Array ( [0] => 15482843 [id] => 15482843 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Arsen [uri] => Arsen [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => Arsen je chemický prvek se symbolem As a atomovým číslem 33. Nachází se v několika formách, přičemž nejznámější je tavný a sklovitý arsen. Tento prvek je fascinující jak svými vlastnostmi, tak i svým uplatněním v různých oblastech. V přírodě se arsen vyskytuje ve formě minerálů, nejčastěji v arsenopyritu a realgitu. Je to prvek, který se díky svým jedinečným vlastnostem stal důležitou součástí mnoha průmyslových procesů. V elektronice se například používá v polovodičích, což přispívá k vývoji moderních technologií a zlepšení energetické efektivity. Arsen má také široké spektrum využití ve farmacii a zemědělství. Jeho sloučeniny se využívají k výrobě léků a pesticidů, které pomáhají v boji proti nemocem a škůdcům, což může pozitivně ovlivnit úrodu a zdraví. Je důležité zmínit, že arsen byl historicky užíván i v některých jedovatých látkách, avšak při jeho správném zacházení a využití, dokáže lidstvu přinést mnoho přínosů. Moderní věda a technologie se snaží minimalizovat jakékoli negativní účinky a zaměřuje se na jeho udržitelné a bezpečné využití. Takže, ačkoliv arsen jako prvek v sobě nese dualitu ve svých vlastnostech, je možné jej vnímat jako součást příběhu inovací a pokroku, pokud s ním zacházíme s respektem a odpovědností. [oai_cs_optimisticky] => Arsen je chemický prvek se symbolem As a atomovým číslem 33. Nachází se v několika formách, přičemž nejznámější je tavný a sklovitý arsen. Tento prvek je fascinující jak svými vlastnostmi, tak i svým uplatněním v různých oblastech. V přírodě se arsen vyskytuje ve formě minerálů, nejčastěji v arsenopyritu a realgitu. Je to prvek, který se díky svým jedinečným vlastnostem stal důležitou součástí mnoha průmyslových procesů. V elektronice se například používá v polovodičích, což přispívá k vývoji moderních technologií a zlepšení energetické efektivity. Arsen má také široké spektrum využití ve farmacii a zemědělství. Jeho sloučeniny se využívají k výrobě léků a pesticidů, které pomáhají v boji proti nemocem a škůdcům, což může pozitivně ovlivnit úrodu a zdraví. Je důležité zmínit, že arsen byl historicky užíván i v některých jedovatých látkách, avšak při jeho správném zacházení a využití, dokáže lidstvu přinést mnoho přínosů. Moderní věda a technologie se snaží minimalizovat jakékoli negativní účinky a zaměřuje se na jeho udržitelné a bezpečné využití. Takže, ačkoliv arsen jako prvek v sobě nese dualitu ve svých vlastnostech, je možné jej vnímat jako součást příběhu inovací a pokroku, pokud s ním zacházíme s respektem a odpovědností. ) Array ( [0] => {{Možná hledáte|tento=chemickém prvku|jiný=[[Arsen (jméno)]]}} [1] => {{Infobox - chemický prvek [2] => | značka = As [3] => | protonové číslo = 33 [4] => | nukleonové číslo = 75 [5] => | název = Arsen [6] => | latinsky = Arsenicum [7] => | nad = [[Fosfor|P]] [8] => | pod = [[Antimon|Sb]] [9] => | vlevo = [[Germanium]] [10] => | vpravo = [[Selen]] [11] => | dolní tabulka = ano [12] => | chemická skupina = Polokovy [13] => | číslo CAS = 7440-38-2 [14] => | skupina = 15 [15] => | perioda = 4 [16] => | blok = p [17] => | koncentrace v zemské kůře = 1,8 až 5,0 ppm [18] => | koncentrace v mořské vodě = 0,003 mg/l [19] => | obrázek = Arsen_1a.jpg [20] => | emisní spektrum = Arsenic spectrum visible.png [21] => | vzhled = Šedý polokov [22] => | relativní atomová hmotnost = 74,92160 [23] => | atomový poloměr = 119 