Array ( [0] => 15489009 [id] => 15489009 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Deuterium [uri] => Deuterium [3] => Deuterium discharge tube.jpg [img] => Deuterium discharge tube.jpg [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemický prvek [1] => | název = Deuterium [2] => | nukleonové číslo = 2 [3] => | protonové číslo = 1 [4] => | značka = D [5] => | elektronová konfigurace = 1s1 [6] => | obrázek = Deuterium-glow.jpg [7] => | popisek = Lahvička se svítícím deuteriem [8] => | latinsky = Deuterium [9] => | skupina = 1 [10] => | perioda = 1 [11] => | blok = s [12] => | chemická skupina = Nekovy [13] => | vzhled = bezbarvý plyn [14] => | číslo CAS = 7782-39-0 [15] => | relativní atomová hmotnost = 2,013 63 [16] => | oxidační čísla = −I, I [17] => | ionizační energie = 15,46 eV (molekula D2) [18] => | hustota = 179,6×10−6 g/cm3 [19] => | skupenství = [[plyn]]né [20] => | součinitel dynamické viskozity = 12,6 µPa s [21] => | tepelná vodivost = −243,15 °C (kap.): 0,137 W·m−1·K−1,
−40 °C: 0,115 0 W·m−1·K−1,
27 °C: 0,140 6 W·m−1·K−1,
97 °C: 0,166 W·m−1·K−1 [22] => | molární atomizační entalpie = 221,673 kJ/mol [23] => | standardní molární entropie = 144,85 J⋅K−1⋅mol−1 (molekula D2),
123,24 J⋅K−1⋅mol−1 (atom D) [24] => | teplota tání = −254,50 [25] => | teplota varu = −249,48 [26] => | teplota trojného bodu = −254,42 [27] => | tlak trojného bodu = 17,14 kPa [28] => | kritická teplota = −234,75 [29] => | kritický tlak = 1 660 kPa [30] => | specifické teplo tání = 52 J/g [31] => | specifické teplo varu = 323 J/g [32] => | měrná tepelná kapacita = 14,496 J·g−1·K−1 [33] => | magnetické chování = [[Diamagnetismus|diamagnetické]] [34] => | R-věty = {{R|12}} [35] => | S-věty = {{S|2}}, {{S|9}}, {{S|16}}, {{S|33}} [36] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS04}}{{Citace elektronického periodika | titul = Deuterium | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24523 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [37] => }} [38] => Jako '''deuterium''' se označuje [[atom]] s [[atomové jádro|jádrem]] 2H, který má v jádře jeden [[proton]] a jeden [[neutron]] a od běžného [[vodík]]u se liší především [[relativní atomová hmotnost|atomovou hmotností]], která činí 2,013 63 [[Atomová hmotnostní konstanta#(Unifikovaná) atomová hmotnostní jednotka, dalton|u]]. Často mu bývá přiřazována i [[symbol prvku|chemická značka]] ''D'', přestože se nejedná o jiný [[chemický prvek|prvek]]. [39] => [40] => {{Infobox - částice [41] => | název = deuteron [42] => | symbol = d, 2H+, D+ [43] => | klasifikace = složená částice ([[atomové jádro]]) [44] => | složení = [[proton|p]] + [[neutron|n]] [45] => | antičástice = antideuteron ([[antiproton|{{Nadtrženo|p}}]] + [[antineutron|{{Nadtrženo|n}}]]) [46] => | hmotnost eV = 1875,612 942 57(57)CODATA Internationally recommended 2018 values of the Fundamental Physical Constants. NIST, květen 2019. [https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Category?view=pdf&All+values.x=100&All+values.y=8 Dostupné online (PDF)] (anglicky) [47] => | jednotka = MeV [48] => | hmotnost kg = 3,343 583 7724(10) × 10−27 [49] => | náboj e = +1 [50] => | náboj C = 1,602 176 634 × 10−19 [51] => | magnetický moment = 0,857 438 2338(22) [52] => | spin = 1 [53] => }} [54] => Jádro deuteria se označuje jako '''deuteron''', což je [[částice]] s [[hmotnost]]í 2.013553212535(17) [[Atomová hmotnostní konstanta#(Unifikovaná) atomová hmotnostní jednotka, dalton|u]]{{Citace elektronického periodika [55] => | příjmení1 = Dumé [56] => | jméno1 = Isabelle [57] => | titul = Physicists pin down deuteron mass [58] => | periodikum = Physics World [59] => | vydavatel = IOP Publishing [60] => | datum_vydání = 9. říjen 2020 [61] => | url = https://physicsworld.com/a/physicists-pin-down-deuteron-mass/ [62] => | datum_přístupu = 2020-10-09 [63] => | jazyk = anglicky [64] => }} a [[elektrický náboj|elektrickým nábojem]] + 1 [[elementární náboj|e]]. [65] => [66] => == Charakteristika == [67] => [[Soubor:Hydrogen-2.svg|náhled|vlevo|150px|Umístění deuteria ve schématu izotopů]] [68] => Deuterium je stabilní [[izotop]], který nepodléhá [[radioaktivita|radioaktivní]] přeměně. V přírodě se běžně vyskytuje namísto lehkého vodíku. V průměru připadá na jeden atom deuteria 6 000 atomů normálního vodíku. [69] => [70] => Ve spojení s [[kyslík]]em tvoří deuterium tzv. [[těžká voda|těžkou vodu]], D2O. Tato sloučenina má významné využití v [[jaderná energetika|jaderném průmyslu]]. Je velmi účinným [[Moderátor neutronů|moderátorem]], tedy látkou zpomalující rychlost neutronů. Této vlastnosti se již od druhé světové války využívá v určitém typu [[jaderný reaktor|jaderných reaktorů]] k přípravě [[plutonium|plutonia]] z [[uran (prvek)|uranu]]. [71] => [72] => [[Německo|Německá]] armáda se za [[Druhá světová válka|druhé světové války]] intenzivně snažila vyvinout [[jaderná zbraň|jadernou bombu]] na bázi [[Plutonium|plutonia]]. V [[Norsko|norském]] [[Rjukan]]u existoval průmyslový komplex společnosti [[Norsk Hydro]], vyrábějící těžkou vodu. Spojenci tento komplex zničili operací zvláštních jednotek (bombardování po jeho opravě způsobilo těžké ztráty na životech místních obyvatel, ale továrnu poškodilo jen mírně), přesto se však [[nacismus|nacistům]] podařilo vyrobit dostatečné množství těžké vody pro další [[experiment]]y s [[jaderná zbraň|jadernou zbraní]]. [73] => [74] => Dnes je deuterium využíváno také jako účinný stopovač biochemických reakcí. Pokud je na počátku výzkumu distribuce určité [[Chemická sloučenina|sloučeniny]] v [[organismus|organismu]] použita [[látka]], která má atomy vodíku nahrazeny deuteriem, lze vysledovat její cestu [[biochemie|biochemickou]] přeměnou analýzou všech možných vzniklých produktů. [75] => [76] => V jádrech [[hnědý trpaslík|hnědých trpaslíků]] pravděpodobně dochází k fúzním reakcím, na jejichž základě vzniká z deuteria helium. [77] => [78] => == Reference == [79] => [80] => [81] => == Literatura == [82] => * {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} [83] => [84] => == Související články == [85] => * [[Vodík]] [86] => * [[Tritium]] [87] => * [[Izotop]] [88] => [89] => == Externí odkazy == [90] => * {{Commonscat}} [91] => * {{Wikislovník|heslo=deuterium}} [92] => [93] => {{Autoritní data}} [94] => {{Portály|Chemie}} [95] => [96] => [[Kategorie:Fúzní paliva]] [97] => [[Kategorie:Izotopy vodíku|2]] [98] => [[Kategorie:Objeveno 1931]] [] => )
good wiki

Deuterium

Jako deuterium se označuje atom s jádrem 2H, který má v jádře jeden proton a jeden neutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností, která činí 2,013 63 u. Často mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'Atomová hmotnostní konstanta#(Unifikovaná) atomová hmotnostní jednotka, dalton','jaderná zbraň','neutron','proton','atomové jádro','Tritium','Kategorie:Fúzní paliva','těžká voda','hmotnost','elektrický náboj','elementární náboj','Soubor:Hydrogen-2.svg'

Hmotnost

Neutron

Proton

Tritium

Tritium je izotop vodíku, který se skládá z jednoho protonu a dvou neutronů.