Chlorid arsenitý

Chlorid arsenitý je anorganická sloučenina se vzorcem AsCl3, též označovaná jako „arsenové máslo“. Jedná se o toxickou olejovitou bezbarvou kapalinu, která však při nižší čistotě může být i žlutá. Je meziproduktem při výrobě organických sloučenin arsenu.

Struktura

AsCl3 má pyramidovou molekulu se symetrií C3v. Vazba As-Cl má délku 2,161 Å a úhel Cl-As-Cl je 98°25’±30. +moreJean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (1761) 416, ν2(A1) 192, ν3 393 a ν4(E) 152 cm−1. Vazby v AsCl3 jsou převážně kovalentní, což vysvětluje nízkou teplotu tání.

Příprava

Chlorid arsenitý se připravuje reakcí oxidu arsenitého s chlorovodíkem s následnou destilací: : As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O

Lze ho připravovat také chlorací arsenu při 80-85 °C, ale k této metodě je potřeba elementární arsen. : 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3

Další možností je příprava reakcí oxidu arsenitého s dichlordisulfanem. Je k tomu potřeba jednoduchý přístroj a proces je účinný: : 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S

Reakce

Chlorid arsenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arsenitou a chlorovodíkovou: : AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl Přestože je AsCl3 méně citlivý na vlhkost než PCl3, stejně na vlhkém vzduchu dýmá.

AsCl3 při působení As2O3 podléhá redistribuci za vzniku anorganického polymeru AsOCl. Se zdroji chloru tvoří AsCl3 soli obsahující aniont [AsCl4]-. +more Reakcí s bromidem nebo jodidem draselným vzniká bromid, resp. jodid arsenitý.

Chlorid arsenitý je užitečný v organické chemii, například trifenylarsan vzniká z AsCl3 takto:. Describes the preparation of As(C6H5)3. +more :AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl.

Bezpečnost

Sloučeniny arsenu jsou obecně velmi toxické. Pro AsCl3 to platí obzvlášť, protože je těkavý a dobře rozpustný.

Reference

Literatura

Externí odkazy

Arsenitý Kategorie:Arsenité sloučeniny