Bromid křemičitý

Porovnání s halogenidy křemíku

Základní vlastnosti halogenidů křemíku (všechny tvoří tetraedrické molekuly) jsou následující:

Z tabulky vyplývá, že s rostoucím protonovým číslem halogenu roste teplota tání, teplota varu a délka vazby Si-X, naopak energie vazby se snižuje.

Příprava

Bromid křemičitý se vyrábí reakcí křemíku s bromovodíkem při teplotě 600 °C:

Vedlejší produkty obsahují dibromsilan (SiH2Br2) a tribromsilan (SiHBr3):

Reaktivita

Jako ostatní halogenidy křemíku, může být i SiBr4 převeden na hydridy, amidy a mnoho dalších organických sloučenin, vznikají produkty s následujícími funkčními skupinami: Si-H, Si-OR, Si-NR2, Si-R a Si-X.

Může být redukován na hydridy nebo komplexní hydridy:

Reakcí s alkoholy a aminy vznikají následující produkty:

Některá Grignardova činidla, konkrétně alkylhalogenidy kovů, jsou důležité, protože vytváří organokřemíkové sloučeniny, které mohou být převedeny na silikony:

Použití

Z důvodu podobných vlastností, jako mají ostatní halogenidy křemíku, existuje jen málo použití specifických pro SiBr4. Má výhodu oproti chloridu křemičitému, jelikož jeho rozklad na křemík a halogen je rychlejší, ovšem SiCl4 se používá častěji, protože jej lze snáze získat ve vysoké čistotě.

Pyrolýza SiBr4 s amoniakem vytváří nitrid křemičitý, tvrdou sloučeninu používanou na výrobu keramiky, tmelů a výrobu mnoha řezacích nástrojů.

Reference

Externí odkazy

křemičitý Kategorie:Křemičité sloučeniny