pm [24] => | kovalentní poloměr = 119 pm [25] => | Van der Waalsův poloměr = 185 pm [26] => | elektronová konfigurace = [Ar] 3d10 4s2 4p3 [27] => | oxidační čísla = −III, III, V [28] => | skupenství = [[Pevná látka|Pevné]] [29] => | krystalografická soustava = Trojklonná [30] => | hustota = 5,727 g/cm3 [31] => | tvrdost = 3,5 [32] => | magnetické chování = [[Diamagnetismus|Diamagnetický]] [33] => | teplota tání = 614 [34] => | teplota varu = 817 [35] => | molární objem = 12,95×10−6 m3/mol [36] => | skupenské teplo tání = 24,44 KJ/mol [37] => | skupenské teplo varu = 34,76 KJ/mol [38] => | tlak syté páry = 100 Pa při 646K [39] => | rychlost zvuku = [40] => | měrná tepelná kapacita = 330 Jkg−1K−1 [41] => | elektrická vodivost = 3,45×106 S/m [42] => | měrný elektrický odpor = 0,35 µΩ·m [43] => | tepelná vodivost = 50,2 W⋅m−1⋅K−1 [44] => | standardní elektrodový potenciál = 0,247 V [45] => | elektronegativita = 2,18 [46] => | spalné teplo na m3 = [47] => | spalné teplo na kg = [48] => | ionizační energie = 947,0 KJ/mol [49] => | ionizační energie2 = 1798 KJ/mol [50] => | ionizační energie3 = 2735 KJ/mol [51] => | iontový poloměr = 58 pm [52] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [53] => | nukleonové číslo = 73 [54] => | značka = As [55] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [56] => | poločas = 80,30 dne [57] => | způsob = [[Záchyt elektronu|ε]] [58] => | energie = 0,345 [59] => | nukleonové číslo produktu = 73 [60] => | značka produktu = [[Germanium|Ge]] [61] => | způsob2 = [[záření gama|γ]] [62] => | energie2 = 0,05 [63] => | nukleonové číslo produktu2 = [64] => | značka produktu2 = - [65] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [66] => | nukleonové číslo = 74 [67] => | značka = As [68] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [69] => | poločas = 17,77 dne [70] => | způsob = [[Záchyt elektronu|ε]] [[přeměna beta plus|β+]] [71] => | energie = 2,562 4 [72] => | nukleonové číslo produktu = 74 [73] => | značka produktu = [[Germanium|Ge]] [74] => | způsob2 = [[přeměna beta minus|β−]] [75] => | energie2 = 1,353 1 [76] => | nukleonové číslo produktu2 = 74 [77] => | značka produktu2 = [[Selen|Se]] [78] => | způsob3 = [[Záření gama|γ]] [79] => | energie3 = 0,596 , 0,634 [80] => | nukleonové číslo produktu3 = [81] => | značka produktu3 = - [82] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [83] => | nukleonové číslo = 75 [84] => | značka = As [85] => | výskyt = 100% [86] => | počet neutronů = 42 [87] => }} [88] => | R-věty = {{R|23/25}}, {{R|50/53}} [89] => | S-věty = {{S|1/2}}, {{S|20/21}}, {{S|28}}, {{S|45}}, {{S|60}}, {{S|61}} [90] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS06}}{{GHS09}}{{Citace elektronického periodika | titul = Arsenic | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5359596 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [91] => }} [92] => '''Arsen''' (chemická značka '''As''', {{vjazyce|la}} ''Arsenicum''; někdy se používá též název ''arzén'') je toxický [[polokovy|polokovový]] prvek, známý již od [[starověk]]u. Jeho současné uplatnění se nachází v oblasti [[metalurgie]] jako součást speciálních [[slitina|slitin]] a v [[polovodič]]ovém [[průmysl]]u. [93] => [94] => == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [95] => [96] => '''Polokovový prvek''', který se ve svých sloučeninách vyskytuje v mocenstvích As−3, As3+ a As5+. Elementární arsen se vyskytuje ve čtyřech barevných [[alotropie|alotropních modifikacích]]: jako žlutý, šedý, hnědý a černý arsen. [97] => [98] => '''Toxické''' vlastnosti