Bromovodík

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv. Vodný roztok, který obsahuje 47,6% bromovodíku tvoří azeotropní směs, která má bod varu 124,3 °C.

Výroba

Průmyslová

Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného bromu s vodíkem při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají katalyzátory, obvykle platina nebo azbest. +more : Br2 + H2 -t, kat→ 2 HBr Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat.

Laboratorní

Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí bromidu draselného se silnou kyselinou, obvykle s ředěnou kyselinou sírovou nebo kyselinou trihydrogenfosforečnou. : 2KBr + H2SO4 → 2HBr + K2SO4 Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje. +more Při použití koncentrované kyseliny sírové dojde k oxidaci bromovodíku na brom. : 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O.

Využití

Organická chemie

Při reakci s alkeny dochází k adici na nenasycenou vazbu: : CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3 S alkyny reaguje podobně: : CH=C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3 Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto: : CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3 Tyto adice se řídí Markovnikovovým pravidlem, avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto: : CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3 Tato látka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivátů: : R-OH + HBr → RBr + H2O

Anorganická chemie

V anorganické chemii se používá na výrobu bromidů.

Bezpečnost

Bromovodík je vysoce korozivní a žíravý. Je silně dráždivý při vdechnutí. +more Je to silná bezkyslíkatá kyselina. Silně reaguje se všemi zásadami (včetně aminů a amidů). Při reakci s boridy, sulfidy, fosfidy nebo karbidy produkuje toxické a hořlavé plyny. Při styku s mnoha kovy (hliník, zinek, vápník, hořčík, železo, cín a alkalické kovy) se uvolňuje vodík.

Reference

Externí odkazy

https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/886 * http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html

Kategorie:Halogenovodíky Kategorie:Bromidy (chemie)