Array ( [0] => 15493721 [id] => 15493721 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Chloroform [uri] => Chloroform [3] => Chickamauga 2009, Chloroform.jpg [img] => Chickamauga 2009, Chloroform.jpg [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => Chloroform je organická sloučenina s chemickým vzorcem CHCl3, která má širokou škálu využití v různých oblastech, zejména v chemii a průmyslu. Tento bezbarvý a těkavý kapalný látka je známá svou charakteristickou sladkou vůní. V minulosti byl chloroform hojně používán jako anestetikum v medicíně, což dokládá jeho příspěvek k pokroku v oblasti operativní medicíny. Dnes je chloroform významným činidlem, které se často využívá v laboratořích pro syntézu dalších chemických látek a při extrakci různých přírodních produktů. Jeho chemické vlastnosti umožňují efektivní řešení v mnoha průmyslových a vědeckých aplikacích. Přestože má chloroform své výhody, je důležité ho používat s opatrností a respektem k bezpečnostním standardům, vzhledem k jeho vlastnostem, které mohou mít vliv na zdraví a životní prostředí. Moderní výzkum a technologie se stále více zaměřují na minimalizaci negativních dopadů spojených s jeho používáním a hledají alternativy, které by mohly poskytnout podobné výhody bez nežádoucích účinků. Chloroform, tak jako mnoho jiných chemických látek, ukazuje, jak důležité je integrovat odpovědné přístupy ve vědeckém a průmyslovém využívání. Při správném použití a dodržování bezpečnostních pokynů může přispět k pokroku a inovacím v široké škále oborů. [oai_cs_optimisticky] => Chloroform je organická sloučenina s chemickým vzorcem CHCl3, která má širokou škálu využití v různých oblastech, zejména v chemii a průmyslu. Tento bezbarvý a těkavý kapalný látka je známá svou charakteristickou sladkou vůní. V minulosti byl chloroform hojně používán jako anestetikum v medicíně, což dokládá jeho příspěvek k pokroku v oblasti operativní medicíny. Dnes je chloroform významným činidlem, které se často využívá v laboratořích pro syntézu dalších chemických látek a při extrakci různých přírodních produktů. Jeho chemické vlastnosti umožňují efektivní řešení v mnoha průmyslových a vědeckých aplikacích. Přestože má chloroform své výhody, je důležité ho používat s opatrností a respektem k bezpečnostním standardům, vzhledem k jeho vlastnostem, které mohou mít vliv na zdraví a životní prostředí. Moderní výzkum a technologie se stále více zaměřují na minimalizaci negativních dopadů spojených s jeho používáním a hledají alternativy, které by mohly poskytnout podobné výhody bez nežádoucích účinků. Chloroform, tak jako mnoho jiných chemických látek, ukazuje, jak důležité je integrovat odpovědné přístupy ve vědeckém a průmyslovém využívání. Při správném použití a dodržování bezpečnostních pokynů může přispět k pokroku a inovacím v široké škále oborů. ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Chloroform [2] => | obrázek = Chloroform displayed.svg [3] => | velikost obrázku = 140px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Chloroform 3D.svg [6] => | velikost obrázku2 = 140px [7] => | popisek2 = Prostorový model [8] => | systematický název = trichlormethan [9] => | triviální název = chloroform [10] => | číslo CAS = 67-66-3 [11] => | číslo EINECS = 200-663-8 [12] => | indexové číslo = 602-006-00-4 [13] => | sumární vzorec = CHCl3 [14] => | vzhled = bezbarvá kapalina
