Array ( [0] => 14771881 [id] => 14771881 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Sulfidy [uri] => Sulfidy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Různé významy|redirect=sirník|druhý=obci na jihovýchodním Slovensku|stránka=Sirník (okres Trebišov)}} [1] => '''Sulfidy''' (starším názvem též '''sirníky''') jsou [[Chemická sloučenina|sloučeniny]] [[síra|síry]] s [[oxidační číslo|oxidačním číslem]] S−II. [2] => [3] => Většinou jde o [[kovalentní vazba|kovalentní sloučeniny]] (včetně [[organická chemie|organických sloučenin]]), ve kterých je síra [[oxidační číslo|dvojvazná]]. Sulfidový [[anion]] se vyskytuje v silně [[Zásady (chemie)|zásaditých]] sloučeninách jako [[sulfid lithný]] (Li2S), [[sulfid sodný]] (Na2S) nebo [[sulfid draselný]] (K2S). [[Ion]]tové sulfidy jsou [[soli|solemi]] [[Sulfan|kyseliny sulfanové]] (sirovodíkové). [4] => [5] => Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikají [[krystalizace|krystalizací]] z horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu – nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenější [[pyrit]] – FeS2 (kočičí zlato, disulfid železnatý). [6] => [7] => == Minerály == [8] => * [[Akantit]] (Ag2S) [9] => * [[Arsenopyrit]] (FeAsS) [10] => * [[Auripigment]] (As2S3) [11] => * [[Berthierit]] (FeSb2S4) [12] => * [[Bornit]] (Cu5FeS4) [13] => * [[Boulangerit]] (Pb5Sb4S11) [14] => * [[Cinabarit]] (HgS) [15] => * [[Covelin]] (CuS) [16] => * [[Galenit]] (PbS) [17] => * [[Chalkopyrit]] (CuFeS2) [18] => * [[Jamesonit]] (Pb4FeSb6S14) [19] => * [[Molybdenit]] (MoS2) [20] => * [[Pyrit]], [[markazit]] (FeS2) [21] => * [[Realgar]] (AsS) [22] => * [[Sfalerit]] (ZnS) [23] => * [[Antimonit|Stibnit]], antimonit (Sb2S3) [24] => [25] => == Organické sulfidy == [26] => Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným [[chemický vzorec|vzorcem]] R1–S–R2 (např. [[dimethylsulfid]]) nebo R–SH ([[thioly]]). Thioly mohou být [[Redoxní reakce|oxidovány]] na [[disulfidy]] R1–S–S–R2. [27] => [28] => == Výroba anorganických sulfidů == [29] => Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí [[Hydroxidy|hydroxidu]] se [[sulfan]]em (popřípadě [[Sulfan|kyselinou sulfanovou]]). Jako příklad si můžeme uvést reakci [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] (NaOH) či [[hydroxid železitý|hydroxidu železitého]] (Fe(OH)3) se sulfanem (H2S): [30] => [31] => {{Vzorec|2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O}} [32] => {{Vzorec|2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O}} [33] => Některé kovy, jež jsou vlevo v [[beketovova řada kovů|Beketovově řadě kovů]], zvláště [[alkalické kovy]], umožňují reakci přímo se sulfanem, např. [[sodík]] (Na): [34] => {{Vzorec|2Na + H2S → Na2S + H2}} [35] => [36] => Všechny [[Ušlechtilé kovy|neušlechtilé kovy]] umožňují reakci [[síra|síry]] s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba [[železo]] (Fe), za vzniku [[Sulfid železnatý|sulfidu železnatého]]: [37] => :Fe + S → FeS [38] => [39] => Sulfidy rovněž vznikají v anorganické [[Analytická chemie|analytické chemii]], při reakci solí kovů se [[sulfid sodný|sulfidem sodným]] či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně [[Stříbro|stříbra]]. V rovnici vystupuje [[dusičnan stříbrný]] (AgNO3) a sulfid sodný Na2S. [40] => [41] => {{Vzorec|2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3}} [42] => [43] => [[Sulfid stříbrný]] zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů. [44] => [45] => == Ukázky sulfidů == [46] => Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě. [47] => [48] => {| class="wikitable" [49] => |- [50] => | Vzhled [51] => | Systematický název [52] => | Vzorec [53] => | Geologický název (existuje-li) [54] => |- [55] => | [[Soubor:Sulfid železnatý.PNG|200px]] [56] => | [[Disulfid železnatý]] [57] => | FeS2 [58] => | [[pyrit]] [59] => |- [60] => | [[Soubor:Sulfid stříbrný.PNG|200px]] [61] => | [[Sulfid stříbrný]] [62] => | Ag2S [63] => | [[akantit]] [64] => |- [65] => | [[Soubor:Sulfid sodný.PNG|200px]] [66] => | [[Sulfid sodný]] [67] => | Na2S [68] => |- [69] => | [[Soubor:Sulfid olovnatý.PNG|200px]] [70] => | [[Sulfid olovnatý]] [71] => | PbS [72] => | [[galenit]] [73] => |- [74] => | [[Soubor:Sulfid měďnatý.PNG|200px]] [75] => | [[Sulfid měďnatý]] [76] => | CuS [77] => | [[covelin]] [78] => |- [79] => | [[Soubor:Sulfid manganatý.PNG|200px]] [80] => | [[Sulfid manganatý]] [81] => | MnS [82] => |- [83] => | [[Soubor:Sulfid kobaltnatý.PNG|200px]] [84] => | [[Sulfid kobaltnatý]] [85] => | CoS [86] => |- [87] => | [[Soubor:Sulfid hlinitý.PNG|200px]] [88] => | [[Sulfid hlinitý]] [89] => | Al2S3 [90] => |- [91] => | [[Soubor:Sulfid bismutitý.PNG|200px]] [92] => | [[Sulfid bismutitý]] [93] => | Bi2S3 [94] => |} [95] => [96] => == Externí odkazy == [97] => * {{Commonscat}} [98] => [99] => {{Pahýl}} [100] => {{Autoritní data}} [101] => [102] => [[Kategorie:Sloučeniny síry]] [103] => [[Kategorie:Sulfidy (chemie)| ]] [104] => [[Kategorie:Anionty]] [] => )
good wiki

Sulfidy

Sulfidy (starším názvem též sirníky) jsou sloučeniny síry s oxidačním číslem S−II. Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'oxidační číslo','pyrit','síra','Sulfid stříbrný','Sulfan','sulfid sodný','sulfan','Zásady (chemie)','kovalentní vazba','Berthierit','Soubor:Sulfid železnatý.PNG','alkalické kovy'

Berthierit

Pyrit

Síra

Sulfan