Titrace

Postup titrace

Odměrný roztok o přesně známé koncentraci se nalije do byrety (dlouhé, úzké a kalibrované nádoby většinou s obsahem 50 ml a kohoutem na dolním konci). Z byrety se po otočení kohoutu přikapává odměrný roztok do směsi známého objemu analyzované látky a vhodného indikátoru. +more Postupným přikapáváním nastane bod ekvivalence, kdy veškerá analyzovaná látka zareagovala s odměrným roztokem a indikátor změnil svoji barvu. V této chvíli na základě znalosti koncentrace a objemu spotřebovaného odměrného roztoku, který odkapal z byrety, se výpočtem zjistí přesné množství analyzované látky. Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho první měření je jen orientační.

Metody titrace

Metoda neutralizační (acidobazická)

* Acidimetrie * Alkalimetrie

Metoda srážecí Digitální byreta

* Argentometrie * Merkurimetrie

Metoda oxidimetrická (redoxní titrace)

* Manganometrie * Bromatometrie * Chromatometrie * Jodometrie

Metoda reduktometrická (redoxní titrace)

* Titanometrie * Chromometrie

Metoda komplexometrická (komplexotvorná)

* Chelatometrie

Princip titrace

Princip titrace se zakládá na stanovení neznámé koncentrace známého objemu analyzovaného roztoku, do kterého se přidává činidlo o známé koncentraci - nazývané titrační standard nebo zkráceně titr. Ve chvíli, kdy přidáme takové množství činidla, že látky spolu právě a beze zbytku zareagují, nastane bod ekvivalence. +more Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku indikátor. Změřením objemu spotřebovaného objemu činidla lze pak určit koncentraci neznámého analyzovaného vzorku.

Titrační standard

Titrační standard (činidlo, odměrné činidlo, odměrný roztok) je vzorek látky o známé koncentraci, pomocí jehož spotřeby při titraci se určuje koncentrace měřené látky.

Požadavky na titrační standard jsou:

* musí se jednat o stálou látku, aby se v průběhu času neměnila koncentrace * měl by mít velkou molární hmotnost * musí se jednat o chemické individuum bez příměsí.

Požadavky na reakci mezi titračním standardem a analyzovanou látkou:

* známá reakce (definovaná stechiometrie) * probíhá kvantitativně * probíhá rychle * umožňuje zachytit dosažení bodu ekvivalence

Indikátor

Ukázka bodu ekvivalence (červený bod na titrační křivce) při acidobazické titraciIndikátor je látka, která se přidává k analyzované látce a která reaguje s první přebytečnou kapkou přidávaného činidla. +more Tato chemická reakce musí být viditelná. Nejčastěji dojde ke změně barvy, zákalu nebo pH.

Při acidobazických reakcích se často jako indikátory používají fenolftalein nebo methyloranž. Při komplexotvorných reakcích se jako indikátor často používá murexid.

Bod ekvivalence

Bod ekvivalence nastává ve chvíli, kdy je k analyzované látce přidáno právě takové množství činidla, že spolu beze zbytku zareagují a další kapka přidávaného činidla viditelně zareaguje s indikátorem.  Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu. +more Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb.

Další metody určení bodu ekvivalence jsou instrumentální, např. spektroskopie, potenciometrie nebo konduktometrie.

Příklad

Zadání

Titrační standard: roztok HCl

V(HCl) = 12 ml = 0,012 dm3 (objem spotřebovaný při titraci)

c(HCl) = 0,1 mol/dm3 (tzv. standardní koncentrace)

Analyzovaná látka: roztok NaOH

V(NaOH) = 10 ml = 0,01 dm3 (objem analyzovaného roztoku)

c(NaOH) = ? mol/dm3 (hledaná koncentrace)

Výpočet

Titrace

Externí odkazy

https://is.muni.cz/el/med/podzim2014/BVCP0121p/um/1-03_volumetrie__gravimetrie.pdf

https://isibalo.com/chemie/analyticka-chemie/volumetrie

https://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/labtech/pages/titrace.html

Kategorie:Metody kvantitativní analýzy