Array ( [0] => 15184056 [id] => 15184056 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Dimethylsulfid [uri] => Dimethylsulfid [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | obrázek = Dimethyl sulfide structure.svg [2] => | velikost obrázku = 150px [3] => | popisek = strukturní vzorec [4] => | obrázek2 = Dimethyl-sulfide-3D-vdW.png [5] => | velikost obrázku2 = 150px [6] => | popisek2 = model molekuly [7] => | název = Dimethylsulfid [8] => | systematický název = (methylsulfanyl)methan [9] => | ostatní názvy = (methylthio)methan, dimethylthioether [10] => | anglický název = dimethyl sulfide [11] => | německý název = Dimethylsulfid [12] => | funkční vzorec = (CH3)2S [13] => | sumární vzorec = C2H6S [14] => | vzhled = bezbarvá kapalina [15] => | číslo CAS = 75-18-3 [16] => | SMILES = CSC [17] => | InChI = 1S/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3 [18] => | molární hmotnost = 62,13 g/mol [19] => | teplota tání = −98 [[stupeň Celsia|°C]] (175 [[Kelvin|K]]) [20] => | teplota varu = 35–41 °C (308–314 K) [21] => | hustota = 0,846 g/cm3 [22] => | index lomu = 1,435 [23] => | rozpustnost = [24] => | měrná magnetická susceptibilita = −7,23×105 μm3/g [25] => | standardní slučovací entalpie = −66,9 až −63,9 kJ/mol [26] => | standardní molární spalná entalpie = −2181,8 až −2181,2 kJ/mol [27] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Dimethyl sulfide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1068 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [28] => | H-věty = {{H|225}} {{H|315}} {{H|318}} {{H|335}} [29] => | P-věty = {{P|210}} {{P|261}} {{P|280}} {{P|305}} {{P|338}} {{P|351}} [30] => | teplota vzplanutí = −36 °C [31] => | teplota vznícení = 206 °C [32] => }} [33] => '''Dimethylsulfid (DMS)''' je organická sloučenina se vzorcem (CH3)2S, jedná se o nejjednodušší [[thioether]]. Je to hořlavá [[těkavost|těkavá]] kapalina s [[teplota varu|teplotou varu]] 37 °C a charakteristickým nepříjemným [[vůně|zápachem]]. Je složkou zápachu vznikajícího při vaření některé zeleniny a obilnin, například [[kukuřice]], zelí a červené řepy. Také je indikátorem [[bakterie|bakteriální]] kontaminace při výrobě [[slad]]u. Jedná se o produkt rozkladu [[dimethylsulfoniopropionát]]u (DMSP) a také metabolismu [[methylmerkaptan|methanthiolu]] u bakterií. [34] => [35] => == Výskyt == [36] => DMS vzniká v přírodě hlavně z DMSP, který je významným [[metabolit]]em u některých [[mořské řasy|mořských řas]].{{cite journal|author1=Stefels, J. |author2=Steinke, M.|author3=Turner, S.|author4=Malin, S.|author5=Belviso, A.|title=Environmental constraints on the production and removal of the climatically active gas dimethylsulphide (DMS) and implications for ecosystem modelling|journal=Biogeochemistry|year=2007|volume=83|issue=1–3|pages=245–275|doi=10.1007/s10533-007-9091-5}} DMS je množstvím nejvýznamnější sirnou biomolekulou vypouštěnou do [[atmosféra Země|atmosféry Země]].{{cite book [37] => |first1=Ulrike [38] => |last1=Kappler [39] => |first2=Hendrik [40] => |last2=Schäfer [41] => |editor=Peter M.H. Kroneck and Martha E. Sosa Torres [42] => |title=The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment [43] => |series=Metal Ions in Life Sciences [44] => |volume=14 [45] => |year=2014 [46] => |publisher=Springer [47] => |chapter=Chapter 11. ''Transformations of Dimethylsulfide'' [48] => |pages=279–313 [49] => |doi=10.1007/978-94-017-9269-1_11 [50] => }}{{cite journal|author1=Simpson, D.|author2=Winiwarter, W.|author3=Börjesson, G.|author4=Cinderby, S.|author5=Ferreiro, A. |author6=Guenther, A.|author7=Hewitt, C. N.