Array ( [0] => 14735387 [id] => 14735387 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Elektropozitivita [uri] => Elektropozitivita [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Elektropozitivita''' je schopnost [[Atom|atomu]] uvolňovat [[Valenční elektron|valenční elektrony]] a vytvářet [[Kation|kationt]]. Elektropozitivita atomu je ovlivněna jeho atomovým číslem a vzdáleností valenčních elektronů od nabitého jádra. [1] => [2] => Vyšší hodnotu elektropozitivity mají ty [[Chemický prvek|prvky]], které vznikem kationtu dosáhnou [[Elektronová konfigurace|elektronové konfigurace]] předcházejícího [[Vzácné plyny|vzácného plynu]]. Takové prvky se označují jako elektropozitivní prvky. [3] => [4] => Elektropozitivita je opakem [[Elektronegativita|elektronegativity]]. Zatímco elektronegativita se v [[Periodická tabulka|periodické tabulce]] v periodě (zleva doprava) zvyšuje a ve skupině (shora dolů) snižuje, elektropozitivita v periodě klesá a ve skupině se zvyšuje. Prvky v pravém horním rohu periodické tabulky ([[kyslík]], [[síra]], [[chlor]]) mají největší elektronegativitu a prvky v levém dolním rohu ([[rubidium]], [[cesium]] a [[francium]]) mají největší elektropozitivitu. [5] => [6] => == Definice elektropozitivity == [7] => Elektropozitivita je schopnost atomu daného prvku uvolňovat z valenční sféry elektrony a vytvářet kladně nabité ionty – kationty. Mírou této schopnosti je [[Ionizační potenciál|ionizační energie]] (ionizační potenciál). Je to energie potřebná k odtržení jednoho elektronu z volného atomu v základním stavu. Udává se v [[Joule|kilojoulech]] na [[mol]] (kJ.mol−1) nebo v [[Elektronvolt|elektronvoltech]] (eV) na jeden atom. Přepočet lze provést podle vztahu: [8] => [9] =>                                           kJ.mol−1 = 96,47 eV [10] => [11] => Podle počtu uvolněných elektronů (ionizační stupeň) rozlišujeme první, druhou, třetí a další ionizační energii. S rostoucím stupněm [[ionizace]] se zvyšuje i hodnota ionizační energie. [12] => [13] => Čím vyšší je ionizační energie potřebná k odtržení elektronu z atomu prvku, tím nižší je jeho elektropozitivita. Hodnota ionizační energie klesá od shora dolů ve skupině periodické tabulky a vzrůstá zleva doprava v rámci jedné periody této tabulky. Elektropozitivita se naopak ve skupině zvyšuje a v periodě klesá. [14] => [15] => == Vysoká elektropozitivita u kovů == [16] => Elektropozitivita souvisí s ionizační energií, která je potřebná k odtržení jednoho [[Elektron|elektronu]]. Prvky s nízkou ionizační energií a vysokou elektropozitivitou snadno elektron uvolňují. Takovými prvky jsou [[kovy]]. Nejnižší ionizační energii a tím nejvyšší elektropozitivitu mají [[alkalické kovy]]. V jejich valenční sféře se nachází jediný elektron, který se snadno uvolňuje za vzniku kationtu. [17] => [18] => Ze 118 prvků periodické tabulky je téměř 80 % kovů. Mezi typické fyzikální vlastnosti elementárních kovů patří kovový lesk, obvykle stříbrošedá barva, [[tvárnost]] a kujnost a většinou dobrá elektrická a [[tepelná vodivost]]. Tyto vlastnosti vyplývají z charakteru [[Kovová vazba|kovové vazby]]. [19] => [20] => == Nízká elektropozitivita u nekovů == [21] => Podstatně menší skupinu prvků tvoří [[nekovy]], které mají vysokou ionizační energii a nízkou elektropozitivitu. Elektron snadno přijímají za vzniku [[Anion|aniontu]]. Nízkou elektropozitivitu mají například [[kyslík]], [[dusík]], [[chlor]]. Vazebné možnosti nekovů jsou mnohem větší než u kovů a mají také rozmanitější fyzikální vlastnosti. [22] => [23] => == Související články == [24] => * [[Kation|Kationt]] [25] => *[[Anion|Aniont]] [26] => * [[Elektronegativita]] [27] => * [[Ionizační energie]] [28] => * [[Elektronová afinita]] [29] => [30] => == Reference == [31] => {{Překlad|en|Electronegativity|1039954460|de|Elektronegativität|215643558}} [32] => {{Autoritní data}} [33] => [[Kategorie:Kvantová chemie]] [] => )
good wiki

Elektropozitivita

Elektropozitivita je schopnost atomu uvolňovat valenční elektrony a vytvářet kationt. Elektropozitivita atomu je ovlivněna jeho atomovým číslem a vzdáleností valenčních elektronů od nabitého jádra.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'kyslík','Kation','Anion','chlor','Elektronegativita','kovy','Chemický prvek','mol','ionizace','síra','tvárnost','Kovová vazba'

Anion

Chlor

Elektronegativita

Ionizace

Kation

Kovy

Kyslík

Mol

Síra

Tvárnost