Sulfidy

Sulfidy (starším názvem též sirníky) jsou sloučeniny síry s oxidačním číslem S−II.

Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná. Sulfidový anion se vyskytuje v silně zásaditých sloučeninách jako sulfid lithný (Li2S), sulfid sodný (Na2S) nebo sulfid draselný (K2S). +more Iontové sulfidy jsou solemi kyseliny sulfanové (sirovodíkové).

Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikají krystalizací z horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu - nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenější pyrit - FeS2 (kočičí zlato, disulfid železnatý).

Minerály

Akantit (Ag2S) * Arsenopyrit (FeAsS) * Auripigment (As2S3) * Berthierit (FeSb2S4) * Bornit (Cu5FeS4) * Boulangerit (Pb5Sb4S11) * Cinabarit (HgS) * Covelin (CuS) * Galenit (PbS) * Chalkopyrit (CuFeS2) * Jamesonit (Pb4FeSb6S14) * Molybdenit (MoS2) * Pyrit, markazit (FeS2) * Realgar (AsS) * Sfalerit (ZnS) * Stibnit, antimonit (Sb2S3)

Organické sulfidy

Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným vzorcem R1-S-R2 (např. dimethylsulfid) nebo R-SH (thioly). +more Thioly mohou být oxidovány na disulfidy R1-S-S-R2.

Výroba anorganických sulfidů

Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí hydroxidu se sulfanem (popřípadě kyselinou sulfanovou). +more Jako příklad si můžeme uvést reakci hydroxidu sodného (NaOH) či hydroxidu železitého (Fe(OH)3) se sulfanem (H2S):.

Některé kovy, jež jsou vlevo v Beketovově řadě kovů, zvláště alkalické kovy, umožňují reakci přímo se sulfanem, např. sodík (Na):

Všechny neušlechtilé kovy umožňují reakci síry s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba železo (Fe), za vzniku sulfidu železnatého: :Fe + S → FeS

Sulfidy rovněž vznikají v anorganické analytické chemii, při reakci solí kovů se sulfidem sodným či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně stříbra. +more V rovnici vystupuje dusičnan stříbrný (AgNO3) a sulfid sodný Na2S.

Sulfid stříbrný zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.

Ukázky sulfidů

Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.

Externí odkazy

Kategorie:Sloučeniny síry Kategorie:Anionty