s nasládlým zápachem [15] => | molární hmotnost = 119,378 g/mol [16] => | teplota tání = −63,6 °C [17] => | teplota varu = 61,1 °C (''1 013 [[Hektopascal|hPa]]'') [18] => | hustota = 1,48 g/cm3 (''25 °C'') [19] => | rozpustnost = 0,795 g/1 l (''20 °C'') [20] => | R-věty = {{R|22}} {{R|38}} {{R|40}} {{R|48/20/22}} [21] => | S-věty = ({{S|2}}) {{S|36/37}} [22] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Chloroform | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6212 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [23] => | H-věty = {{H|351}} {{H|302}} {{H|373}} {{H|315}} [24] => }} [25] => '''Chloroform''' neboli '''trichlormethan''' (mimo [[Chemie|chemii]] dle PČP '''trichlormetan'''), je bezbarvá [[těkavost|těkavá]], avšak nehořlavá [[kapalina]] charakteristického nasládlého [[vůně|zápachu]]. Jeho páry jsou značně [[hustota|těžší]] než [[vzduch]] (4,12krát), proto se v uzavřených prostorách hromadí u podlahy a obtížně se vyvětrává. [26] => [27] => == Příprava == [28] => Původně byl chloroform připraven ''Liebenovou reakcí'' (nazývaná též ''haloformová reakce''), tj. působením [[chlornan vápenatý|chlornanu vápenatého (chlorového vápna)]] na [[ethanol]]: [29] => [30] => :2 CH3CH2OH + 4 Ca(ClO)2 → 2 CHCl3 + (HCOO)2Ca + CaCl2 + 2 H2O + 2 Ca(OH)2 [31] => [32] => Při reakci vznikají jako vedlejší produkty [[mravenčan vápenatý]], [[chlorid vápenatý]], [[hydroxid vápenatý]] a [[voda]]. Podobně lze připravit chloroform též působením chlornanu vápenatého na [[acetaldehyd]] nebo [[aceton]]. Při přípravě může být místo chlornanu vápenatého použit též [[chlornan sodný]]. [33] => [34] => Průmyslově se chloroform vyrábí zahříváním směsi [[chlor]]u s [[chlormethan]]em nebo [35] => [[methan]]em na teplotu 400–500 °C. Při této teplotě se nejprve uvolní [[radikál]] chlóru (podrobnosti viz příprava [[tetrachlormethan]]u) a postupně nahradí v methanu nebo chlormethanu vodíkové atomy, čímž vznikne směs čtyř chlorovaných [[Uhlovodíky|uhlovodíků]] ([[chlormethan]], [[dichlormethan]], trichlormethan (chloroform) a [[tetrachlormethan]]): [36] => [37] => :CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl [38] => :CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl [39] => :CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl [40] => :CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl [41] => [42] => Vzniklá směs se pak rozdělí [[destilace|destilací]] na jednotlivé čisté sloučeniny. [43] => [44] => == Vlastnosti == [45] => [[Soubor:Mol geom CHCl3.PNG|vlevo|200px|náhled|Molekulární geometrie CHCl3]] [46] => [47] => Molekula chloroformu má jednu trojčetnou osu symetrie a tři roviny symetrie ([[bodová grupa symetrie]] ''C''3v). Protože nemá střed symetrie, je vzhledem ke značné polaritě vazeb C—Cl celá molekula polární ([[dipólový moment]] 1,08 [[Debye|D]]). Díky tomu je chloroform velmi dobrým rozpouštědlem zejména tuků. Kromě toho polarita vazeb C—Cl způsobuje, že vodíkový atom molekuly chloroformu je značně reaktivní. [48] => [49] => Vzhledem k tomu tento vodík snadno atakují [[oxidační činidlo|oxidační činidla]], a to i pouhý vzdušný [[kyslík]] (zejména za současného působení světla), přičemž vzniká jedovatý [[fosgen]]; jako meziprodukt se vytváří nestabilní [[trichlormethanol]]: [50] => [51] => :CHCl3 + ½ O2 → Cl3COH → HCl + COCl2 [52] => [53] => Působením silných [[hydroxidy|hydroxidů]], např. roztoku [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] se odštěpují z molekuly chloroformu atomy chloru a vzniká [[kyselina mravenčí]], která se okamžitě neutralizuje na [[mravenčan sodný]] [54] => [55] => :CHCl3 + 4 NaOH → 2 H2O + 3 NaCl + HCOONa. [56] => [57] => Současným působením [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] a [[amoniak]]u vzniká [[kyanid draselný]], [[chlorid draselný]] a [[voda]] [58] => [59] => : CHCl3 + NH3 + 4 KOH → 3 KCl + 4 H2O + KCN. [60] => [61] => V zásaditém prostředí reaguje chloroform s [[aldehydy]] a [[ketony]] za vzniku sekundárních resp. terciárních [[alkoholy|alkoholů]] s koncovou trichlormethylovou skupinou, např.s acetonem vytváří [[Chlorbutanol|1,1,1-trichlor-2-methylpropan-2-ol]]. [62] => [63] => CH3COCH3 + CHCl3 → (CH3)2C(OH)CCl3. [64] => [65] => Působením fluoridů [[Těžké kovy|těžkých kovů]], zejména [[fluorid stříbrný|fluoridu stříbrného]] nebo [[fluorid antimonitý|fluoridu antimonitého]] dochází k částečné nebo úplné výměně