Tetrafluoramonium

Strukturní vzorec tetrafluoramoniového kationtu

Tetrafluoramonium (také perfluoramonium) je název kationtu se vzorcem NFb=4|p=+, obdoby amonného kationtu (NHb=4|p=+), ve kterém jsou všechny čtyři atomy vodíku nahrazeny atomy fluoru. Tetrafluoramoniový ion má shodnou elektronovou strukturu s tetrafluormethanem (CF4), trifluoraminoxidem (ONF3) a tetrafluorboritanovým aniontem (BFb=4|p=-).

Struktura

Tetrafluoramoniový kation má tvar čtyřstěnu, délka vazby N-F je 124 pm.

Příprava

Tetrafluoramoniové soli se připravují oxidací fluoridu dusitého fluorem za přítomnosti silné Lewisovy kyseliny, která slouží jako akceptor fluoridových iontů. Při původní syntéze z roku 1966 byl jako Lewisova kyselina použit fluorid antimoničný:

:NF3 + F2 + SbF5 → NF4SbF6

Hexafluorarseničnan lze také připravit podobnou reakcí s fluoridem arseničným:

:NF3 + F2 + AsF5 → NF4AsF6

Reakcí fluoridu dusitého s fluorem vzniká tetrafluorboritan:

: NF3 + F2 + BF3 → NF4BF4

Tetrafluoramonné soli lze také získat fluorací NF3 fluoridem kryptonatým (KrF2) a fluoridy typu MFn, kde M je Sb, Nb, Pt, Ti nebo B. Například reakcí NF3 s KrF2 a TiF4 vzniká [NFb=4|p=+]2TiFb=6|p=2-.

Mnoho tetrafluoramonných solí je možné připravit podvojnou záměnou.

Reakce

Tetrafluoramonné soli jsou velmi hygroskopické. Ion NFb=4|p=+ se snadno hydrolyzuje na fluorid dusitý, fluoronium (H2F+) a kyslík:

:2 NFb=4|p=+ + 2 H2O → 2 NF3 + 2 H2F+ + O2

Při této reakci vzniká také peroxid vodíku (H2O2).

Reakcí NFb=4|p=+SbFb=6|p=- s dusičnany alkalických kovů se tvoří fluordusičnany (FONO2).

Použití

Soli NFb=4|p=+ se využívají k tvorbě hnacího plynu NF3--F2 a také jako reaktanty při elektrofilní fluoraci aromatických sloučenin. Rovněž jde o tak silná fluorační činidla, že je lze použít k fluoraci methanu.

Odkazy

Související články

Trifluoroxonium * Fluorid dusičný

Externí odkazy

Reference

Kategorie:Kationty Kategorie:Fluorační činidla Kategorie:Fluoridy Kategorie:Dusičné sloučeniny