Account App Integration - Responsive Website Template

Array ( [0] => 14664281 [id] => 14664281 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Elektrolýza [uri] => Elektrolýza [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Elektrolýza je chemický proces, který se používá k rozkladu látek pomocí elektrického proudu. V průběhu elektrolýzy se dvě elektrody ponořené do elektrolytu vznášejí pod napětím a vytvářejí elektrochemickou buňku. Při průchodu elektrického proudu přes elektrolyt se ionty v elektrolytu pohybují k elektrodě opačného náboje a zde dochází k chemickým reakcím. Elektrolýza má široké využití v různých oblastech, včetně průmyslu, chemie a vědy. Například se používá při výrobě kovů, jako je hliník nebo měď, či při výrobě chloru a alkalických kovů. Elektrolýza se také používá při výrobě vodíku, kyslíku a dalších plynů. Proces elektrolýzy je zákonitě spojen s přenosom pohybu elektronů ve formě proudu a přenosom látek ve formě iontů. Tento proces lze ovlivňovat různými faktory, jako je velikost proudu, druh elektrolytu, teplota, tlak a další. Elektrolýza má také svá rizika, jako je možnost elektrolytického spalování nebo korozní účinky elektrolytu. Celkově lze říci, že elektrolýza je důležitý chemický proces, který umožňuje rozklad látek za použití elektrického proudu. Tento proces nalézá využití ve velkém množství průmyslových odvětví a je také studován ve vědeckém výzkumu. [oai] => Elektrolýza je chemický proces, který se používá k rozkladu látek pomocí elektrického proudu. V průběhu elektrolýzy se dvě elektrody ponořené do elektrolytu vznášejí pod napětím a vytvářejí elektrochemickou buňku. Při průchodu elektrického proudu přes elektrolyt se ionty v elektrolytu pohybují k elektrodě opačného náboje a zde dochází k chemickým reakcím. Elektrolýza má široké využití v různých oblastech, včetně průmyslu, chemie a vědy. Například se používá při výrobě kovů, jako je hliník nebo měď, či při výrobě chloru a alkalických kovů. Elektrolýza se také používá při výrobě vodíku, kyslíku a dalších plynů. Proces elektrolýzy je zákonitě spojen s přenosom pohybu elektronů ve formě proudu a přenosom látek ve formě iontů. Tento proces lze ovlivňovat různými faktory, jako je velikost proudu, druh elektrolytu, teplota, tlak a další. Elektrolýza má také svá rizika, jako je možnost elektrolytického spalování nebo korozní účinky elektrolytu. Celkově lze říci, že elektrolýza je důležitý chemický proces, který umožňuje rozklad látek za použití elektrického proudu. Tento proces nalézá využití ve velkém množství průmyslových odvětví a je také studován ve vědeckém výzkumu. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Různé významy|tento=chemickém procesu|druhý=kosmetické metodě|stránka=elektrolýza (kosmetická)}}'''Elektrolýza''' je [[Fyzika|fyzikálně]]-[[Chemie|chemický]] jev, způsobený průchodem stejnosměrného [[Elektrický proud v kapalinách|elektrického proudu kapalinou]], při kterém dochází k chemickým změnám na [[elektroda|elektrodách]]. [1] => [2] => == Částicové vysvětlení == [3] => Elektricky [[Elektrický vodič|vodivá]] [[kapalina]] obsahuje směs [[kation]]tů a [[anion]]tů vzniklých v kapalině [[Disociace|disociací]]. Průchodem [[Elektrický proud|elektrického proudu]] dochází k pohybu kladných iontů k záporné elektrodě a záporných iontů ke kladné elektrodě. Na elektrodách pak může docházet k [[Chemická reakce|chemickým reakcím]] – mezi ionty