Array ( [0] => 15492316 [id] => 15492316 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Acetaldehyd [uri] => Acetaldehyd [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Acetaldehyd [2] => | obrázek = Acetaldehyde-2D.png [3] => | velikost obrázku = 130px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Acetaldehyde-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 140px [7] => | popisek2 = Prostorový model [8] => | systematický název = ethanal [9] => | triviální název = acetaldehyd [10] => | číslo CAS = 75-07-0 [11] => | číslo EINECS = 200-836-8 [12] => | indexové číslo = 605-003-00-6 [13] => | funkční vzorec = CH3CHO [14] => | sumární vzorec = C2H4O [15] => | vzhled = bezbarvá kapalina se štiplavou ovocnou vůní [16] => | molární hmotnost = 44,05 g/mol [17] => | teplota tání = −124 °C [18] => | teplota varu = 20,2 °C [19] => | hustota = 0,788 g/cm³ [20] => | teplota vzplanutí = −39 °C [21] => | teplota vznícení = 185 °C [22] => | rozpustnost = neomezeně mísitelný [23] => | dipólový moment = 2,7 [[Debye|D]] [24] => | R-věty = {{R|12}} {{R|36/37}} {{R|40}} [25] => | S-věty = ({{S|2}}) {{S|16}} {{S|33}} {{S|36/37}} [26] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Acetaldehyde | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/177 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [27] => | H-věty = {{H|224}} {{H|319}} {{H|335}} {{H|341}} {{H|350}} [28] => | P-věty = {{P|210}} {{P|233}} {{P|261}} {{P|264}} {{P|271}} {{P|281}} {{P|305+351+308}} {{P|403+235}} {{Citace elektronické monografie | titul = Acetaldehyde | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Acetaldehyde#section=Hazards-Identification | vydavatel = PubChem | datum_přístupu = 2020-11-27}} [29] => }} [30] => '''Acetaldehyd''', nazývaný též '''ethanal''' či '''[[Aldehydy|aldehyd]] [[kyselina octová|kyseliny octové]]''', je bezbarvá těkavá hořlavá [[kapalina]] štiplavého zápachu. [31] => [32] => == Výskyt v přírodě == [33] => Acetaldehyd se v přírodě vyskytuje ve zralém [[ovoce|ovoci]], [[káva|kávě]] apod. Je produkován [[rostliny|rostlinami]] jako součást jejich [[metabolismus|metabolismu]]. [34] => V lidském [[organismus|organismu]] vzniká při metabolizování [[ethanol]]u [[alkoholdehydrogenáza|alkoholdehydrogenázou]]. [35] => [36] => == Příprava == [37] => Acetaldehyd se připravuje [[Redoxní reakce|oxidací]] ethanolu [[kyslík]]em nebo [[oxid měďnatý|oxidem měďnatým]]: [38] => [39] => : 2 C2H5OH + O2 → 2 CH3CHO + 2 H2O [40] => [41] => : C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O [42] => [43] => Může se také připravovat [[hydratace|hydratací]] [[ethyn|acetylenu]] (ethynu): [44] => [45] => : HC≡CH + H2O → CH2=CHOH → CH3CHO [46] => [47] => Meziproduktem je [[vinylalkohol]], na jehož molekule dochází k [[molekulový přesmyk|přesmyku]] na acetaldehyd. Touto reakcí se vyrábí acetaldehyd průmyslově. [48] => [49] => Lze jej připravit také [[Redoxní reakce|oxidací]] [[ethanol]]u [[manganistan draselný|manganistanem draselným]] v kyselém prostředí. [50] => [51] => == Chemické reakce == [52] => Acetaldehyd má ve své [[molekula|molekule]] obsaženou [[dvojná vazba (chemie)|dvojnou vazbu]], proto u tohoto aldehydu mohou probíhat [[adice|adiční]] reakce, při kterých dochází k rozpadu této násobné vazby. Příkladem je reakce acetaldehydu s ethanolem: [53] => [54] => : CH3CHO + C2H5OH → CH3-CH(OH)-O-C2H5 [55] => [56] => : CH3CHO + 2C2H5OH → CH3-CH(OC2H5)2 + H2O [57] => [58] => V prvním případě vzniká [[ethylacetal ethanalu]], ve druhém [[diethylacetal ethanalu]]. [59] => [60] => Acetaldehyd také reaguje s [[amoniak]]em za vzniku sloučeniny, která ve své molekule obsahuje [[aminy|aminovou]] a [[hydroxyl]]ovou skupinu; její [[Redoxní reakce|redukcí]] pak vzniká primární [[alkoholy|alkohol]]. [61] => [62] => === Cyklické polymery aldehydu === [63] => Působením [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] na acetaldehyd vzniká kapalný cyklický [[trimer]] nazývaný [[paraldehyd]]. Působením [[plyn]]ného [[chlorovodík]]u na roztok acetaldehydu vzniká cyklický [[tetramer]] [[metaldehyd]], jehož vzorec je (CH3CHO)4. [64] => [65] => == Použití == [66] => Acetaldehyd je důležitým meziproduktem, používá se při výrobě [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] ([[Sodík|Na]]OH) a [[kyselina octová|kyseliny octové]], která vzniká jeho [[redoxní reakce|oxidací]]. [[Polymer]] [[paraldehyd]] se používá jako [[uspávací prostředky|uspávací prostředek]], metaldehyd se používá jako [[moluskocid]]. [67] => [68] => == Odkazy == [69] => [70] => === Reference === [71] => [72] => [73] => === Související články === [74] => * [[Formaldehyd]] [75] => * [[Paraldehyd]] [76] => * [[Metaldehyd]] [77] => * [[Kyselina octová]] [78] => * [[Ethanol]] [79] => [80] => === Externí odkazy === [81] => * {{Commonscat|Acetaldehyde}} [82] => * {{Wikislovník|heslo=acetaldehyd}} [83] => [84] => {{Autoritní data}} [85] => {{Portály|Chemie}} [86] => [87] => [[Kategorie:Alifatické aldehydy|Acetaldehyd]] [88] => [[Kategorie:Moluskocidy]] [89] => [[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B]] [] => )
good wiki

Acetaldehyd

Acetaldehyd, nazývaný též ethanal či aldehyd kyseliny octové, je bezbarvá těkavá hořlavá kapalina štiplavého zápachu.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Redoxní reakce','kyselina octová','ethanol','paraldehyd','vinylalkohol','Kyselina octová','molekulový přesmyk','moluskocid','metaldehyd','adice','molekula','chlorovodík'

Adice

Chlorovodík

Ethanol

Metaldehyd

Molekula

Moluskocid

Paraldehyd

Vinylalkohol