sloučenin arsenu byly známy již ve starověku. Za objevitele prvku je označován středověký učenec sv. [[Albert Veliký]], který kolem roku [[1250]] poprvé izoloval elementární arsen. [99] => [100] => == Výskyt a výroba == [101] => [[Soubor:Native arsenic.jpg|vlevo|náhled|Přírodní arsen]] [102] => Arsen je v [[zemská kůra|zemské kůře]] značně vzácným prvkem. Průměrný obsah činí pouze 2 až 5 ppm (mg/kg).V mořské vodě je jeho koncentrace mimořádně nízká, pouze 0,003 mg As/l. Předpokládá se, že ve vesmíru připadá na jeden atom arsenu přibližně miliarda atomů [[vodík]]u. [103] => [104] => Nejvýznamnější rudou arsenu je směsný sulfid [[železo|železa]] a arsenu, [[arsenopyrit]] FeAsS a také löllingit FeAs2. Mezi další sulfidy arsenu patří např. [[realgar]] AsS a [[auripigment]] As2S3. [105] => [106] => V horninách se vyskytuje jako příměs v rudách [[nikl]]u, [[kobalt]]u, [[antimon]]u, [[stříbro|stříbra]], [[zlato|zlata]] a [[železo|železa]] a bývá obsažen jako stopová příměs v mnoha ložiscích [[uhlí]]. [107] => [108] => Výroba elementárního arsenu z arsenopyritu spočívá v jeho [[redoxní reakce|oxidačním]] pražení a následném zachycování těkavého [[oxid arsenitý|oxidu arsenitého]]. Jako surovina pro výrobu arsenu může sloužit i popel uhlí s vysokým výskytem tohoto prvku. [109] => [110] => Vysoce čistý arsen pro polovodičové použití se připravuje především metodou [[zonální tavení|zonálního tavení]] (viz [[křemík]]). [111] => [112] => == Využití, sloučeniny == [113] => [[Soubor:Mineraly.sk - realgar.jpg|náhled|vlevo|[[Realgar]]]] [114] => V pravěku a starověku se používal na výrobu arsenové mědi/arsenového bronzu, materiálu tvrdšího než čistá měď. Jeho používání bylo prokázáno např. na lokalitě [[Gízská nekropole|Gíza]], na osídlení stavitelů pyramid.{{Citace elektronického periodika [115] => | titul = Výroba kovů v časech faraonů Chufua a Rachefa byla mnohem sofistikovanější, než se myslelo [116] => | periodikum = Deník N [117] => | url = https://denikn.cz/minuta/578006/ [118] => | datum vydání = 2021-03-08 [119] => | jazyk = cs [120] => | datum přístupu = 2023-05-10 [121] => }} [122] => [123] => Maximum současného zájmu o průmyslové využití arsenu se soustřeďuje do oblasti '''[[elektronika|elektroniky]].''' Např. [[arsenid gallitý]], GaAs, vykazuje vynikající polovodičové vlastnosti a přes svoji poměrně vysokou výrobní cenu se užívá v řadě speciálních elektrotechnických aplikací, např. v případech, kdy je vyžadována mimořádně nízká úroveň šumu vyráběných součástek. Dotování krystalů superčistého křemíku přesným množstvím atomů arsenu vytváří '''polovodič typu N''', jednu ze základních součástí všech [[tranzistor]]ů a tak i všech současných počítačových [[mikroprocesor|procesorů]]. [124] => [125] => Ve slitinách se používá pouze okrajově, patrně nejvýznamnější je slitina s [[olovo|olovem]] s obsahem arsenu kolem 0,5 %, sloužící jako surovina pro výrobu broků a střeliva. [126] => [127] => Ze sloučenin je nejznámější [[oxid arsenitý]] As2O3 známý jako ''arsenik,'' což je silně toxická sloučenina dobře rozpustná ve vodě. Už odpradávna byl používán jako [[jed]] při přípravě nástrah na hlodavce nebo lovu kožešinové zvěře v arktických oblastech. Byl však také častým nástrojem travičů. Je možné, že [[Napoleon Bonaparte]] byl ve vyhnanství na Svaté Heleně postupně tráven právě tímto jedem. Na arsenik je však možné získat poměrně rychle toleranci (byl používán jako [[krvetvorba|hemopoetický]] prostředek). Z posledních výzkumů z roku 2008 však vyplývá, že Napoleon byl