a elektrodou, mezi ionty samotnými nebo mezi ionty a kapalinou (díky vyšší [[koncentrace (chemie)|koncentraci]] iontů u elektrody). [4] => [5] => == Příklady elektrolýzy == [6] => [7] => === Elektrolýza roztoku kuchyňské soli === [8] => [[Soubor:HgNaOHElectrolysis.png|náhled|Schéma zařízení pro elektrolytickou výrobu chloru]] [9] => [[Elektrolyt]]em může být vodný [[roztok]] [[Chlorid sodný|chloridu sodného]] NaCl (''kuchyňská sůl''), jenž je disociován na kladné ionty [[sodík]]u Na⁺ a záporné ionty [[chlor]]u Cl⁻. Elektrody mohou být např. [[uhlík]]ové. [[Elektrické napětí]] mezi elektrodami usměrní pohyb Na⁺ k záporné elektrodě, ze které si iont H⁺ vezme [[elektron]] a změní se na ''elektricky neutrální'' [[Částice|částici]] – [[atom]] vodíku H, který se sloučí s jiným atomem vodíku za vzniku molekuly H₂. Záporné ionty Cl⁻ jsou přitahovány ke kladné elektrodě, které odevzdají svůj přebytečný elektron, a po dvou se sloučí do elektricky neutrální [[Molekula|molekuly]] chloru Cl₂. Na záporné elektrodě se z roztoku nevylučuje [[Pevná látka|pevný]] sodík (to by se stalo, kdybychom místo vodného roztoku soli použili její taveninu – tímto procesem také lze s úspěchem kovový sodík vyrobit), ale probíhá zde redukce vodíku. Sodíkové kationty zůstávají v roztoku spolu s hydroxidovými anionty – jedná se o výrobu [[Hydroxid sodný|hydroxidu sodného]]. [10] => [11] => === Elektrolýza vody === [12] => Při elektrolýze [[Voda|vody]] se jako [[elektrolyt]] používá roztok [[Kyselina sírová|kyseliny sírové]] H₂SO₄ a ve vodě elektrody z [[Platina|platiny]], která s kyselinou sírovou nereaguje. Disociací molekul kyseliny sírové vznikají v roztoku kladné ionty [[vodík]]u H⁺ a záporné ionty SO₄²⁻. Kationty vodíku se pohybují k záporné elektrodě, od které přijímají elektron a slučují se do molekuly vodíku H₂. Anionty SO₄²⁻ se pohybují ke kladné elektrodě, které odevzdají své přebytečné elektrony a elektricky neutrální molekula SO₄ okamžitě reaguje s vodou – vzniká nová molekula H₂SO₄. Při této reakci se uvolňují molekuly [[kyslík]]u O₂. U záporné elektrody se tedy vylučuje z roztoku vodík, u kladné elektrody se vylučuje kyslík. Přitom v elektrolytu zůstává stejný počet molekul kyseliny sírové H₂SO₄, zatímco ubývá molekul vody H₂O, koncentrace roztoku se zvyšuje. K elektrolýze vody se používá [[Hofmannův přístroj]]. [13] => [14] => Energetická účinnost elektrolýzy vody (získaná chemická energie/dodaná elektrická energie) dosahuje v praxi 60–70 %.Bedřich Heřmanský, Ivan Štoll: Energie pro 21. století, ČVUT 1992 [15] => [16] => === Galvanické poměďování === [17] => Elektrolytem při galvanickém poměďování může být roztok [[Síran měďnatý|síranu měďnatého]] CuSO₄ ve vodě, kladná elektroda musí být z [[Měď|mědi]], zápornou elektrodu tvoří vodivý předmět, který má být pokovován. CuSO₄ se ve vodě disociuje na kationty mědi Cu²⁺ a anionty SO₄²⁻. Ionty Cu²⁺ jsou přitahovány k záporné elektrodě, na které postupně vytváří měděný povlak. Ionty SO₄²⁻ jsou přitahovány ke kladné měděné elektrodě, z které vytrhují kationty mědi Cu²⁺. Koncentrace roztoku zůstává stejná, měděná elektroda se časem rozpouští. [18] => [19] => == Faradayovy zákony elektrolýzy == [20] => [21] => === 1. Faradayův zákon === [22] => [[Hmotnost]] látky vyloučené na elektrodě závisí přímo úměrně na elektrickém proudu, procházejícím elektrolytem, a na [[čas]]e, po který elektrický proud procházel. [23] => [24] => :