atomů chloru atomy [[fluor]]u, např. [66] => [67] => :CHCl3 + SbF3 → CHF3 + SbCl3. [68] => [69] => Působením chloroformu na [[fenoly]] za přítomnosti silných anorganických hydroxidů, např. hydroxidu draselného, vznikají aromatické hydroxyaldehydy, přičemž se aldehydická skupina –CHO vnáší především do ''orto'' polohy vůči fenolickému hydroxylu; v menší míře vznikají i ''para'' deriváty. Tato reakce, známá od roku [[1876]], je podle svých objevitelů nazývána ''[[Reimerova-Tiemannova syntéza]]''. Tak např. z [[fenol]]u vzniká směs [[salicylaldehyd|''o''-hydroxybenzaldehydu (salicylaldehydu)]] a [[p-hydroxybenzaldehyd|''p''-hydroxybenzaldehydu]] [70] => [71] => :[[Soubor:Reimer-Tiemann.PNG|Reimerova-Tiemannova syntéza]] [72] => [73] => == Použití == [74] => [[Soubor:Liquid Chloroform.jpg|náhled|vpravo|250px|Kapalný chloroform]] [75] => Koncem [[19. století|19.]] a v [[20. století]] byl chloroform používán při operacích jako inhalační [[Anestezie|anestetikum]], které dočasně nahradilo méně příjemný, avšak zdravotně bezpečnější [[diethylether]]. Po zjištění nežádoucích účinků chloroformu byl tento postup opuštěn, nahrazen opět nejdříve používáním diethyletheru a později jiných, bezpečnějších látek. [76] => [77] => Dnes je používán v chemickém průmyslu hlavně při výrobě chladicího media pro ledničky a klimatizace, [[freon]]u R-22 ([[chlordifluormethan]], CHClF2); jeho využívání k tomuto účelu se však bude stále snižovat v souvislosti s omezováním používání freonů podle ustanovení [[Montrealský protokol|Montrealského protokolu]]. Je také surovinou pro výrobu řady dalších organických sloučenin, jako jsou aromatické aldehydy. [78] => [79] => Chloroform se též používá jako rozpouštědlo v chemické laboratoři, ve farmaceutickém průmyslu a při výrobě [[pesticidy|pesticidů]] a nátěrových hmot. Je výborným lepidlem některých plastů, například [[polystyren]]u nebo [[polymethylmethakrylát|plexiskla]]. [80] => [81] => Deuterochloroform, derivát chloroformu, u kterého byl vodíkový atom nahrazen atomem [[deuterium|deuteria (těžkým vodíkem)]], CDCl3, je nejpoužívanějším [[rozpouštědlo|rozpouštědlem]] v [[Spektroskopie nukleární magnetické rezonance|NMR spektroskopii]]. [82] => [83] => V roce [[1973]] činila světová produkce chloroformu cca 2,5 milionu tun ročně.[http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim121.htm Chloroform – International Programme on Chemical Safety – Poisons Information Monograph 121] [84] => [85] => == Fyziologické působení == [86] => Do těla může chloroform pronikat všemi cestami – vdechováním, požitím nebo vstřebáním přes [[kůže|kůži]], případně [[oko|oči]]. Dráždí [[Pokožka (živočichové)|pokožku]] a [[sliznice]], v očích může způsobit [[nekróza|nekrózu]] a vznik vředů. Po vstřebání se šíří do celého těla, koncentruje se zejména v [[Tuky|tukových]] tkáních, odkud se pak může uvolňovat ještě řadu hodin. [87] => [88] => Při vdechování par chloroformu se vstřebá 64–67 %. Při [[anestezie|anestetických]] koncentracích (8000-10000 ppm) během několika minut dosáhne koncentrace v krvi hodnot okolo 100 mg/l. [89] => [90] => Zhruba 60–70 % chloroformu se z těla vylučuje v nezměněné podobě prostřednictvím vydechovaného vzduchu, zbývajících 30–40 % odchází ve formě [[metabolit]]ů [[moč]]í a [[lidský výkal|stolicí]]. Podíl metabolizace chloroformu závisí na celkové dávce, je vyšší při nižších dávkách. [91] => [92] => [[Inhalace]] par chloroformu vede ke tlumení [[centrální nervový systém|centrálního nervového systému]]. Vdechování vzduchu obsahujícího 900 [[Parts per million|ppm]] po krátkou dobu způsobuje závratě, ospalost a bolesti hlavy. Vysoké dávky způsobují hluboké [[kóma]] a útlum dechového centra, který může vést k smrti. [93] => [94] => Vysoké dávky mohou způsobit také [[srdeční arytmie|srdeční arytmii]] až [[fibrilace komor|fibrilaci komor]], a to přímým účinkem na [[Srdeční svalovina|myokard]], stimulací [[vagus|vagu]] nebo senzibilizací na [[katecholamin]]y. Fibrilace může být [[smrt]]elná. Chloroform také snižuje [[krevní tlak]] oslabením srdeční kontrakce a periferní [[vazodilatace|vazodilatací]] (opět následkem stimulace vagu). [95] => [96] => Nejnižší [[smrtná dávka]] LDLo pozorovaná u člověka při požití byla 2514 mg/kg. U krys byla experimentálně stanovena hodnota [[LD50]] při podání v potravě 695 mg/kg, resp. 894 mg/kg při intraperitoneální aplikací (injekcí do břišní dutiny).