Array ( [0] => 15492898 [id] => 15492898 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Aceton [uri] => Aceton [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Aceton [2] => | obrázek = Acetone-CRC-MW-ED-dimensions-2D.png [3] => | velikost obrázku = 200px [4] => | popisek = Strukturní vzorec acetonu [5] => | obrázek2 = Acetone-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 200px [7] => | popisek2 = Model molekuly acetonu [8] => | systematický název = propan-2-on, dimethylketon [9] => | triviální název = aceton [10] => | ostatní názvy = propanon [11] => | anglický název = acetone [12] => | německý název = Aceton [13] => | funkční vzorec = CH3COCH3 [14] => | sumární vzorec = C3H6O [15] => | vzhled = bezbarvá kapalina [16] => | číslo CAS = 67-64-1 [17] => | číslo EINECS = 200-662-2 [18] => | indexové číslo = 606-001-00-8 [19] => | SMILES = CC(=O)C [20] => | InChI = 1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3 [21] => | molární hmotnost = 58,08 g/mol [22] => | teplota tání = −94,9 °C [23] => | teplota varu = 56,53 °C [24] => | hustota = 0,79 g/cm3 [25] => | dynamický viskozitní koeficient = 0,303 cP (''25 °C'') [26] => | tlak páry = 24,23 kPa (20 °C) [27] => | pKa = 24,2 [28] => | rozpustnost = neomezená [29] => | meze výbušnosti = 2,6-12,8  % objemově[http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc207.htm Acetone - Environmental Health Criteria 207, 1998] [30] => | dipólový moment = 2,91 [[Debye|D]] [31] => | R-věty = {{R|11}} {{R|36}} {{R|66}} {{R|67}} [32] => | S-věty = ({{S|2}}) {{S|9}} {{S|16}} {{S|26}} [33] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Acetone | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/180 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [34] => | H-věty = {{H|225}} {{H|319}} {{H|336}} {{EUH|066}} [35] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [36] => | zdraví = 1 [37] => | hořlavost = 3 [38] => | reaktivita = 0 [39] => | ostatní rizika = [40] => }} [41] => | číslo RTECS = AL31500000 [42] => | teplota vznícení = 465 °C [43] => | teplota vzplanutí = −17 °C [44] => }} [45] => '''Aceton''' je [[triviální název|triviální pojmenování]] pro '''[[propan]]-2-on''' nebo též '''dimethyl[[ketony|keton]]'''. Charakteristickou [[funkční skupina|skupinou]] je [[karbonylové sloučeniny|karbonyl]]. Aceton je bezbarvá [[kapalina]] specifického zápachu, hořlavá, s [[voda|vodou]] neomezeně mísitelná. Směs par s [[kyslík]]em je [[výbuch|výbušná]]. Používá se jako [[rozpouštědlo]] organických látek. [46] => [47] => == Chemické vlastnosti == [48] => Aceton (dimethylketon, propanon) je z chemického hlediska zajímavý nejen jako organické rozpouštědlo, ale také jako výchozí surovina [[Chemická syntéza|syntéz]]. Reaktivitu acetonu způsobuje přítomnost karbonylové skupiny. Kyslík má větší [[elektronegativita|elektronegativitu]] než uhlík, a proto tuto vazbu polarizuje tak, že na kyslíku je [[parciální náboj|parciální záporný]] a na uhlíku parciální kladný náboj. Aceton tedy reaguje s [[nukleofil]]ními činidly, které mají přebytek [[elektron]]ů. Tímto způsobem se může [[Adice|adovat]] například [[ethanol]], [[voda]], [[kyanidy|kyanid]] nebo [[ylid]]. [49] =>
Aceton vykazuje také [[keto-enol tautomerie|keto-enol tautomerii]], i když rovnováha této reakce je výrazně posunuta ve prospěch keto formy. [[Enol]] forma se vyskytuje v 6,3×10−6 procentech.{{Doplňte zdroj}} Přesto je tento jev, tzv. [[enolizace]], velmi důležitý pro reaktivitu. Díky tomu podléhá aceton například [[halogenace|halogenaci]] či [[nitrosace|nitrosaci]]. [50] =>
