Cesko.wiki Chlorid nikelnatý
Author
Albert FloresChlorid nikelnatý (chemický vzorec NiCl2) je v bezvodém stavu zlatožlutá hygroskopická práškovitá látka a v závislosti na hydrataci se mění jeho barva, je dobře rozpustný ve vodě a také methanolu, ethanolu, glycerolu a diethyletheru. Dihydrát tvoří hnědožluté, tetrahydrát žlutozelené a hexahydrát sytě zelené krystaly. V přírodě se vzácně vyskytuje v podobě hexahydrátu jako minerál niklbischofit. Chlorid nikelnatý je výchozí sloučeninou pro další nikelnaté sloučeniny i chemické syntézy. Stejně jako další sloučeniny niklu je karcinogenní.
Výroba
Chlorid nikelnatý se získává promýváním zbytků po výrobě niklu kyselinou chlorovodíkovou a průmyslově potom přímou syntézou chloru a niklu. : Ni + Cl2 → NiCl2
Pro získání bezvodé soli z hexahydrátu nelze využít tepelnou dehydrataci. Nejvýhodnější je vysušit ho pomocí thionylchloridu SOCl2 za tepla nebo za zahřívání v proudu plynného chlorovodíku HCl: :NiCl2·6 H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl Dehydratace je doprovázena změnou barvy ze zelené na žlutou.
Využití
Chlorid nikelnatý a jeho hydráty se využívají v organické syntéze: * Jako slabá Lewisova kyselina např. pro regioselektivní izomeraci dienolů: ::+morepng|300px'>Reakční schéma pro izomerizaci dienolů * V kombinaci s chloridem chromnatým CrCl2 pro reakci aldehydů s vinyljodidem za vzniku allylových alkoholů. * Pro bezproudé niklování železa a oceli, mědi a mosazi. * Selektivní snížení přítomnosti tetrahydridohlinitanu lithného LiAlH4, např. pro konverzi alkenů na alkany. * Jako prekurzor „boridu niklu“, připravený přímo v reakční směsi z NiCl2 a NaBH4. Toto činidlo se chová jako Raneyův nikl a stejně jako on má také vysokou katalyzační schopnost pro hydrogenaci nenasycených karbonylových sloučenin. * V jemně práškové podobě niklu získané redukcí zinkem jako prekurzor k redukci aldehydů, alkenů a nitroaromatických sloučenin. Toto činidlo také umožňuje reakce dvou alkylhalogenidů - 2RX → RR, kde R = aryl, vinyl. * Jako katalyzátor pro výrobu dialkylarylfosfátů z fosfitů a aryljodidu: ::ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI.