Bromidy

Sloučeniny

Bromidy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou anorganické sloučeniny. +more Ale obsahují je i některé organické sloučeniny.

Anorganické sloučeniny

Anorganické bromidy obsahují aniont Br− a kationt elektropozitivního kovu, mezi kterými je iontová vazba. Příklady anorganických bromidů: +morePNG|náhled|174x174pixelů'>Bromid draselný Bromid stříbrný.

* Bromid lithný (LiBr) * Bromid sodný (NaBr) * Bromid draselný (KBr) * Bromid hořečnatý (MgBr2) * Bromid rubidný (RbBr) * Bromid železitý (FeBr3) * Bromid jodný (IBr) * Bromid stříbrný (AgBr)

Organické sloučeniny

Methylbromid +moresvg|náhled|168x168pixelů'>Benzylbromid V organické chemii jsou sloučeniny obsahující brom považovány za deriváty uhlovodíků. Atom bromu je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. Například methylbromid CH3Br je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Br, ve které brom není aniont. Označení těchto organických sloučenin jako bromidy je tedy sporné, ale běžně se užívá. Existují i organické bromidy (například hydrobromidy nebo v tetramethylamoniumbromid), ve kterých je brom přítomen jako bromidový iont Br−.

Příklady organických sloučenin bromu:

* Methylbromid (brommethan) * Methylenbromid (dibrommethan) * Benzylbromid (α-bromotoluen, brommethylbenzen) * Acetylbromid (bromid kyseliny octové) * Brombenzen

Vlastnosti

NaBr a KBr mají stejnou krystalovou strukturu jako NaCl. +more Šedé kuličky Na+ nebo K+, zelené kuličky Cl− nebo Br−. Soli bromidů jsou nejčastěji bezbarvé a pevné látky s krystalovou strukturou. * Mají vysoké teploty tání a varu. * Jako taveniny nebo v roztoku vedou elektrický proud. * Většina bromidů je dobře rozpustná ve vodě, ale rozpouštějí se i v protických a polárních rozpouštědlech. * Málo rozpustné jsou PbBr2 a TiBr, téměř nerozpustné jsou AgBr, CuBr a Hg2Br2. * Bromidy nekovů a kovů ve vyšších oxidačních číslech se ve vodě hydrolyzují.

* Silná oxidační činidla (například Cl2, KMnO4, K2S2O8) uvolňují z roztoků bromidů elementární brom.

Reakce bromidů

Disociace bromidů

Bromidové soli alkalických kovů, kovů alkalických zemin a mnoha dalších kovů se ve vodě rozpouštějí a disociují za vzniku bromidových iontů. Klasickým případem je bromid sodný, který ve vodě plně disociuje podle rovnice:

: NaBr → Na+ + Br−

Bromovodík HBr získává při kontaktu s vodou vlastnosti podobné soli za vzniku iontového roztoku kyseliny bromovodíkové. Tento proces je často zjednodušeně popisován jako tvorba hydroniové soli bromidu:

: HBr + H2O → H3O+ + Br−

Bromidy se rozpouštějí i v některých alkoholech a etherech.

Oxidace bromidů

Bromidový iont lze otestovat přidáním některého oxidačního činidla. Jedna z metod používá zředěnou kyselinu dusičnou HNO3. +more Balardova a Löwigova metoda používá chlor. Využívá se pro testování vzorků na dostatečnou koncentraci bromidu a k extrakci bromu z mořské vody nebo solanek. Reakce probíhá takto:.

: Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br2

Příprava a výroba

Anorganické bromidy

Technicky významné jsou bromid sodný NaBr, bromid draselný KBr a bromid stříbrný AgBr. * Příprava přímou syntézou. +more Například použije-li se jako výchozí surovina amorfní bor a brom, vzniká bromid boritý:.

2 B + 3 Br2 → 2 BBr3

* Příprava rozpouštěním oxidů, hydroxidů nebo uhličitanů kovových prvků v kyselině bromovodíkové, která je jednou z nejsilnějších známých minerálních kyselin. Často se používá se k výrobě sloučenin bromu. +more * Příprava podvojnými reakcemi s BaBr2 nebo Fe3Br8. Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe3Br8:.

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2

Organické bromidy

Příprava s využitím reakce alkoholů s kyselinou bromovodíkovou * Přidání bromovodíku k alkenům * Katalytická bromace aromatických látek * Sandmeyerova reakce

Výskyt v přírodě

Minerál bromargyritNejznámějším, ale velmi vzácným, bromidovým minerálem je bromargyrit (krystalický bromid stříbrný). +more * Bromidy se vyskytují také v minerálech, které obsahují stříbro, rtuť nebo měď. * Bromidy jsou přítomné v mořské vodě nejběžněji s koncentrací kolem 65 mg/l. To je asi 0,2 % všech rozpuštěných solí. * Mořské plody a hlubokomořské rostliny mají obecně vyšší hladiny bromu, než suchozemské potraviny.

Historie využití v medicíně

Umělecké vyjádření bipolární poruchy - střídání deprese a euforieOd počátku 19. +more století se bromid lithný a bromid draselný používaly jako sedativum. Stejně jako uhličitan lithný a chlorid lithný se používal také k léčbě bipolární poruchy. * Ve 40. letech 20. století se přestaly používat kvůli bezpečnějším a účinnějším sedativum (barbituráty). * V letech 1954-1977 zkoumala australská biochemička Shirley Andrewsová bezpečné způsoby využití bromidu lithného k léčbě maniodepresivních onemocnění. Při výzkumu zjistila, že i bromidy způsobují příznaky duševních chorob, což vedlo k výraznému snížení jejich užívání. * Během první světové války dostávali britští vojáci bromid, aby omezili své sexuální touhy.   * Bromidový iont je antikonvulzivum (léčba a prevence epilepsie) a jako bromidová sůl se používá ve veterinární medicíně v USA. * Bromidové soli se používají například ve vířivkách jako mírná germicidní činidla (desinfekční činidla). * V živých organismech některé enzymy používají bromid jako substrát nebo jako kofaktor pro biochemické reakce. Průměrná koncentrace bromidu v lidské krvi se mění s věkem a pohlavím. Vyšší hladiny mohou naznačovat expozici chemikáliemi s obsahem bromu.

Významné bromidy

Související články

halogenidy * fluoridy * chloridy * jodidy

Reference

Externí odkazy

Kategorie:Sloučeniny bromu Kategorie:Halogenidy Kategorie:Anionty Kategorie:Odcházející skupiny