[[Skupenské teplo tání]] je 98 kJ/kg, [[skupenské teplo varu]] 525 kJ/kg. [51] => [52] => == Výskyt == [53] => V lidském [[Organismus|organismu]] vzniká aceton v malém množství spontánní [[dekarboxylace|dekarboxylací]] [[kyselina acetyloctová|acetacetátu]], látky, která vzniká v [[játra|játrech]] při zpracování [[Mastná kyselina|mastných kyselin]] (z tuků). Acetacetát je tzv. [[ketolátky|ketolátka]], která slouží jako alternativní zdroj energie (místo [[Glukóza|glukózy]]) pro buňky během hladovění. Aceton je vydýcháván v plicích. Při [[diabetes mellitus|diabetu]] se při neadekvátní léčbě může tvořit zvýšené množství [[Ketolátky|ketolátek]], proto je dech diabetiků za určitých okolností cítit po acetonu. [54] => [55] => == Výroba == [56] => Vyrábí se [[Redoxní reakce|oxidací]] ([[Dehydrogenace|dehydrogenací]]) [[isopropylalkohol]]u nebo rozkladem [[octan vápenatý|octanu vápenatého]]. [57] => Další možností je výroba z [[kumen]]u oxidací [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]], ze kterého vzniká [[kumylhydroperoxid]], jenž v kyselém prostředí přesmykuje na aceton a [[fenol]]. [58] => [59] => == Využití v průmyslu == [60] => [[Soubor:Acetone1.jpg|náhled|vpravo|200px|Láhev s acetonem]] [61] => Aceton je základní surovinou [[Chemický průmysl|chemického průmyslu]]. Využívá se při syntéze [[acetonkyanhydrin]]u, který působením [[Kyselina sírová|kyseliny sírové]] přechází na [[methakrylamid sulfát]]. Tato sloučenina pak reaguje s [[methanol]]em za vzniku [[methylmethakrylát]]u – methylesteru [[kyselina akrylová|kyseliny akrylové]]. To je základní stavební prvek [[polymer]]u známého jako [[polymethylmethakrylát|plexisklo]]. Aceton se také využívá na výrobu podpatků a podrážek a jiných gumových dílů obuvi. Také se používá na rozpouštění acetylénu v lahvi. [62] => [63] => == Bezpečnost == [64] => [65] => === Hořlavost === [66] => Hlavním nebezpečím spjatým s acetonem je jeho značná hořlavost. [[teplota vznícení|Sám se zapálí]] při teplotě 465 °C. Při teplotách nad [[teplota vzplanutí|zápalným bodem]] (−17 °C) mohou jeho směsi se vzduchem obsahující 2,5 až 12,8 % acetonu explodovat nebo [[deflagrace|deflagračně]] shořet. Páry acetonu mohou téci podél povrchů ke vzdáleným zdrojům zapálení a případný oheň pak šlehne zpět. Páry může zapálit také výboj [[statická elektřina|statické elektřiny]].{{Citace elektronického periodika |titul=Acetone MSDS |url=http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/A0446.htm |datum přístupu=2009-07-15 |url archivu=https://web.archive.org/web/20080527092209/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/A0446.htm |datum archivace=2008-05-27 |nedostupné=ano }} [67] => [68] => === Peroxidy acetonu === [69] => {{Viz též|Peroxidy acetonu}} [70] => Aceton se může [[Redoxní reakce|oxidovat]] na velmi nestabilní [[Peroxidy acetonu|peroxidy]]. Může k tomu dojít nechtěně, například pokud se odpadní [[peroxid vodíku]] vylije do odpadního rozpouštědla obsahujícího aceton. Peroxidy acetonu jsou více než desetkrát citlivější na tření a náraz než [[nitroglycerin]].{{Doplňte zdroj}} Kvůli této nestabilitě se využívají jen zřídka, navzdory snadné [[organická syntéza|syntéze]]. [71] => [72] => === Toxikologické vlastnosti === [73] => Aceton při běžném použití vykazuje zřejmě jen mírnou [[toxicita|toxicitu]] a neexistují dostatečné důkazy pro chronické účinky na zdraví, dodržují-li se základní zásady.http://ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/basic_ace.html [74] => [75] => Při velmi vysokých koncentracích par je aceton [[dráždivé látky|dráždivý]] a podobně jako mnoho jiných rozpouštědel působí tlumivě na [[centrální nervová soustava|centrální nervový systém]]. Je také velmi dráždivý při kontaktu s [[oko|očima]] a při potenciálním vdechnutí kapalného acetonu do [[plíce|plic]]. V jednom dokumentovaném případě vedlo požití velkého množství acetonu k systémové otravě, ale pacient se nakonec zcela zotavil.{{Citace elektronické monografie| url=http://ccohs.