{{Doplňte zdroj}} [97] => [98] => Chloroform je [[jed|toxický]] pro [[játra]] a [[Ledvina|ledviny]] – jsou za ni odpovědné zřejmě metabolity chloroformu, zejména [[fosgen]], [[karben]] a [[chlor]], které se vážou na makromolekuly jaterních a ledvinových buněk. Toxicita je ovlivněna látkami působícími na jaterní [[enzym]]y. [[Barbiturát]]y, [[DDT]], [[ethanol]] apod. zvyšují míru poškození jater a ledvin. [99] => [100] => Chloroform je prokázaný [[karcinogen]] pro [[myš]]i a [[potkan]]y. Dlouhodobé požívání velmi malých dávek (0,75 a 75 ppm) v pitné vodě se ukázalo jako dostatečné, aby prokazatelně podpořilo růst a šíření [[Rakovina|nádorů]]. Ohledně působení na člověka nejsou dostatečné důkazy pro prokázání karcinogenity, nicméně se chloroform považuje za potenciální karcinogen. [101] => [102] => Chloroform je prokazatelně [[teratogen]]ní pro myši, potkany a králíky. [[Mutagen]]ita nebyla prokázána. Ohledně vlivů tohoto druhu na člověka není k dispozici dostatek informací. [103] => [104] => === První pomoc === [105] => {{Citace elektronické monografie [106] => | titul = Bezpečnostní list [107] => | url = https://chemistry.ujep.cz/userfiles/files/chloroform.pdf [108] => | vydavatel = PENTA [109] => | místo = [110] => | datum vydání = [111] => | datum přístupu = [112] => }}'''Při vdechnutí:''' vynést postiženého na čerstvý vzduch a uložit ho do polohy na stranu (hlavu na stranu), aby se zabránilo udušení při případném zvracení. Pokud dojde k zástavě dýchání, provádět umělé dýchání. Ihned zabezpečit odbornou lékařskou pomoc. [113] => [114] => '''Při styku s kůží:''' odstranit kontaminované součásti oděvu a kontaminovanou obuv. Zasažené místo omývat velkým množstvím vody. Postříkat polyethylenglykolem 400.V případě přetrvávajících potížích vyhledat lékařskou pomoc. [115] => [116] => '''Při styku s okem:''' okamžitě po zasažení vyplachovat oči velkým množstvím vody při otevřených očních víčkách (15-20 minut). Vyhledat lékařskou pomoc. [117] => [118] => '''Při požití:''' vypláchnout ústa a vypít velké množství vody, vyvolat zvracení, následně podat: aktivní uhlí (20- 40 g v 10% suspenzi), ihned vyhledat lékařskou pomoc. Zvýšená opatrnost při zvracení. Nebezpečí vdechnutí zvratků. Udržovat volné dýchací cesty- [119] => [120] => == Historie == [121] => [[Soubor:Effects of chloroform (historical)-3.jpg|náhled|vpravo|Účinky chloroformu na [[James Young Simpson|J. Y. Simpsona]] a jeho přátele]] [122] => [[Soubor:The Discovery of chloroform (1913).webm|náhled|thumbtime=7|''The Discovery of Chloroform''. [[Znakový jazyk]], 1913]] [123] => Chloroform objevil v červenci [[1831]] [[Spojené státy americké|americký]] lékař [[Samuel Guthrie]] (1782–1848) a nezávisle na něm, několik měsíců později, [[Francie|francouzský]] chemik [[Eugène Soubeiran]] (1797–1859) a v [[Německo|Německu]] [[Justus von Liebig]] (1803–1873). Soubeiran připravil chloroform již zmiňovanou Liebenovou reakcí z ethanolu případně acetonu. Chloroform pojmenoval a odvodil jeho chemické složení o tři roky později ([[1834]]) Jean-Baptiste Dumas (1800–1884). Jeho narkotické účinky poprvé pozorovali v roce [[1847]] francouzský fyziolog [[Marie-Jean-Pierre Flourens]] (1794–1867) a [[Robert James Fegle]] (1790–1842). [124] => [125] => V roce [[1847]] v [[Edinburgh]]u tamější porodník [[James Young Simpson]] jako první použil chloroformu k celkové anestezi při