Array ( [0] => 14688109 [id] => 14688109 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Titrace [uri] => Titrace [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Set of automatic titrators for wine analysis, in CAFIA laboratory, Czech Republic.png|náhled|Automatická titrace při analýze vína]] [1] => [[Soubor:Byrety.jpg|náhled|Automatické byrety]] [2] => '''Titrace''' (volumetrie, odměrná analýza) je běžná laboratorní metoda [[Kvantitativní analýza|kvantitativní chemické analýzy]]. Je to metoda, pomocí které se stanovuje neznámé množství látky v [[roztok]]u. Je založena na [[Chemická reakce|chemické reakci]] mezi známým odměrným roztokem a neznámým analyzovaným roztokem, kdy vzniká [[chemická sloučenina]], která je indikovaná indikátorem. [3] => [4] => == Postup titrace == [5] => Odměrný roztok o přesně známé [[Koncentrace (chemie)|koncentraci]] se nalije do [[Byreta|byrety]] (dlouhé, úzké a [[Kalibrace|kalibrované]] nádoby většinou s obsahem 50 ml a kohoutem na dolním konci). Z byrety se po otočení kohoutu přikapává odměrný roztok do směsi známého objemu analyzované látky a vhodného indikátoru. Postupným přikapáváním nastane [[bod ekvivalence]], kdy veškerá analyzovaná látka zareagovala s odměrným roztokem a indikátor změnil svoji barvu. V této chvíli na základě znalosti koncentrace a objemu spotřebovaného odměrného roztoku, který odkapal z byrety, se výpočtem zjistí přesné množství analyzované látky. Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho první měření je jen orientační. [6] => [7] => == Metody titrace == [8] => '''Metoda neutralizační ([[Acidobazická reakce|acidobazická]])''' [9] => [10] => * [[Acidimetrie]] [11] => * [[Alkalimetrie]] [12] => [13] => '''Metoda srážecí''' [14] => [[Soubor:Digital burette.jpg|náhled|Digitální byreta]] [15] => [16] => * [[Argentometrie]] [17] => * Merkurimetrie [18] => [19] => '''Metoda oxidimetrická ([[redoxní titrace]])''' [20] => [21] => * [[Manganometrie]] [22] => * [[Bromátometrie|Bromatometrie]] [23] => * Chromatometrie [24] => * [[Jodometrie]] [25] => [26] => '''Metoda reduktometrická (redoxní titrace)''' [27] => [28] => * Titanometrie [29] => * Chromometrie [30] => [31] => '''Metoda komplexometrická (komplexotvorná)''' [32] => [33] => * [[Chelatometrie]] [34] => [35] => == Princip titrace == [36] => Princip titrace se zakládá na stanovení neznámé [[Koncentrace (chemie)|koncentrace]] známého [[objem]]u analyzovaného roztoku, do kterého se přidává činidlo o známé koncentraci - nazývané [[titrační standard]] nebo zkráceně titr. Ve chvíli, kdy přidáme takové množství činidla, že látky spolu právě a beze zbytku zareagují, nastane [[bod ekvivalence]]. Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku [[indikátor]]. Změřením objemu spotřebovaného objemu činidla lze pak určit koncentraci neznámého analyzovaného vzorku. [37] => [38] => === Titrační standard === [39] => Titrační standard (činidlo, odměrné činidlo, odměrný roztok) je vzorek látky o známé [[Koncentrace (chemie)|koncentraci]], pomocí jehož spotřeby při titraci se určuje koncentrace měřené [[Chemicky čistá látka|látky]]. [40] => [41] => Požadavky na titrační standard jsou: [42] => [43] => * musí se jednat o stálou látku, aby se v průběhu času neměnila koncentrace [44] => * měl by mít velkou [[molární hmotnost]] [45] => * musí se jednat o chemické individuum bez příměsí. [46] => [47] => Požadavky na reakci mezi titračním standardem a analyzovanou látkou: [48] => [49] => * známá reakce (definovaná [[stechiometrie]]) [50] => * probíhá kvantitativně [51] => * probíhá rychle [52] => * umožňuje zachytit dosažení bodu ekvivalence [53] => [54] => === Indikátor === [55] => [[Soubor:Titolazione.gif|náhled|Ukázka bodu ekvivalence (červený bod na titrační křivce) při acidobazické titraci]]Indikátor je látka, která se přidává k analyzované látce a která reaguje s první přebytečnou kapkou přidávaného činidla. Tato chemická reakce musí být viditelná. Nejčastěji dojde ke změně barvy, zákalu nebo [[pH]]. [56] => [57] => Při acidobazických reakcích se často jako indikátory používají [[fenolftalein]] nebo [[methyloranž]]. Při komplexotvorných reakcích se jako indikátor často používá [[murexid]]. [58] => [59] => === Bod ekvivalence === [60] => Bod ekvivalence nastává ve chvíli, kdy je k analyzované látce přidáno právě takové množství činidla, že spolu beze zbytku zareagují a další kapka přidávaného činidla viditelně zareaguje s indikátorem.  Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu. Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb. [61] => [62] => Další metody určení bodu ekvivalence jsou instrumentální, např. [[spektroskopie]], [[potenciometrie]] nebo [[konduktometrie]]. [63] => [64] => == Příklad == [65] => '''Zadání''' [66] => [67] => Titrační standard: roztok HCl [68] => [69] => '''V(HCl)''' = 12 ml = 0,012 dm3 ''(objem spotřebovaný při titraci)'' [70] => [71] => '''c(HCl)''' = 0,1 mol/dm3 ''(tzv. standardní koncentrace)'' [72] => [73] => [74] => [75] => Analyzovaná látka: roztok NaOH [76] => [77] => '''V(NaOH)''' = 10 ml = 0,01 dm3 ''(objem analyzovaného roztoku)'' [78] => [79] => '''c(NaOH)''' = ? mol/dm3 ''(hledaná koncentrace)'' [80] => [81] => [82] => '''Výpočet''' [83] => [84] => [[Soubor:Titrace.gif|Titrace]] [85] => [86] => == Externí odkazy == [87] => * {{Commonscat}} [88] => https://is.muni.cz/el/med/podzim2014/BVCP0121p/um/1-03_volumetrie__gravimetrie.pdf [89] => [90] => https://isibalo.com/chemie/analyticka-chemie/volumetrie [91] => [92] => https://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/labtech/pages/titrace.html [93] => {{Portály|Chemie}} [94] => [95] => {{Autoritní data}} [96] => [97] => [[Kategorie:Titrace| ]] [98] => [[Kategorie:Metody kvantitativní analýzy]] [] => )
good wiki

Titrace

Automatická titrace při analýze vína Automatické byrety Titrace (volumetrie, odměrná analýza) je běžná laboratorní metoda kvantitativní chemické analýzy.  Je to metoda, pomocí které se stanovuje neznámé množství látky v roztoku.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Koncentrace (chemie)','bod ekvivalence','chemická sloučenina','Chemická reakce','roztok','Kvantitativní analýza','Manganometrie','Jodometrie','Chelatometrie','Byreta','Chemicky čistá látka','stechiometrie'

Byreta

Chelatometrie

Jodometrie

Manganometrie

Roztok

Roztok je obec v okrese Ústí nad Orlicí v Pardubickém kraji.

Stechiometrie