Array ( [0] => 14845531 [id] => 14845531 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Thiosíran [uri] => Thiosíran [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Thiosulfate-ion-2D-dimensions.png|náhled|vpravo|150px|Struktura thiosíranového anionu]] [1] => [[Soubor:Thiosulfate-3D-balls.png|náhled|vpravo|150px|Kuličkový model thiosíranového anionu]] [2] => [3] => '''Thiosíran''' (též '''thiosulfát''' nebo nepřesně '''sirnatan''', S2O32−) je [[oxyanion]] [[síra|síry]] vznikající [[chemická reakce|reakcí]] [[siřičitany|siřičitanu]] s [[chemický prvek|elementární]] sírou ve [[var|vařící]] [[voda|vodě]]. Thiosíran se přirozeně vyskytuje v [[termální pramen|horkých pramenech]] a [[gejzír]]ech, vzniká také při některých [[biochemie|biochemických]] procesech. Rychle [[dechlorace|dechloruje]] vodu a jeho významnou oblastí použití je zastavení [[bělení papíru|bělicího]] procesu v [[papírenství]]. Je užitečný také při zpracování [[stříbro|stříbrné]] [[ruda|rudy]], při zpracování [[kůže (materiál)|kůže]] a pro ustalování [[barvivo|barviv]] v [[Textilie|textilu]]. [[Thiosíran sodný]] se široce používá v klasické [[fotografie|fotografii]] jako [[ustalovač]] pro černobílé negativy a pozitivy; moderní rychlé ustalovače obsahují [[thiosíran amonný]], který účinkuje třikrát až čtyřikrát rychleji.{{Citace monografie [4] => | titul=Dictionary of Photography: A Reference Book for Amateur and Professional Photographers (19th Edition) [5] => | příjmení=Sowerby (Ed) [6] => | jméno=A.L.M. [7] => | rok=1961 [8] => | vydavatel=Illife Books Ltd. [9] => | místo=London}} Podle názvosloví [[Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii|IUPAC]] se používá název ''sulfanidsulfonát'', název odpovídající ''kyselině sulfansulfonové'' ([[kyselina thiosírová|thiosírové]]). [10] => [11] => Thiosírany jsou stabilní jen v [[neutrální roztok|neutrálních]] nebo [[Zásady (chemie)|zásaditých]] roztocích, ne však v [[kyseliny|kyselých]], kde se rozkládají na siřičitan a síru. Siřičitan se [[dehydratace|dehydratuje]] na [[oxid siřičitý]]: [12] => [13] => :S2O32− (aq) + 2 H+ (aq) → SO2 (g) + S (s) + H2O [14] => [15] => Tuto reakci lze použít pro přípravu dočasné vodné [[Suspenze (chemie)|suspenze]] částic a demonstraci [[Rayleighův rozptyl|Rayleighova rozptylu]] světla ve [[fyzika|fyzice]]. Dopadá-li zespoda bílé světlo, ze stran je vidět světlo modré a shora oranžové, a to díky stejným mechanismům, jaké zbarvují oblohu v poledne a za [[soumrak]]u. [16] => [17] => Thiosírany reagují s [[halogeny]] různě, což lze přisoudit klesající oxidační síle s rostoucím protonovým číslem v halogenové skupině: [18] => [19] => :2 S2O32− (aq) + I2 (aq) → S4O62− (aq) + 2 I− (aq) [20] => [21] => :S2O32− (aq) + 4 Br2 (aq) + 5 H2O(l) → 2 SO42− (aq) + 8 Br− (aq) + 10 H+ (aq) [22] => [23] => :S2O32− (aq) + 4 Cl2 (aq) + 5 H2O (l) → 2 SO42− (aq) + 8 Cl− (aq) + 10 H+ (aq) [24] => [25] => Thiosíran způsobuje rychlou [[koroze|korozi]] [[Kovy|kovů]]. [[Ocel]] a [[nerezavějící ocel]] jsou zvláště citlivé na [[důlková koroze|důlkovou korozi]] vyvolávanou thiosíranem. Pro zvýšení odolnosti nerezavějící oceli proti důlkové korozi je potřeba do ní přidat [[molybden]] (AISI 316L hMo). Thiosírany často vznikají neúplnou oxidací [[sulfidy|sulfidů]] ([[Redoxní reakce|oxidace]] [[pyrit]]u) nebo částečnou [[Redoxní reakce|redukcí]] [[Sírany|síranů]] ([[kraftový papír]]). [26] => [27] => Přírodní výskyt thiosíranové skupiny je prakticky omezen na velmi vzácný [[minerál]] [[sidpietersit]], Pb4(S2O3)O2(OH)2,http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/sidpietersite.pdf Mineral Handbook. Přítomnost tohoto anionu v nerostu [[bazhenovit]]u byla nedávno zpochybněna.http://www.minsocam.org/msa/AmMin/Toc/Abstracts/2005_Abstracts/Oct05_Abstracts/Bindi_p1556_05.pdf [28] => [29] => == Reference == [30] => {{Překlad|en|Thiosulfate|333802438}} [31] => [32] => == Externí odkazy == [33] => * {{Commonscat}} [34] => * [https://web.archive.org/web/20000116092059/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/faq/thiosulfate.shtml ''Thiosulfate ion'' General Chemistry Online, Frostburg State University ] [35] => [36] => [37] => [38] => {{Pahýl}} [39] => {{Autoritní data}} [40] => [41] => {{Portály|Chemie|Fotografie}} [42] => [43] => [[Kategorie:Thiosírany| ]] [44] => [[Kategorie:Sloučeniny síry]] [45] => [[Kategorie:Koroze]] [] => )
good wiki

Thiosíran

Struktura thiosíranového anionu Kuličkový model thiosíranového anionu Thiosíran (též thiosulfát nebo nepřesně sirnatan, S2O32−) je oxyanion síry vznikající reakcí siřičitanu s elementární sírou ve vařící vodě. Thiosíran se přirozeně vyskytuje v horkých pramenech a gejzírech, vzniká také při některých biochemických procesech.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Redoxní reakce','Soubor:Thiosulfate-ion-2D-dimensions.png','síra','ruda','siřičitany','chemický prvek','var','Rayleighův rozptyl','soumrak','oxid siřičitý','Ocel','koroze'

Koroze

Ocel

Ocel je slitina železa s uhlíkem a dalšími prvky.

Ruda

Síra

Siřičitany

Soumrak

Var