porodu. Následně se jeho používání při chirurgických zákrocích rychle rozšířilo po celé Evropě. První anesteziolog z povolání [[John Snow]] se proslavil podáním chloroformu [[Spojené království|britské]] královně [[Viktorie (Spojené království)|Viktorii]] v roce [[1853]] k porodu prince [[Leopold, vévoda z Albany|Leopolda]] (pozdější vévoda z Albany). [126] => [127] => V [[Spojené státy americké|USA]] však jeho užívání místo diethyletheru se ujalo teprve na počátku 20. stol., ale po zjištění, že může způsobit srdeční selhání, byl zde rychle opuštěn. Jako jeho náhrada byl zkoušen také [[trichlorethen|trichlorethen (trichlorethylen)]], ale i ten byl po zjištění jeho karcinogenicity odmítnut. [128] => [129] => == Ekologie == [130] => Jako většina halogenovaných uhlovodíků patří i chloroform mezi látky potenciálně ohrožující [[Ozónová vrstva|ozónovou vrstvu]]. Vzhledem k jeho vysoké specifické hmotnosti v plynném skupenství je však méně nebezpečný než freony, které se snadněji dostávají do vysokých vrstev atmosféry. [131] => [132] => Vzhledem k vysoké toxicitě pro vodní organismy je nebezpečnou látkou z hlediska znečištění vodních toků odpadními vodami z podniků, které chloroform používají. [133] => [134] => Vzniká také v menších množstvích z některých organických látek (alkoholy, ketony, aldehydy) při dezinfekci pitné vody chlorováním, což může vést k chronickým zdravotním potížím při jejím dlouhodobém používání k přípravě pokrmů a nápojů. [135] => [136] => [137] => == Chloroform v kultuře == [138] => Chloroformem napuštěný kapesník je tradičním nástrojem určeným k omámení oběti ve filmech 80. let jako [[Knight Rider]] nebo [[King Kong]]. Zlosyn obvykle kápne několik kapek chloroformu z malé lahvičky na kapesník, přikrade se za oběť a po krátkém zápase oběť upadá do bezvědomí. Ve skutečnosti je potřebná dávka větší a příliš se neliší od dávky smrtelné. [139] => [140] => == Reference == [141] => [142] => [143] => == Související články == [144] => * [[Fluoroform]] [145] => * [[Bromoform]] [146] => * [[Jodoform]] [147] => [148] => == Externí odkazy == [149] => * {{Commonscat}} [150] => * [http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad58.htm Concise International Chemical Assessment Document 58] [151] => * [http://www.general-anaesthesia.com/chloroform.html History of chloroform anesthesia] [152] => * [http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol73/mono73-10.pdf IARC Monograph on Chloroform] [153] => * [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0027.htm International Chemical Safety Card 0027] [154] => * [https://web.archive.org/web/20060302162424/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/23.html National Pollutant Inventory – Chloroform and trichloromethane] [155] => * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0127.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] [156] => * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=67-66-3&Units=SI&cTG=on&cTC=on&cTP=on NIST Standard Reference Database] [157] => * [http://www.bbc.co.uk/radio4/science/thematerialworld_20050728.shtml Story on Chloroform] from BBC's [[The Material World]] (28 July 2005) [158] => * [https://web.archive.org/web/20120425231038/http://www.ncpoisoncenter.org/body.cfm?id=142 Sudden Sniffer's Death Syndrome] article at Carolinas Poison Center [159] => [160] => {{chladiva}} [161] => {{Autoritní data}} [162] => {{Portály|Chemie|Medicína|Životní prostředí}} [163] => [164] => [[Kategorie:Alifatické halogensloučeniny]] [165] => [[Kategorie:Chloralkany]] [166] => [[Kategorie:ATC N01AB]] [167] => [[Kategorie:Celková anestetika]] [168] => [[Kategorie:Chladiva]] [169] => [[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B]] [170] => [[Kategorie:Endokrinní disruptory]] [171] => [[Kategorie:Halogenovaná rozpouštědla]] [172] => [[Kategorie:Trichlormethylové sloučeniny]] [] => )
good wiki

