Array ( [0] => 14753266 [id] => 14753266 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Chloridy [uri] => Chloridy [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => [[Soubor:Óceán összetétel.jpg|náhled|183x183pixelů|Chloridy tvoří více než 50% prvků rozpuštěných v mořské vodě. ]] [1] => '''Chloridy''' jsou [[soli]] [[Kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]] (HCl). [[Chlor|Chlór]] v nich má podobu záporně nabitého [[Atom|atomu]] - [[Ion|iontu]] Cl[[Anion|-]]. [2] => [3] => Jedná se o různorodou skupinu látek složených z chloridového aniontu a kationtu elektropozitivního prvku. Právě různé druhy kationtů určují výsledné vlastnosti těchto látek. Chloridy jsou nejčastěji bezbarvé soli, které se mohou vyskytovat v široké škále [[Krystalická struktura|krystalických struktur]]. Většina chloridů je vysoce rozpustná ve [[Voda|vodě]], rozpouštějí se také v [[Protické rozpouštědlo|protických]] a [[Polární molekula|polárních]] rozpouštědlech. Mají velmi vysoké [[Teplota tání|teploty tání]] a [[Teplota varu|varu]]. Jako [[Tavenina|taveniny]] nebo v [[Roztok|roztoku]] vedou [[elektrický proud]]. [4] => [5] => Nejznámějším zástupcem je [[chlorid sodný]] (NaCl). V přírodě se vyskytuje rozpuštěný v mořské vodě a jako minerál v zemské kůře. V organismech je základním [[Elektrolyt|elektrolytem]] ve všech tělesných tekutinách a je zodpovědný za udržování [[Acidobazická rovnováha|acidobazické rovnováhy]], přenos [[Akční potenciál|nervových impulsů]] a regulaci průtoku tekutin dovnitř a ven z [[Buňka|buněk]]. Dalšími důležitými chloridy jsou [[chlorid draselný]] (KCl), [[chlorid vápenatý]] (CaCl2) a [[chlorid amonný]] (NH4Cl). [6] => [7] => == Sloučeniny chloridů == [8] => [[Soubor:Blausen 0660 NaCl.png|náhled|180x180pixelů|Kubická krystalová mřížka chloridu sodného]] [9] => Chloridy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou anorganické sloučeniny. Ale obsahují je i některé organické sloučeniny: [10] => [11] => * Chloridy kovů, jako je například [[sodík]] nebo [[draslík]], jsou soli [[Kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]] HCl. Obsahují záporně nabité ionty chloru Cl− a kladně nabité kationty kovů (Na+ nebo K+). Jsou to sloučeniny s [[Iontová vazba|iontovou vazbou]] a v pevném stavu nejčastěji tvoří iontové [[Krystalová mřížka|krystalové mřížky]]. [12] => * Chloridy nekovů, jako je například [[síra]] nebo [[uhlík]], jsou [[Molekula|molekulární]] sloučeniny. Chlor zde není přítomen jako chloridový iont, ale je ve sloučenině [[Kovalentní vazba|vázán kovalentně]]. Takovými sloučeninami jsou například [[Tetrachlormethan|chlorid uhličitý]] CCl4, [[chlorid sulfurylu]] SO2Cl2 nebo [[chloramin]] NH2Cl. [13] => * V organické chemii jsou sloučeniny obsahující chlór především [[deriváty uhlovodíků]]. Atom chloru je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. Například [[Chlormethan|methylchlorid]] CH3Cl je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Cl, ve které chlor není aniont. V chloridech [[Karboxylové kyseliny|karboxylových kyselin]] je atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou. [14] => [15] => == Významné chloridy == [16] => [17] => === Anorganické chloridy === [18] => Příklady anorganických chloridů s iontovou vazbou. Mnoho těchto chloridů vytváří [[Hydrát|hydráty]]. [19] => {| class="wikitable" [20] => |- [21] => ! Látka [22] => ! Vzorec [23] => ! Využití [24] => ! Výskyt [25] => |- [26] => | [[chlorid amonný]] [27] => | NH4Cl [28] => | [[ustalovač]], v [[Zinko-uhlíkový článek|suchých článcích]] [29] => | jako nerost, vyrábí se i synteticky [30] => |- [31] => | [[chlorid draselný]] [32] => | KCl [33] => | v medicíně, [[injekce smrti]], zdroj [[draslík]]u [34] => | vyskytuje se v [[mrtvé moře|Mrtvém moři]] [35] => |- [36] => | [[chlorid hořečnatý]] [37] => | MgCl2 [38] => | v medicíně, zdroj hořčíku [39] => | vyskytuje se v [[Mrtvé moře|Mrtvém moři]] [40] => |- [41] => | [[chlorid kobaltnatý]] [42] => | CoCl2 [43] => | [[tónování|tónování fotografií]], indikátor vlhkosti [44] => |syntetická výroba [45] => |- [46] => | [[chlorid olovnatý]] [47] => | PbCl2 [48] => | pro výrobu [[Sklo|skla]] propouštějícího [[infračervené záření]] a ornamentálního skla nazývaného aurenové sklo [49] => | syntetická výroba [50] => |- [51] => | [[chlorid rtuťnatý]] [52] => | HgCl2 [53] => | bělení zesilovaných negativů ve fotografii [54] => | syntetická výroba [55] => |- [56] => | [[chlorid sodný]] [57] => | NaCl [58] => | kuchyňská sůl, všestranné použití v potravinářství i technice, posyp na cesty [59] => | v moři, jako nerost [60] => |- [61] => | [[chlorid stříbrný]] [62] => | AgCl [63] => | jeho citlivosti na světlo se využívá ve fotografii [64] => | syntetická výroba [65] => |- [66] => | [[chlorid vanadnatý]] [67] => | VCl2 [68] => | zelené tónovací činidlo ve fotografii [69] => | syntetická výroba [70] => |- [71] => | [[chlorid vápenatý]] [72] => | CaCl2 [73] => | vedlejší produkt chlorového vápna, [[dezinfekce]], posyp na cesty [74] => | syntetická výroba [75] => |- [76] => | [[chlorid zlatitý]] [77] => | AuCl3 [78] => | tónovací lázeň ve fotografii [79] => | syntetická výroba [80] => |- [81] => | [[chlorid železitý]] [82] => | FeCl3 [83] => | využití v mnoha oblastech techniky [84] => | syntetická výroba [85] => |- [86] => | [[chlorid železnatý]] [87] => | FeCl2 [88] => |omezené využití pro nestálost na vzduchu [89] => | syntetická výroba [90] => |} [91] => [92] => === Organické chloridy === [93] => V organické chemii jsou chloridy vázány [[Kovalentní vazba|kovalentní]] nebo [[Kovalentní vazba|polární vazbou]]. Označení těchto organických sloučenin jako chloridy je tedy sporné, ale běžně se užívá. [94] => [95] => Uhlovodíky obsahující chlór jsou považovány za [[deriváty uhlovodíků]], neboť atom chloru je zde [[Kovalentní vazba|kovalentně vázaný]] jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. V chloridech [[Karboxylové kyseliny|karboxylových kyselin]] je atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou. Tyto chloridy lze získat [[Substituční reakce|substitučními]] a [[Adice|adičními reakcemi]] uhlovodíků nebo karboxylových kyselin a jejich derivátů. [96] => [97] => Příklady organických chloridů s kovalentní vazbou uhlík-chlor: [98] => [99] => * [[Chlormethan]] – CH3Cl [100] => [101] => * [[Dichlormethan]] (methylenchlorid) – CH2Cl2 [102] => * [[Allylchlorid]] – CH2=CHCH2Cl [103] => * [[Benzylchlorid]] – C6H5CH2Cl [104] => [105] => == Reakce chloridů == [106] => [107] => === Oxidační reakce === [108] => Nejpoužívanější je elektrolytická oxidace chloridu sodného (NaCl), která se používá k výrobě plynného [[Chlor|chloru]] a [[Hydroxid sodný|hydroxidu sodného]]: [109] => [110] => : 2 Cl− → Cl2 + 2 e− [111] => : 2 H2O + 2 e− → H2 + 2 OH− [112] => [113] => Chlor může být dále oxidován na jiné oxyanionty a [[oxidy]], včetně [[Chlornany|chlornanu]] (ClO−), [[Oxid chloričitý|oxidu chloričitého]] (ClO2), [[Chlorečnany|chlorečnanu]] (ClO3−) a [[Chloristany|chloristanem]] (ClO4−). [114] => [115] => === Acidobazické reakce === [116] => Chloridy jsou v acidobazických reakcí slabou zásadou. Se silnými kyselinami, jako je [[kyselina sírová]], reagují za vzniku soli kyseliny sírové a kyseliny chlorovodíkové: [117] => [118] => : NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl [119] => [120] => Přítomnost chloridů, lze detekovat pomocí [[Dusičnan stříbrný|dusičnanu stříbrného]]. Roztok obsahující chloridové ionty s ním vytvoří bílou sraženinu [[Chlorid stříbrný|chloridu stříbrného]]: [121] => [122] => : Cl− + Ag+ → AgCl [123] => [124] => == Výskyt v přírodě == [125] => [126] => * Chloridy jsou obecně velmi dobře rozpustné ve vodě a nacházejí se proto především v mořské vodě, která má koncentraci chloridových iontů okolo 19,25 g/litr. Vyskytují se i v některých vnitrozemských mořích a v podzemních solných vrtech, jako je [[Velké Solné jezero|Velké solné jezero]] v [[Utah|Utahu]] a [[Mrtvé moře]] v [[Izrael|Izraeli]]. [[Odsolování]] mořské vody je energeticky velmi náročné. [127] => * Chloridy představují přibližně 0,05 % [[Zemská kůra|zemské kůry]]. V půdě nejsou pevně vázány, migrují do [[Povrchová