vystaven vyšším koncentracím arsenu už od dětství, a příčinou jeho smrti bude spíš rakovina žaludku a žaludeční vředy{{Citace periodika [128] => | příjmení = Hindmarsh [129] => | jméno = J Thomas [130] => | příjmení2 = Savory [131] => | jméno2 = John [132] => | titul = The Death of Napoleon, Cancer or Arsenic? [133] => | periodikum = Clinical Chemistry [134] => | datum vydání = 2008-12-01 [135] => | ročník = 54 [136] => | číslo = 12 [137] => | strany = 2092–2093 [138] => | issn = 0009-9147 [139] => | doi = 10.1373/clinchem.2008.117358 [140] => | url = http://dx.doi.org/10.1373/clinchem.2008.117358 [141] => | datum přístupu = 2020-12-15 [142] => }} [143] => [144] => Protože oxid arsenitý lze připravit velmi čistý, slouží v analytické chemii jako primární standard pro oxidimetrické [[titrace]]. Běžně se užívá pro stanovení titru oxidačních činidel jako [[manganistan draselný]] nebo [[jod]]. [145] => [146] => [[Sulfid arsenitý]] As2S3 je mimořádně dobře kryjící barevný [[pigment]], známý jako ''královská žluť''. [147] => [148] => == Zdravotní rizika == [149] => Arsen se mění na toxický až při metabolické přeměně na další arzenité sloučeniny. Těžké otravy se projevují průjmy, nevolností, vypadáváním vlasů, ochrnutím a zástavou srdce. Trojmocné sloučeniny arsenu As2O3, AsCl3, AsF3 jsou mnohem toxičtější než sloučeniny pětivazného arsenu, řadí se mezi významné látky mutagenní, teratogenní a karcinogenní. As2S3, As2S2 jsou prakticky netoxické, avšak rozpouštějí se v žaludku. [150] => [151] => V běžném okolním životním prostředí se vyskytuje určitá nízká hladina arsenu, která ale organismus nijak nepoškozuje a existují naopak studie, které tvrdí, že velmi nízké dávky arsenu v přijímané potravě jsou důležité a prospěšné. Bezesporu je však prokázáno, že trvalé vystavení organismu zvýšeným dávkám sloučenin arsenu vede k poškození zdraví. Projevy '''trvalé nadměrné expozice arsenem na zdraví''' jsou různorodé: [152] => [153] => * dermatologické poškození – změny na pokožce, vznik různých ekzémů a alergické dermatitidy,{{Citace elektronického periodika [154] => | příjmení = Smith [155] => | jméno = Allan H. [156] => | příjmení2 = Lingas [157] => | jméno2 = Elena O. [158] => | příjmení3 = Rahman [159] => | jméno3 = Mahfuzar [160] => | titul = Contamination of drinking-water by arsenic in Bangladesh: a public health emergency [161] => | periodikum = Bulletin of the World Health Organization [162] => | vydavatel = [163] => | url = http://www.who.int/bulletin/archives/78(9)1093.pdf [164] => | datum vydání = [165] => | datum přístupu = 16.10.2017 [166] => }} [167] => [168] => * zvýšený výskyt kardiovaskulárních chorob,{{Doplňte zdroj}} [169] => [170] => * zvýšený výskyt potratů u žen trvale vystavených vysokým dávkám arsenu,{{Doplňte zdroj}} [171] => [172] => * [[karcinogen]]ita – zvýšený výskyt případů rakoviny plic a pokožky,http://www.osel.cz/8733-bangladesska-prichut-nachodske-idy.html - Bangladéšská příchuť náchodské Idy [173] => [174] => * [[mutagen]]ita – zvýšený výskyt novorozenců s vrozenými vadami.