Chloroform

Chloroform neboli trichlormethan (mimo chemii dle PČP trichlormetan), je bezbarvá těkavá, avšak nehořlavá kapalina charakteristického nasládlého zápachu. Jeho páry jsou značně těžší než vzduch (4,12krát), proto se v uzavřených prostorách hromadí u podlahy a obtížně se vyvětrává.

More about us

About

Tento bezbarvý a těkavý kapalný látka je známá svou charakteristickou sladkou vůní. V minulosti byl chloroform hojně používán jako anestetikum v medicíně, což dokládá jeho příspěvek k pokroku v oblasti operativní medicíny. Dnes je chloroform významným činidlem, které se často využívá v laboratořích pro syntézu dalších chemických látek a při extrakci různých přírodních produktů. Jeho chemické vlastnosti umožňují efektivní řešení v mnoha průmyslových a vědeckých aplikacích. Přestože má chloroform své výhody, je důležité ho používat s opatrností a respektem k bezpečnostním standardům, vzhledem k jeho vlastnostem, které mohou mít vliv na zdraví a životní prostředí. Moderní výzkum a technologie se stále více zaměřují na minimalizaci negativních dopadů spojených s jeho používáním a hledají alternativy, které by mohly poskytnout podobné výhody bez nežádoucích účinků. Chloroform, tak jako mnoho jiných chemických látek, ukazuje, jak důležité je integrovat odpovědné přístupy ve vědeckém a průmyslovém využívání. Při správném použití a dodržování bezpečnostních pokynů může přispět k pokroku a inovacím v široké škále oborů.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'chlormethan','voda','ethanol','Spojené státy americké','chlor','fosgen','1847','tetrachlormethan','těkavost','Těžké kovy','deuterium','enzym'

1847

Chlor

Chlormethan

Deuterium

Enzym

Ethanol

Fosgen

Fosgen je chemická sloučenina (karbonylchlorid), která se připravuje objevením hořením chlorovodíku a oxidu uhelnatého nebo čistím chlorováním oxidu uhelnatého.

Těkavost

Tetrachlormethan

Tetrachlormethan je organická sloučenina se vzorcem CCl4.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.