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/acetone/health_ace.html| titul=Health Effects of Acetone| datum přístupu=2008-10-21| autor=Canadian Centre for Occupational Health and Safety}} Akutní expozice parám o koncentraci cca 4 750 mg/m3 nezpůsobuje významné toxické účinky, objevuje se pouze drobné přechodné postižení, například podráždění očí. U expozic 25 500 mg/m3 po dobu čtyř hodin bylo hlášeno [[zvracení]] a poruchy vědomí. Již při koncentracích 595 mg/m3 však docházelo ke změnám ve výsledcích [[neurobehaviorální test|neurobehaviorálních testů]], u žen se při koncentraci 2 370 mg/m3 objevovaly [[Menstruace|menstruační]] poruchy. [76] => [77] => Některé zdroje odhadují [[smrtelná dávka|smrtelnou dávku]] LD50 pro člověka na 1 159 mg/kg (při požití). Čtyřhodinová inhalační LC50 pro [[myš]]i je 44 g/m3,{{Citace elektronického periodika |titul=Safety (MSDS) data for propanone |url=http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/propanone.html |datum přístupu=2009-07-15 |url archivu=https://web.archive.org/web/20110821081825/http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/propanone.html |datum archivace=2011-08-21 }} pro [[potkan]]y 76 g/m3. Orální LD50 pro potkany je 5 800–7 138 mg/kg. [78] => [79] => Je zajímavé, že aceton vykazoval [[antikonvulzivum|antikonvulzivní]] účinky na zvířecích modelech [[epilepsie]], aniž by se projevila toxicita, při podávání milimolárních dávek.{{Citace periodika| autor=Likhodii SS, Serbanescu I, Cortez MA, Murphy P, Snead OC 3rd, Burnham WM| titul=Anticonvulsant properties of acetone, a brain ketone elevated by the ketogenic diet| periodikum=[[Ann Neurol.]]| rok=2003| ročník=54| číslo=2| strany=219–226| doi=10.1002/ana.10634}} Proto vznikla hypotéza, že [[proteinová dieta|ketogenní dieta]] s vysokým obsahem [[tuky|tuků]] a nízkým obsahem [[sacharidy|sacharidů]], používaná klinicky pro léčbu epilepsie rezistentní na léčiva u dětí, účinkuje prostřednictvím zvýšení hladiny acetonu v [[mozek|mozku]]. [80] => [81] => === Účinky na životní prostředí === [82] => Aceton se rychle vypařuje, a to i z vody a [[půda|půdy]]. V atmosféře degraduje působením [[ultrafialové záření|ultrafialového záření]] s poločasem 22 dnů. V půdě, zvířatech a vodních tocích se šíří pomalu, protože je částečně spotřebováván [[mikroorganismus|mikroorganismy]].[https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tfacts21.pdf tf21] Vzhledem k dobré [[rozpustnost]]i ve vodě však může dojít ke kontaminaci spodních vod. [[Smrtná koncentrace]] (LC50) pro ryby je 8,3 g/l (cca 0,8 %) po dobu 96 hodin, poločas v tomto prostředí je 1 až 10 dnů. Aceton může znamenat významné riziko snížení obsahu [[kyslík]]u ve vodních systémech, vzhledem k jeho spotřebě mikrobiální aktivitou.{{Citace elektronického periodika |titul= |url=http://jmloveridge.com/cosh/Acetone.pdf |datum přístupu=15-07-2009 |url archivu=https://web.archive.org/web/20090320150055/http://jmloveridge.com/cosh/Acetone.pdf |datum archivace=20-03-2009 |nedostupné=ano }} [83] => [84] => == Odkazy == [85] => [86] => === Reference === [87] => {{Překlad|en|Acetone|299420985}} [88] => [89] => [90] => === Externí odkazy === [91] => * {{Commonscat}} [92] => * {{Wikislovník|heslo=aceton}} [93] => * {{Otto|heslo=Aceton}} [94] => [95] => {{Ketony}} [96] => [97] => {{Autoritní data}} [98] => {{Portály|Chemie}} [99] => [100] => [[Kategorie:Alifatické ketony]] [101] => [[Kategorie:Rozpouštědla]] [102] => [[Kategorie:Excipienty]] [103] => [[Kategorie:Domácí chemie]] [104] => [[Kategorie:Chemické látky pro kosmetiku]] [] => )
good wiki

Aceton

Aceton je triviální pojmenování pro propan-2-on nebo též dimethylketon. Charakteristickou skupinou je karbonyl.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'voda','peroxid vodíku','kyslík','Redoxní reakce','kumen','oko','methylmethakrylát','sacharidy','dekarboxylace','dráždivé látky','triviální název','skupenské teplo varu'

Dekarboxylace

Kumen

Kyslík

Oko

Sacharidy

Sacharidy jsou organické sloučeniny obsahující v molekule oxid uhličitý (CO2) a vodík (H2), a to ve stechiometrickém poměru 1:2:1.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.