|author8=Janson, R.|author9=Khalil, M. A. K.|author10=Owen, S.|author11=Pierce, T. E.|author12=Puxbaum, H.|author13=Shearer, M.|author14=Skiba, U.|author15=Steinbrecher, R.|author16=Tarrasón, L.|author17=Öquist, M. G.|title=Inventorying emissions from nature in Europe|journal=Journal of Geophysical Research|year=1999|volume=104|issue=D7|pages=8113–8152|doi=10.1029/98JD02747|bibcode=1999JGR...104.8113S}} Dalším významným přírodním zdrojem DMS je [[fytoplankton]]. DMS také přirozeně vzniká bakteriální přeměnou [[dimethylsulfoxid]]u (DMSO){{cite journal|author1=Glindemann, D.|author2=Novak, J.|author3=Witherspoon, J.|title=Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Waste Residues and Municipal Waste Water Odor by Dimethyl Sulfide (DMS): the North-East WPCP Plant of Philadelphia|journal=Environmental Science and Technology|year=2006|volume=40|issue=1|pages=202–207|doi=10.1021/es051312a|pmid=16433352|bibcode|2006EnST...40..202G}} [51] => [52] => DMS se v atmosféře oxiduje za vzniku různých produktů, jako například [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]], dimethylsulfoxidu, [[methylsulfonylmethan]]u, [[kyselina methansulfonová|kyseliny methansulfonové]] a [[kyselina sírová|kyseliny sírové]].{{cite journal|author1=Lucas, D. D. |author2=Prinn, R. G.|title=Parametric sensitivity and uncertainty analysis of dimethylsulfide oxidation in the clear-sky remote marine boundary layer|journal=Atmospheric Chemistry and Physics|year=2005|volume=5|issue=6|pages=1505–1525|doi=10.5194/acp-5-1505-2005}} Kyselina sírová může tvořit [[aerosol]]y, které slouží jako [[kondenzační jádro|kondenzační jádra]]. Díky tomuto působení může mít značná tvorba DMS nad oceány vliv na [[podnebí]].{{cite journal|author1=Malin, G.|author2=Turner, S. M.|author3=Liss, P. S.|title=Sulfur: The plankton/climate connection|journal=Journal of Phycology|year=1992|volume=28|issue=5|pages=590–597|doi=10.1111/j.0022-3646.1992.00590.x}}{{Cite journal|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1029/2005GL024982/full|title=Climate sensitivity to ocean dimethylsulphide emissions|last=Gunson|first=J.R.|last2=Spall, S.A.|date=1 April 2006|website=Geophys. Res. Lett. 33, L07701|doi=10.1029/2005GL024982|access-date=|last3=Anderson, T.R.|first3=|last4=Jones, A.|last5=Totterdell, I.J.|first5=|last6=Woodage, M.J.|first6=|bibcode=2006GeoRL..33.7701G|volume=33}} Dimethylsulfid je také vytvářen mořským fytoplanktonem{{cite web|url=http://www.whoi.edu/oceanus/feature/dms--the-climate-gas-youve-never-heard-of|title=The Climate Gas You've Never Heard Of|publisher=Oceanus Magazine}} a při bakteriálním štěpení mimobuněčného DMSP.{{Cite journal|year=1994|title=Dimethylsulfide production from dimethylsulfoniopropionate by a marine bacterium|journal=Marine Ecology Progress Series|volume=110|pages=95–103|doi=10.3354/meps110095}} DMS je často nazýván „zápach moře“{{cite web|publisher=University of East Anglia|url=http://www.uea.ac.uk/mac/comm/media/press/2007/feb/Cloning+the+smell+of+the+seaside|title=Cloning the smell of the seaside|date=2007-02-02|titul=Archivovaná kopie|datum přístupu=2017-06-02|url archivu=https://web.archive.org/web/20131112091408/http://www.uea.ac.uk/mac/comm/media/press/2007/feb/Cloning+the+smell+of+the+seaside|datum archivace=2013-11-12|nedostupné=ano}}, i když by bylo přesnější jej nazývat složkou zápachu moře; další jeho složky jsou deriváty DMS jako například oxidy, a další látky.{{cite journal|author1=Itoh, T.|author2=Inoue, H.|author3=Emoto, S.