dlouho se předpokládalo, že selen funguje v organizmu jako [[antioxidant]], který likviduje volné [[radikál]]y, a tím snižuje riziko vzniku rakovinného bujení.{{Fakt/dne|20190420093002|}} Podávaný dohromady s multivitamínovými preparáty však selen ve skutečnosti zvyšuje riziko [[karcinom prostaty|rakoviny prostaty]].[http://www.osel.cz/index.php?clanek=7478 Zklamání ze selenu] - osel.cz [158] => [159] => Důležité přitom je i to, aby celková denní dávka selenu nepřekročila jistou hranici. Za optimální dávku se v současné době pokládá kolem 60–200 mikrogramů selenu denně.{{Fakt/dne|20190420093002|}} Naopak dávky nad 900 mikrogramů denně jsou již toxické, způsobují poruchy trávení, vypadávání vlasů, změny nehtů a deprese.{{Fakt/dne|20190420093002|}} Selen je v potravě nejvíce obsažen v [[ořešák královský|ořeších]], vnitřnostech a mořských [[Ryby|rybách]]. V současné době je na trhu řada potravinových doplňků, které obsahují optimální denní dávku selenu. Při jejich užívání je však nutno postupovat opatrně, protože pravidelné předávkování selenem (ale i jinými stopovými prvky) může působit negativně.{{Fakt/dne|20190420093002|}} [160] => [161] => Byly činěny i pokusy o umělé zvyšování obsahu selenu v obilninách, které dále sloužily k přípravě pečiva (např. ve [[Finsko|Finsku]]). Celkově se však tato praxe neujala, protože je jen obtížně kontrolovatelné, jaké množství takto dopovaných potravin jednotliví obyvatelé reálně přijímají a může docházet i k nechtěnému předávkování.{{Fakt/dne|20190420093002|}} [162] => [163] => V roce [[2009]] ve Výzkumném ústavu bramborářském v [[Havlíčkův Brod|Havlíčkově Brodě]] skončil pětiletý projekt, zabývající se zvýšením obsahu selenu v bramborách.[http://www.agroweb.cz/zpravodajstvi/Vyzkum-potvrdil-prinos-selenovych-brambor__s43x33690.html Výzkum potvrdil přínos selenových brambor] {{Wayback|url=http://www.agroweb.cz/zpravodajstvi/Vyzkum-potvrdil-prinos-selenovych-brambor__s43x33690.html |date=20090712041114 }} – agroweb.cz, 4. 6. 2009 [164] => [165] => == Odkazy == [166] => [167] => === Reference === [168] => [169] => [170] => === Literatura === [171] => * Cotton F. A., Wilkinson J.: ''Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé'', Academia, Praha 1973 [172] => * Holzbecher Z.: ''Analytická chemie'', SNTL, Praha 1974 [173] => * Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [174] => * N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993, {{ISBN|80-85427-38-9}} [175] => [176] => === Externí odkazy === [177] => * {{Commonscat|Selenium}} [178] => * {{Wikislovník|heslo=selen}} [179] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [180] => [181] => {{Autoritní data}} [182] => {{Portály|Chemie}} [183] => [184] => [[Kategorie:Selen| ]] [185] => [[Kategorie:Chalkogeny]] [186] => [[Kategorie:Polokovy]] [187] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [188] => [[Kategorie:Klinicky významné minerály]] [] => )
good wiki

Selen

Selen (chemická značka Se, selenium) je polokov ze skupiny chalkogenů, významný svými fotoelektrickými vlastnostmi.

More about us

About

Patří do skupiny nemetallických prvků a nachází se v periodické tabulce ve skupině 16, která je často označována jako chalkogeny. Selen má zajímavé a mnohostranné vlastnosti, které přispívají k jeho významu v různých oblastech. V přírodě se selen nachází v malých množstvích v různých minerálech, včetně selenidů a selenátů. Je to esenciální prvek pro některé organismy, včetně lidí, kde hraje roli v mnoha biochemických procesech. Selen je významný antioxidant a podporuje správnou funkci imunitního systému. Důležité je, že jeho příznivé účinky jsou zajištěny zejména tehdy, pokud je přijímán ve vyváženém množství. V průmyslu se selen využívá v širokém spektru aplikací, například v elektronice, kde slouží jako polovodičový prvek ve fotovoltaických článcích, což značně přispívá k rozvoji obnovitelných zdrojů energie. Také se používá v keramice a sklářství pro zabarvení skla a pro zvýšení odolnosti materiálů. Selen se také ukazuje jako slibný prvek pro zemědělství, neboť může pozitivně ovlivnit růst a vývoj rostlin. Takže i v kontextu globálních výzev, jako je změna klimatu, může hrát důležitou roli při zvyšování udržitelnosti zemědělských praktik. I když je důležité pamatovat na rozumné dávkování selenových preparátů, jeho účinky na zdraví a životní prostředí ukazují, jak může být přírodní prvek pozitivním faktorem pro lidstvo a planetu. Selen tedy představuje příklad toho, jak se můžeme zaměřit na efektivní využívání přírodních zdrojů a přispět k lepší budoucnosti.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Chemická sloučenina','selen (minerál)','světlo','voda','Telur','alkalické kovy','Valence (chemie)','elektronegativita','vodík','síra','selenan','expozimetr'

Elektronegativita

Expozimetr

Síra

Světlo

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.