{{Doplňte zdroj}} [175] => [176] => Existuje několik různých způsobů dlouhodobé expozice arsenem: [177] => [178] => * zejména v okolí '''metalurgických závodů''' na zpracování a výrobu barevných kovů bývá zaznamenána zvýšená koncentrace arsenu ve vzduchu. K tomuto jevu dochází i při masivním spalování uhlí s vysokým obsahem arsenu například v '''tepelných elektrárnách''' nebo výtopnách. Vdechování mikroskopických částeček ([[aerosol]]ů) s vysokým obsahem arsenu vede ke zvýšenému riziku vzniku plicní rakoviny. Existují studie, které dávají do souvislosti zvýšené množství potratů u žen, které žijí v blízkém okolí hutí; [179] => [180] => * vysoký obsah arsenu v pitné vodě vede nejčastěji k dermatologickým problémům. Patrně nejznámější je v tomto ohledu [[Bangladéš]], kde jsou desítky milionů lidí nuceny pít vodu ze studní se zvýšeným obsahem tohoto prvku. Existují ale minerální vody, které rozpouštějí sloučeniny arsenu z geologického podloží a obsah arsenu v nich dosahuje až stovek miligramů na litr; [181] => [182] => * zdrojem zvýšeného příjmu arsenu z '''potravy''' jsou obvykle '''mořské ryby''' z lokalit, kdy dochází ke zvýšené koncentraci tohoto prvku ve vodě. Příčinou bývá obvykle lidská aktivita (vypouštění závadných odpadních vod do moře), ale může to být i podmořská vulkanická činnost. [183] => [184] => Protilátkou při otravě arsenem je [[dimerkaprol]]. [185] => [186] => === Obavy z obsahu arsenu v rýži === [187] => Vzhledem k obavám z obsahu arsenu v [[rýže|rýží]] zavedl [[Evropský úřad pro bezpečnost potravin]] (EFSA) od roku 2016 limity pro maximální obsah.{{Citace elektronického periodika [188] => | autor = Evropská komise [189] => | titul = 32015R1006 / Nařízení Komise (EU) 2015/1006 ze dne 25. června 2015, kterým se mění nařízení (ES) č. 1881/2006, pokud jde o maximální limity anorganického arsenu v potravinách (Text s významem pro EHP) [190] => | periodikum = Zákony pro lidi [191] => | url = https://www.zakonyprolidi.cz/pravoeu/dokument?celex=32015R1006 [192] => | jazyk = cs [193] => | datum přístupu = 2024-03-04 [194] => }} Ty prošli v roce 2023 aktualizací.{{Citace elektronického periodika [195] => | autor = Odbor bezpečnosti potravin MZe [196] => | titul = Nová nařízení EU týkající se kontaminujících látek v potravinách [197] => | periodikum = bezpecnostpotravin.cz [198] => | url = https://bezpecnostpotravin.cz/nova-narizeni-eu-tykajici-se-kontaminujicich-latek-v-potravinach/ [199] => | datum vydání = 2023-05-17 [200] => | jazyk = cs [201] => | datum přístupu = 2024-03-04 [202] => }} V syrové loupané rýži je povoleno 0,2 mg/kg, v předpařené rýži i rýžové mouce 0,25 mg/kg. V rýžových chlebíčcích, oplatkách, krekrech a podobných výrobcích 0,3 mg/kg, v nealkoholických rýžových nápojích 0,03 mg/kg a v rýži určené na výrobu potravin pro kojence a malé děti 0,1 mg/kg, v případě příkrmů pro kojence a kojenecké výživy v prášku pouze 0,02 mg/kg.{{Citace právního předpisu [203] => | název = Nařízení Komise (EU) 2023/465 ze dne 3. března 2023, kterým se mění nařízení (ES) č. 1881/2006, pokud jde o maximální limity arsenu v určitých potravinách (Text s významem pro EHP) [204] => | url = http://data.europa.eu/eli/reg/2023/465/oj/ces [205] => | vydání = 2023-03-03 [206] => | datum přístupu = 2024-03-04 [207] => | jazyk = cs [208] => }} Podle testů spotřebitelského časopisu [[dTest]] z roku 2017 všech 13 testovaných druhů rýže na českém trhu splnilo platné limity, [[Miroslav Šuta]], [[Vladimír Šťovíček]]: [http://www.rozhlas.cz/plzen/zdravi/_zprava/arsen-neni-jen-v-ryzi-ale-i-v-dalsich-potravinach-je-duvod-k-obavam--1759495 Arsen není jen v rýži, ale i v dalších potravinách. Je důvod k obavám?], [[Český rozhlas Plzeň]], Zdraví "v cajku", 5. října 2017 v případě testů pro pořad A DOST! to byl pouze jeden výrobek.