|title=Synthesis of Dictyopterene A: Optically Active Tributylstannylcyclopropane as a Chiral Synthon|journal=Bulletin of the Chemical Society of Japan|issn=1348-0634|year=2000|volume=73|issue=2|pages=409–416|doi=10.1246/bcsj.73.409}} [53] => [54] => U zdravých lidí se dimethylsulfid vyskytuje ve velmi malých koncentracích, například <7 nmol/l v krvi, <3 nmol/l v moči a 0,13–0,65 nmol/l ve vydechovaném vzduchu.{{ cite journal|last=Gahl|first=WA|author2=Bernardini, I |author3=Finkelstein, JD |author4=Tangerman, A |author5=Martin, JJ |author6=Blom, HJ |author7=Mullen, KD |author8= Mudd, SH |title=Transsulfuration in an adult with hepatic methionine adenosyltransferase deficiency.|journal=The Journal of Clinical Investigation|date=February 1988|volume=81|issue=2|pages=390–7|pmid=3339126|doi=10.1172/JCI113331|pmc=329581}}{{cite journal|last=Tangerman|first=A|title=Measurement and biological significance of the volatile sulfur compounds hydrogen sulfide, methanethiol and dimethyl sulfide in various biological matrices.|journal=Journal of Chromatography B |date=Oct 15, 2009|volume=877|issue=28|pages=3366–77|pmid=19505855|doi=10.1016/j.jchromb.2009.05.026}} [55] => [56] => == Výroba == [57] => Dimethylsulfid se průmyslově vyrábí reakcí [[sulfan]]u s přebytkem [[methanol]]u za přítomnosti [[oxid hlinitý|oxidu hlinitého]] jako [[katalyzátor]]u. [58] => [59] => == Použití v průmyslu == [60] => Dimethylsulfid se používá při rafinaci [[ropa|ropy]], i když jsou upřednostňovány jiné [[disulfidy]] a [[polysulfidy]], a také jako presulfidační činidlo ovlivňující tvorbu [[koks]]u a [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] při výrobě [[ethen|ethylenu]]. DMS se také využívá v mnoha organických reakcích, například jako [[redukční činidlo]] při [[ozonolýza|ozonolýze]]. Rovněž jej lze použít jako složku potravinářských [[vůně|aromat]]. Dá se též zoxidovat na [[dimethylsulfoxid]] (DMSO), ktertý je důležitým průmyslovým rozpouštědlem. [61] => [62] => == Ostatní použití == [63] => DMS nalézá využití jako přemístitelný [[ligand]] v chlor(dimethylsulfid)zlatném [[kation]]tu a dalších [[komplexní sloučenina|koordinačních sloučeninách]]. Také se používá v ozonolýze [[alkeny|alkenů]], kde redukuje meziprodukt trioxolan a oxiduje se na DMSO: [64] => alken + [[ozon]] + DMS → [[aldehydy|aldehyd]](1) + aldehyd(2) + DMSO [65] => [66] => == Bezpečnost == [67] => Dimethylsulfid je vysoce [[hořlavina|hořlavý]] a [[Dráždivé látky|dráždivý]] pro oči a kůži. Je zdraví škodlivý při polknutí a má nepříjemný zápach i při velmi nízkých koncentracích. Jeho [[teplota vznícení]] je 205 °C. [68] => [69] => == Odkazy == [70] => [71] => === Reference === [72] => {{Překlad|jazyk=en|článek=Dimethyl sulfide|revize=783452843}} [73] => [74] => [75] => === Související články === [76] => * [[Dimethylsulfoniopropionát]] [77] => * [[Dimethylether]] [78] => * [[Dimethylselenid]] [79] => * [[Dimethyltellurid]] [80] => [81] => === Externí odkazy === [82] => * {{Commonscat}} [83] => [84] => {{Autoritní data}} [85] => {{Portály|Chemie}} [86] => [87] => [[Kategorie:Thioethery]] [] => )
good wiki

Dimethylsulfid

Dimethylsulfid (DMS) je organická sloučenina se vzorcem (CH3)2S, jedná se o nejjednodušší thioether. Je to hořlavá těkavá kapalina s teplotou varu 37 °C a charakteristickým nepříjemným zápachem.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'dimethylsulfoxid','vůně','atmosféra Země','fytoplankton','oxid siřičitý','methylsulfonylmethan','kyselina sírová','kondenzační jádro','mořské řasy','sulfan','oxid hlinitý','polysulfidy'

Dimethylsulfoxid

Dimethylsulfoxid (DMSO) je organická sloučenina se vzorcem (CH3)2SO.

Fytoplankton

Methylsulfonylmethan

Polysulfidy

Sulfan

Vůně