Octan měďnatý

Octan měďnatý (též ethanoát měďnatý) je měďnatá sůl kyseliny octové. Jedná se o relativně rozpustnou tmavě modrou látku, které se využívá na výrobu organických sloučenin mědi. Je obsažena i v některých nerostech a je i hlavní látkou jednoho z nich.

Octan měďnatý Octan měďnatý

Výroba

Měď, na rozdíl od některých jiných kovů, jako je například železo, nereaguje s kyselinami, jelikož měď je podle Beketovovy řady kovů ušlechtilý kov. Proto je výroba poměrně obtížná.

Průmyslově se vyrábí elektrolýzou octanu vápenatého měděnými elektrodami, roztok se nesmí promíchávat, a nakonec se odsaje roztok octanu měďnatého.

Laboratorně lze tuto látku připravit z kyseliny octové a mědi a peroxidu vodíku.

: \mathsf{2\,CH_3COOH + H_2O_2 + Cu\ \to\ 2\,H_2O + Cu(CH_3COO)_2}

Případně je možno jej připravit z oxidu měďnatého či uhličitanu měďnatého a kyseliny octové

: \mathsf{2\,CH_3COOH + CuO\ \to\ 2\,H_2O + Cu(CH_3COO)_2}

: \mathsf{2\,CH_3COOH + CuCO_3\ \to\ 2\,H_2O + Cu(CH_3COO)_2 + CO_2}

Reakce

Octan měďnatý reaguje s peroxidem vodíku, dochází k rozpadu na nerozpustný oxid měďnatý, proto se musí při výrobě za pomocí peroxidu velice přesně měřit a počítat, avšak při případné chybě lze oxid měďnatý zase nechat zreagovat, viz výše.

Octan měďnatý reaguje s uhličitanem sodným a kyselinou acetylsalicylovou (aspirinem) za vzniku acetylsalicylátu měďnatého, což je nerozpustné modré barvivo.

Z octanu měďnatého lze vyrábět i například dusičnan měďnatý, přičemž vzniká i octan draselný, tyto 2 látky se od sebe poměrně těžko oddělují. Reakce probíhá podle rovnice:

: \mathsf{Cu(CH_3COO)_2 + 2\,KNO_3\ \to\ Cu(NO_3)_2 + 2\,KCH_3COO}

Octan měďnatý se používá na výrobu organických sloučenin mědi, a také jako katalyzátor, například umožňuje hoření cukru.

Reference

Externí odkazy

Měďnatý Kategorie:Měďnaté sloučeniny Kategorie:Organické sloučeniny mědi