Beketovova řada kovů

Technology
12 hours ago
8
4
2
Avatar
Author
Albert Flores

Nikolaj Nikolajevič Beketov Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů - především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů - podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny - na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

...

Rozdělení kovů dle Beketova

Beketovova řada kovů má vícero podob - od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost a tím i jeho sklon ke korozi. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo.

Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí.

Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují, reakce ušlechtilých kovů s oxidujícími kyselinami probíhají bez vývoje vodíku za vzniku solí kovu nebo jeho komplexní kyseliny.

Pořadí kovů v Beketovově řadě

kovoxidační čísloelektrodový potenciál Eº/V
lithium1−3,0401
cesium1−3,026
rubidium1−2,98
draslík1−2,931
radium2−2,912
baryum2−2,912
stroncium2−2,899
vápník2−2,868
sodík1−2,71
hořčík2−2,372
skandium3−2,077
beryllium2−1,85
hliník3−1,66
titan2−1,63
titan3−1,208
titan4−1,19
mangan2−1,185
vanad3−0,87
zinek2−0,7618
chrom3−0,74
gallium3−0,56
železo2−0,44
kadmium2−0,40
indium3−0,34
thallium3−0,34
kobalt2−0,28
nikl2−0,25
cín2−0,13
olovo2−0,13
železo3−0,04
vodík10
bismut3+0,2
ruthenium2+0,300
měď2+0,34
měď1+0,522
wolfram6+0,68
osmium2+0,69
stříbro1+0,7996
rtuť2/1 (dirtuťný kation)+0,7973
olovo4+0,8
rtuť2+0,851
iridium3+1,16
platina2+1,188
zlato3+1,52
zlato1+1,691

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík - před ním se nacházejí neušlechtilé kovy (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem ušlechtilé kovy (kladný potenciál).

Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo (zde nahoře nad vodíkem), je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. +more Příklady takovéto reakce jsou následující:.

: 2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4 : 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH− (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

: CuO + H2 → Cu + H2O

Reakce kovů mezi sebou

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak - kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

: 2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4 : Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

5 min read
Share this post:
Like it 8

Leave a Comment

Please, enter your name.
Please, provide a valid email address.
Please, enter your comment.
Enjoy this post? Join Cesko.wiki
Don’t forget to share it
Top