Bromid železitý

Bromid železitý je hnědá krystalická anorganická sloučenina bez zápachu, patřící mezi bromidy, se vzorcem FeBr3. Jedná se o velice důležitou Lewisovu kyselinu, používanou v organické syntéze.

Výroba

Tato látka se průmyslově vyrábí reakcí bromu s železem:

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

Laboratorně lze tuto látku vyrábět reakcí železa (popřípadě oxidu železitého či uhličitanu železitého) s kyselina bromovodíkovou, dle rovnice:

2Fe + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2

Fe2O3 + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2O Fe2(CO3)3 + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2O + 3CO2

Reakce

Při zahřívání nad 200 °C se tato látka rozpadá na FeBr2 a Br2, dle rovnice:

2FeBr3 -t→ 2FeBr2 + Br2

Jak již bylo zmíněno, tato látka se používá na organické syntézy, přesněji na bromaci a na alkylaci organických látek uhlovodíků. +morepng|náhled|700px|vlevo'>Bromace benzenu za přítomnosti bromidu železitého. Nejprve dojde k navázání molekuly bromu na bromid železitý, následně tato molekula odštěpí atom vodíku z uhlovodíku, který zreaguje s FeBr5 železa za vzniku FeBr5H, který se rozpadne na bromovodík a na FeBr4−, který provede bromaci uhlovodíku. .

Alkylace s touto látkou probíhá podobně, jako alkylace chlorderivátů za přítomnosti chloridu hlinitého, ale ten se nedá použít pro tyto účely, jelikož by k reakci nedošlo. Při použití bromderivátů se používá téměř výhradně bromid železitý. +more Reakce pak probíhá následovně (například reakce bromoethanu a toluenu):.

CH3-CH2-Br + CH3C6H5 -FeBr3→ CH3-CH2+ + −CH2C6H5 + FeHBr4 -→ CH3-CH2-CH2C6H5 + HBr + FeBr3

Bromderiváty jsou obvykle dražší než chlorderiváty, nicméně mají nižší teplotu varu (např. bromethan je kapalina, zatímco chlorethan je plyn), a tak se s nimi zachází snadněji.

Železitý Kategorie:Železité sloučeniny