voda|povrchových]] i[[Soubor:Osmotic Pressure and a Semipermeable Membrane.png|náhled|194x194pixelů|Regulace průtoku tekutin dovnitř a ven z buněk na základě různé koncentrace chloridu sodného NaCl.]][[Podzemní voda|podzemních vod]]. Mezi ty nejběžnější patří chlorid sodný (NaCl) a chlorid draselný (KCl). Vyskytují se ve velkých ložiscích, například chlorid sodný jako [[halit]], chlorid draselný jako [[sylvín]], chlorid hořečnatý jako bischit. [128] => * Chloridy jsou součástí [[Rostliny|rostlin]] i [[Živočichové|živočichů]]. Například chlorid sodný je základním [[Elektrolyt|elektrolytem]] ve všech tělesných tekutinách [[Lidské tělo|lidského těla]] a je zodpovědný za udržování [[Acidobazická rovnováha|acidobazické rovnováhy]], přenos [[Akční potenciál|nervových impulsů]] a regulaci průtoku tekutin dovnitř a ven z [[Buňka|buněk]]. Koncentrace chloridového aniontu v [[Krev|krvi]] se nazývá sérový chlorid. U člověka má nadměrný příjem chloridu sodného negativní vliv, především na správnou funkci [[Ledvina|ledvin]]. [129] => [130] => == Účinky na životní prostředí == [131] => [132] => * Chloridy se jen velmi málo vážou na [[Sediment|sedimenty]] a [[Zemina (zahradnictví)|zeminy]] a proto migrují s povrchovými a podzemními vodami. To představuje vážný problém v některých pobřežních oblastech, kde dochází k přílišnému odčerpávání podzemní vody a následnému postupu slané mořské vody do pevninského horninového prostředí. [133] => * Zvýšené koncentrace chloridů mohou způsobit řadu [[Ekologie|ekologických účinků]] ve vodním i suchozemském prostředí. Mohou přispívat k okyselování toků nebo mobilizovat [[Radioaktivita|radioaktivní]] půdní kovy iontovou výměnou. [134] => * Mohou ovlivňovat úmrtnost a reprodukci vodních rostlin a živočichů, podporovat invazi mořských organismů do dříve [[Sladkovodní jezero|sladkovodního]] prostředí a narušovat přirozené promíchávání jezer. Bylo také prokázáno, že chlorid sodný mění složení [[Mikrobiom|mikrobiálních]] druhů již při relativně nízkých koncentracích. [135] => * [[Jed|Toxické]] vlastnosti chloridů závisejí na kationu. Velmi toxický je například poměrně vzácný [[chlorid kademnatý]] CdCl2. Snadná rozpustnost chloridů ve vodě může způsobit, že se problematický kation (například Cd nebo Pb) může velmi snadno uvolňovat ze struktury chloridů.[[Soubor:Déneigement à Onex décembre 2022-2.jpg|náhled|239x239pixelů|Zimní údržba komunikací s posypem solí]] [136] => * Chloridy sodný a draselný jsou v přiměřené míře pro rostliny a živočichy nezbytné. Při překročení určité meze však dochází k úhynu živočichů i rostlin z důvodu vysoké [[Salinita|salinity]] (solnosti). Příkladem může být změna složení vegetace v blízkosti cest, které jsou v zimním období hojně soleny, přičemž dochází k postupnému smývání soli do okolní půdy. [137] => [138] => == Související články == [139] => [140] => * [[halogenidy]] [141] => * [[fluoridy]] [142] => * [[bromidy]] [143] => * [[jodidy]] [144] => [145] => == Reference == [146] => {{Překlad|jazyk=de|článek=Chloride|revize=232963601|článek2=Chloride|revize2=1192867957|jazyk2=en}} [147] => [148] => == Externí odkazy == [149] => * {{Commonscat}} [150] => [151] => {{Navboxes [152] => | title = Chloridy dle oxidačního čísla [153] => | list = [154] => {{Chloridy I.}} [155] => {{Chloridy II.}} [156] => {{Chloridy III.}} [157] => {{Chloridy IV.}} [158] => {{Chloridy V.}} [159] => {{Chloridy VI.}} [160] => }} [161] => {{Autoritní data}} [162] => [163] => [[Kategorie:Chloridy (chemie)| ]] [164] => [[Kategorie:Sloučeniny chloru]] [165] => [[Kategorie:Halogenidy]] [166] => [[Kategorie:Anionty]] [167] => [[Kategorie:Odcházející skupiny]] [] => )
good wiki

Chloridy

Chloridy tvoří více než 50% prvků rozpuštěných v mořské vodě. Chloridy jsou soli kyseliny chlorovodíkové (HCl).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Kovalentní vazba','Buňka','Kyselina chlorovodíková','Karboxylové kyseliny','chlorid vápenatý','draslík','Akční potenciál','Acidobazická rovnováha','chlorid draselný','Chlormethan','chlorid sodný','deriváty uhlovodíků'

Buňka

Chlormethan

Draslík