{{Citace elektronického periodika [209] => | titul = V jedné z bio rýží testy odhalily jed. Jde o nebezpečný arzen - Seznam Zprávy [210] => | periodikum = www.seznamzpravy.cz [211] => | url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/v-jedne-z-bio-ryzi-nasli-vedci-jed-jde-o-nebezpecny-arsen-30476 [212] => | jazyk = cs [213] => | datum přístupu = 2024-03-04 [214] => }} [215] => [216] => V ČR se hodnoty arsenu v potravinách sledují od roku 1994 a nejvyšší koncentrace byly zjištěny v mořských rybách, rýži a pivu, které je rizikové hlavně kvůli jeho vysoké spotřebě.{{Citace elektronického periodika [217] => | titul = Arsen není jen v rýži, ale i v dalších potravinách. Je důvod k obavám? [218] => | periodikum = Plzeň [219] => | url = https://plzen.rozhlas.cz/arsen-neni-jen-v-ryzi-ale-i-v-dalsich-potravinach-je-duvod-k-obavam-6713023 [220] => | datum vydání = 2017-10-05 [221] => | jazyk = cs [222] => | datum přístupu = 2024-03-04 [223] => }} [224] => [225] => == Průmyslové otravy == [226] => [227] => === Čína 2008 === [228] => Asi 450 vesničanů v jihozápadní Číně se arsenem přiotrávilo poté, co látka unikla koncem září 2008 do řeky z úložiště odpadu státní továrny společnosti Liuzhou China Tin Group Co., která je třetím největším producentem cínu v Číně. Dle vyšetřování byl příčinou neštěstí silný déšť, po kterém přetekl obsah špatně zabezpečeného úložiště do místní řeky. Obyvatelé onemocněli poté, co pili vodu kontaminovanou arsenem. Většina postižených byla po krátké hospitalizaci propuštěna do domácí péče, ale několik desítek dětí a starších lidí bylo hospitalizováno déle.[http://www.ct24.cz/svet/31877-stovky-cinanu-se-priotravily-arzenem/ Stovky Číňanů se přiotrávily arzenem] [229] => [230] => == Odkazy == [231] => === Reference === [232] => [233] => [234] => === Literatura === [235] => # Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973 [236] => # Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974 [237] => # Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [238] => # N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 {{ISBN|80-85427-38-9}} [239] => [240] => === Externí odkazy === [241] => * {{Commons}} [242] => * {{Commonscat}} [243] => * {{Wikislovník|heslo=arsen}} [244] => * {{cs}} Zdeněk Pertold: ''[https://web.archive.org/web/20110522070949/http://www.vesmir.cz/files/file/fid/494/aid/1573 Arzen v životním prostředí – Přírodní i jiné zdroje arzenu a zpùsoby, jak jej zneškodnit]'', [[Vesmír (časopis)|Vesmír]], 77, 6/1998 [245] => * {{cs}} [https://web.archive.org/web/20091024140011/http://www.bezjedu.arnika.org/chemicke-latky/arsen arsen] Arnika.org [246] => * {{cs}} [http://www.biotox.cz/toxikon/anorgan/ja_5a.php#As Toxické vlastnosti a sloučeniny arsenu] [247] => * {{cs}} [https://web.archive.org/web/20081228072454/http://www.irz.cz/latky/arsen_a_sl Látka: Arzen a sloučeniny (jako As)] [[Integrovaný registr znečišťování]] [248] => * {{en}} [[Světová zdravotnická organizace|WHO]]: [https://web.archive.org/web/20040430025855/http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs210/en/ Arsenic in drinking water] [249] => * {{en}} [[IARC|International Agency for Research on Cancer]]: [http://www.inchem.org/documents/iarc/suppl7/arsenic.html ARSENIC AND ARSENIC COMPOUNDS – Summaries & Evaluations] [250] => [251] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [252] => {{Autoritní data}} [253] => {{Portály|Chemie}} [254] => [255] => [[Kategorie:Arsen| ]] [256] => [[Kategorie:Polokovy]] [257] => [[Kategorie:Jedy]] [258] => [[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 1]] [259] => [[Kategorie:Polutanty]] [260] => [[Kategorie:Endokrinní disruptory]] [261] => [[Kategorie:Pniktogeny]] [262] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [] => )
good wiki