m = A \cdot I \cdot t

, [25] => [26] => kde ''m'' je hmotnost vyloučené látky, ''A'' je [[elektrochemický ekvivalent]] látky, ''I'' je elektrický proud, ''t'' je čas [27] => [28] => nebo též [29] => [30] => :

m = A \cdot Q

, [31] => [32] => kde ''Q'' je [[elektrický náboj]] prošlý elektrolytem. [33] => [34] => === 2. Faradayův zákon === [35] => [[Látkové množství|Látková množství]] vyloučená ''stejným'' nábojem jsou pro všechny látky ''chemicky ekvivalentní'', neboli elektrochemický ekvivalent ''A'' závisí přímo úměrně na [[molární hmotnost]]i látky. [36] => [37] => :

A = \frac {M}{F\cdot z}

, [38] => [39] => kde ''F'' je [[Faradayova konstanta]] ''F'' = 9,6485

\cdot

10⁴ C.mol⁻¹ a ''z'' je počet elektronů, které jsou potřeba při vyloučení jedné molekuly (např. pro Cu²⁺ → Cu je ''z'' = 2, pro Ag⁺ → Ag je ''z'' = 1). [40] => [41] => == Využití elektrolýzy == [42] => * Výroba [[Chlor|chlóru]]; [43] => * rozklad různých chemických látek (elektrolýza [[Voda|vody]]); [44] => * elektrometalurgie – výroba čistých [[Kovy|kovů]] ([[hliník]]); [45] => * elektrolytické čištění kovů – [[rafinace]] (měď, [[zinek]], [[nikl]]); [46] => * [[galvanické pokovování]] čili galvanostegie – pokrývání předmětů vrstvou kovu ([[chrom]]ování, niklování, [[Zlato|zlacení]]); [47] => * [[galvanoplastika]] čili elektroformování – kovové obtisky předmětů, např. pro výrobu [[Odlévání|odlévacích]] foremTechnologie. In: ''Elektroformování, Galvanoplastika, Electroforming'' [online]. ©2022 [cit. 1. 1. 2023]. Dostupné z: https://www.electroforming.cz/cs/technologie [48] => ** [[strojírenství]]: nástroje a formy, [[Měřicí přístroj|měřidla]], [[chladič]]e, [[výměník]]y, renovace strojních součástí, [[Elektroda|elektrody]], brusné nástroje s kovovou matricí; [49] => ** [[elektrotechnika]]: mikrovlnné součástky ([[vlnovod]]y), speciální vodivé struktury, [[chladič]]e, součásti [[Elektronka|elektronek]], houbovité elektrody pro elektrochemické zdroje; [50] => ** fyzika: [[Zrcadlo|zrcadla]], odražeče záření, [[Optika|optické]] komponenty, [[Parabola (matematika)#Parabola ve skutečném světě|paraboly]], stínicí prvky, targety pro vakuové technologie; [51] => ** hudební průmysl: nástroje k lisování [[CD]] a [[gramofonová deska|vinylových gramodesek]]; [52] => ** [[gumárenství]]: formy k lisování obuvi, hraček, gumových rukavic, speciálních těsnicích prvků, formy na výrobky s povrchem imitujícím přírodní materiál; [53] => ** [[automobilový průmysl]]: paraboly [[světlomet]]ů, formy k lisování palubních desek či kuliček řadicích pák, maskovací šablony; [54] => ** [[sklářství]]: formy, brusné nástroje s kovovou matricí; [55] => ** [[Letecký výrobce|letecká]] a kosmická technika: [[Spalovací prostor|spalovací komory]] [[Raketový motor|raketových motorů]], kompozitní materiály a pevnostní prvky [56] => * [[galvanické leptání]] – kovová elektroda se v některých místech pokryje [[Elektrický izolant|nevodivou]] vrstvou, nepokrytá část se průchodem proudu elektrolytem vyleptá; [57] => * [[polarografie]] – určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky; [58] => * [[akumulátor]]y – nabíjení chemického [[Elektrický zdroj|zdroje]] elektrického napětí průchodem elektrického proudu. [59] => [60] => === Schematický průběh elektrolýzy === [61] => [[Soubor:Elektrolýza.jpeg]] [62] => [63] => == Související články == [64] => * [[Elektřina]] [65] => * [[Galvanický článek]] [66] => [67] => == Externí odkazy == [68] => * {{Commons|Electrolysis|Elektrolýza}} [69] => * {{Commonscat}} [70] => [71] => == Reference == [72] => [73] => {{Autoritní data}} [74] => [75] => [[Kategorie:Elektromagnetismus]] [76] => [[Kategorie:Elektrochemie]] [77] => [[Kategorie:Vodíková technika]] [78] => [[Kategorie:Chemické procesy]] [79] => [[Kategorie:Elektrolýza| ]] [] => )

good wiki

Elektrolýza

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

Elektrolýza

About

Expert Team

Award winning agency

10 Year Exp.

You might be interested in

Čas

Chemie

Chladič

Elektroda

Fyzika

Kapalina

Kovy

Rafinace

Voda

Service

About us

Technology

Locations