Array ( [0] => 15130543 [id] => 15130543 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Bichromátometrie [uri] => Bichromátometrie [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Neověřeno}} [1] => [2] => '''Bichromátometrie''' je metoda odměrné analýzy, používaná pro stanovení [[Železo|železa]] dle Knopa a některých [[Organická látka|organických látek]] ([[hydrochinon]], [[kyselina askorbová]], [[thiomočovina]]). [3] => [4] => == Princip metody == [5] => V kyselém prostředí [[Oxidace|oxiduje]] [[Dichroman draselný|K2Cr2O7]] látky redukčních vlastností, přičemž se sám redukuje na ionty Cr3+: [6] => [7] => Cr2O72−  + 14 H+ +  6 e−   ↔  2 Cr3+ + 7 H2O [8] => [9] => [[Titrace]] se nejčastěji provádějí v prostředí zředěné [[Kyselina sírová|H2SO4]]. Za chladu lze pracovat i v prostředí 1-2 M [[Kyselina chlorovodíková|HCl]], při vyšších koncentracích nebo za varu se však HCl oxiduje na Cl2. [10] => [11] => K indikaci bodu ekvivalence se často používá [[difenylamin]], nebo se provádí potenciometrická titrace. Difenylamin se používá jako 1% nebo 0,1% roztok v konc. H2SO4 (bezbarvý roztok). V bodě ekvivalence reaguje difenylamin s první nadbytečnou kapkou dichromanu na difenylbenzidinovou violeť, což se projeví zmodráním roztoku. [12] => [13] => == Příklady stanovení == [14] => [15] => === Stanovení železa a jeho sloučenin podle Knopa === [16] => Titruje se odměrným roztokem K2Cr2O7 v prostředí Knopova roztoku (roztok [[Kyselina fosforečná|H3PO4]] + H2SO4)  za použití difenylaminu jako indikátoru. [17] => [18] => 6 Fe2+  +    Cr2O72−   +  14 H+  →  6 Fe3+ + 2 Cr3+  +  7 H2O [19] => [20] => H3PO4 se přidává do titrovaného roztoku, aby vázala vznikající Fe3+ ionty do bezbarvého komplexu, a tím byl zvýrazněn barevný přechod indikátoru v bodě ekvivalence. V ekvivalenčním bodě se změní barva roztoku ze světle zelené do modrofialové. [21] => [22] => V přítomnosti Fe3+ iontů musí dojít při stanovení nejdříve k jejich redukci, buď pomocí [[Chlorid cínatý|SnCl2]] nebo Jonesova reduktoru, na Fe2+ ionty. [23] => [24] => === Stanovení organických látek === [25] => Z řady organických látek, které se mohou kvantitativně oxidovat a přímo stanovit, je to např. hydrochinon, kyselina askorbová, thiomočovina. Titrace se provádí v prostředí zředěné H2SO4 za použití difenylaminu jako indikátoru. [26] => [27] => Řada stanovení se provádí nepřímo. V silně kyselém prostředí se organické látky kvantitativně oxidují odměrným roztokem K2Cr2O7 na [[Oxid uhličitý|CO2]] a [[Voda|H2O]]. Ke vzorku se přidává nadbytek odměrného roztoku dichromanu, který se po proběhnutí oxidace stanovuje titrací železnatou solí nebo jodometricky. Lze takto stanovit např. [[ethylenglykol]], [[methanol]], [[Kyselina mravenčí|kyselinu mravenčí]], [[glycerol]]. [28] => [29] => {{Portály|Chemie}} [30] => [31] => [[Kategorie:Titrace]] [] => )
good wiki

Bichromátometrie

Bichromátometrie je metoda odměrné analýzy, používaná pro stanovení železa dle Knopa a některých organických látek (hydrochinon, kyselina askorbová, thiomočovina).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Železo','Organická látka','glycerol','methanol','hydrochinon','kyselina askorbová','thiomočovina','Oxidace','Dichroman draselný','Titrace','Kyselina sírová','Kyselina chlorovodíková'

Glycerol

Hydrochinon

Methanol

Oxidace

Thiomočovina

Titrace

Železo

Železo je chemický prvek s symbolem Fe a atomovým číslem 26.