Arsen

Arsen (chemická značka As, Arsenicum; někdy se používá též název arzén) je toxický polokovový prvek, známý již od starověku. Jeho současné uplatnění se nachází v oblasti metalurgie jako součást speciálních slitin a v polovodičovém průmyslu.

More about us

About

Nachází se v několika formách, přičemž nejznámější je tavný a sklovitý arsen. Tento prvek je fascinující jak svými vlastnostmi, tak i svým uplatněním v různých oblastech. V přírodě se arsen vyskytuje ve formě minerálů, nejčastěji v arsenopyritu a realgitu. Je to prvek, který se díky svým jedinečným vlastnostem stal důležitou součástí mnoha průmyslových procesů. V elektronice se například používá v polovodičích, což přispívá k vývoji moderních technologií a zlepšení energetické efektivity. Arsen má také široké spektrum využití ve farmacii a zemědělství. Jeho sloučeniny se využívají k výrobě léků a pesticidů, které pomáhají v boji proti nemocem a škůdcům, což může pozitivně ovlivnit úrodu a zdraví. Je důležité zmínit, že arsen byl historicky užíván i v některých jedovatých látkách, avšak při jeho správném zacházení a využití, dokáže lidstvu přinést mnoho přínosů. Moderní věda a technologie se snaží minimalizovat jakékoli negativní účinky a zaměřuje se na jeho udržitelné a bezpečné využití. Takže, ačkoliv arsen jako prvek v sobě nese dualitu ve svých vlastnostech, je možné jej vnímat jako součást příběhu inovací a pokroku, pokud s ním zacházíme s respektem a odpovědností.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'oxid arsenitý','železo','mikroprocesor','arsenid gallitý','Gízská nekropole','křemík','uhlí','Albert Veliký','polokovy','antimon','nikl','metalurgie'

Antimon

Antimon je chemický prvek s označením Sb a atomovým číslem 51.

Křemík

Křemík je chemický prvek s označením Si a atomovým číslem 14 v periodické tabulce.

Metalurgie

Mikroprocesor

Mikroprocesor je integrovaný obvod, který slouží k provádění výpočtů a řízení elektronických zařízení.

Nikl

Polokovy

Uhlí

Železo

Železo je chemický prvek s symbolem Fe a atomovým číslem 26.