Array ( [0] => 14779740 [id] => 14779740 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Argentometrie [uri] => Argentometrie [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Argentometrie''', neboli argentometrická [[titrace]] je metoda odměrné analýzy (volumetrie) používající [[dusičnan stříbrný|AgNO3]] jako odměrný roztok. Zjišťuje se pomocí ní např. koncentrace [[ion]]tů [[chlor]]u, [[brom]]u, [[jod]]u nebo [[Kyanidy|kyanidu]] ve [[voda|vodě]]. Titrací roztoku chloridu nebo thiokyanatanu (SCN−) můžeme naopak dokázat přítomnost [[stříbro|stříbra]]. Bod ekvivalence je indikován tehdy, když dalším přídavkem odměrného činidla již nevzniká vizuálně postřehnutelná [[sraženina]], nebo když přidaný indikátor (např. K2CrO4) vytvoří barevnou sloučeninu (hnědočervená v případě Ag2CrO4). [1] => [2] => == Stanovení dle Mohra == [3] => Chloridy kovů [[Kationty IV. třídy|IV.]] (Ba2+, Ca2+, Sr2+, Mg2+) a [[Kationty V. třídy|V.]] (K+, Na+, Li+) analytické třídy, se přímo titrují v neutrálním prostředí odměrným roztokem [[Dusičnan stříbrný|AgNO3]] na indikátor [[Chroman draselný|K2CrO4.]] [4] => [5] => Nejprve se bude stříbrný kation se srážet s chloridem, díky nižšímu [[Součin rozpustnosti|součinu rozpustnosti]], za vzniku bíle málo rozpustné sraženiny, podle rovnice: [6] => [7] => Cl−  +  Ag+  →  AgCl ↓ bílá  [8] => [9] => Po zreagovaní všech chloridů, se s první nadbytečnou kapkou AgNO3 začnou stříbrné kationty srážet s aniotem indikátoru za vzniku červenohnědé sraženiny, která indikuje bod ekvivalence. [10] => [11] => 2 Ag+  +  CrO42−  →  Ag2CrO4 ↓  červenohnědá (bod ekvivalence) [12] => [13] => == Stanovení dle Volharda == [14] => K roztoku vzorku chloridů se přidá známý nadbytek odměrného roztoku AgNO3 (rovnice 1). Nereagovaný přebytek roztoku AgNO3 se titruje odměrným roztokem KSCN (rovnice 2) na indikátor Fe(NH4)(SO4)2.12 H2O (kamenec, dodekahydrát bis-síranu amonoželezitého) v prostředí HNO3 do trvale červeného zabarvení (rovnice 3). [15] => [16] => Cl−  +  Ag+  →  AgCl ↓ bílá [17] => [18] => Ag+  +  SCN−  →  AgSCN ↓ bílá  (nadbytek) [19] => [20] => 6 SCN−  +  2 Fe3+  → Fe[Fe(SCN)6]  červený roztok (bod ekvivalence) [21] => [22] => Obdobně se stanovuje přesná koncentrace odměrného roztoku KSCN (NH4SCN). [23] => [24] => == Stanovení dle Fajanse == [25] => [[Soubor:Fluorescein 2.svg|náhled|216x216px|Indikátor fluorescein - slabá kyselina]] [26] => Tímto způsobem lze stanovit všechny halogenidové anionty kromě fluoru. Metoda je založená na adsorpci aniontů indikátoru [[fluorescein]]u na vzniknuvší sraženinu AgX. Když jsou v roztoku přítomny halogenidové anionty v nezanedbatelném množství, adsorbují se na vzniknuvší sraženinu, čímž od ní odpuzují anion fluoresceinu. Po bodě ekvivalence se na sraženinu AgX adsorbují ionty stříbra, které kvůli svému kladnému náboji umožní aniontu fluoresceinu se elektrostaticky navázat na sraženinu.Tím změní roztok v titrační baňce barvu ze svítivě zelené na růžovou.{{Citace elektronického periodika |titul=Archivovaná kopie |url=http://web.natur.cuni.cz/~pcoufal/praktika.pdf |datum přístupu=2013-11-03 |url archivu=https://web.archive.org/web/20150121144016/http://web.natur.cuni.cz/~pcoufal/praktika.pdf |datum archivace=2015-01-21 |nedostupné=ano }} Tuto změnu je možné taky sledovat změnou absorbance, popřípadě poklesem fluorescence. [27] => [28] => == Reference == [29] => [30] => [31] => == Externí odkazy == [32] => * {{Commonscat}} [33] => {{Pahýl}} [34] => {{Autoritní data}} [35] => [36] => [[Kategorie:Titrace|*]] [37] => [[Kategorie:Metody kvantitativní analýzy]] [] => )
good wiki

Argentometrie

Argentometrie, neboli argentometrická titrace je metoda odměrné analýzy (volumetrie) používající AgNO3 jako odměrný roztok. Zjišťuje se pomocí ní např.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'titrace','stříbro','Kategorie:Titrace','Soubor:Fluorescein 2.svg','Součin rozpustnosti','Chroman draselný','Dusičnan stříbrný','Kationty V. třídy','Kationty IV. třídy','sraženina','voda','dusičnan stříbrný'

Kategorie:Titrace

Stříbro

Titrace

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.