Hydroxid zinečnatý

Technology

12 hours ago

Author

Hydroxid zinečnatý je bílá, práškovitá, anorganická chemická látka se vzorcem Zn(O H)2 (někdy záměrně zapsaná ZnO.H2O jakožto monohydrát oxidu zinečnatého). Tato látka je obsažena v několika vzácných minerálech, proto se pro průmyslové využití netěží, ale vyrábí.

Výroba

Průmyslově se hydroxid zinečnatý vyrábí reakcí zinečnatých solí, kupříkladu chloridu zinečnatého (ZnCl2) (popřípadě síranu zinečnatého (ZnSO4)) s hydroxidy alkalických kovů, zejména hydroxidem sodným (NaOH), vzniká chlorid sodný, dle rovnice:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Této reakce se využívá v analytické chemii, vzniká bílá sraženina, která se rozpouští při přidání hydroxidu, tedy při zvýšení pH. Tuto látku lze rovněž připravit reakcí oxidu zinečnatého (ZnO) a vody (H2O):

ZnO + H2O ↔ ZnO·H2O ↔ Zn(OH)2

Reakce

Tato vzniklá látka je poměrně reaktivní. Na vzduchu reaguje se vzdušným oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu zinečnatého a vody, podle rovnice:

Zn(OH)2 + CO2 → ZnCO3 + H2O

Tato látka reaguje se skoro všemi kyselinami, i se slabými, jako je třeba kyselinou octovou (ta je ještě docela silná), za vzniku vody a zinečnaté soli, zde octan zinečnatý:

Zn(OH)2 + 2 CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + 2H2O

Při zahřívání se z této molekuly odštěpuje molekula vody. Tato rovnice se vratná:

Zn(OH)2 -t→ ZnO + H2O

Dále reaguje s hydroxidy kovů, za vzniku hydroxyzinečnatých (Zn(OH)4−II) komplexů:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4