Array ( [0] => 15489416 [id] => 15489416 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Europium [uri] => Europium [3] => Eu-Block.jpg [img] => Eu-Block.jpg [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => # Europium Europium je chemický prvek s atomovým číslem 63, patřící do skupiny lanthanoidů. Je to vzácný, ale fascinující prvek, který hraje důležitou roli v technologiích a vědeckém pokroku. Jeho jemně červená barva se využívá ve fluorescence a luminiscenci, což otevírá dveře k moderním aplikacím. Zde je několik pozitivních aspektů europia: 1. **Rozvoj technologií**: Europium je klíčovou součástí mnoha displejů, jako jsou LCD a LED, díky svým luminiscenčním vlastnostem. Tím přispívá k jasnějším a živějším barvám na našich obrazovkách, což zlepšuje uživatelský zážitek. 2. **Pokrok v léčbě**: V oblasti medicíny se europium může uplatnit jako součást některých terapeutických technologií, což přispívá k modernizaci diagnostiky a léčby různých onemocnění. 3. **Vědecký výzkum**: Europium je také důležitým nástrojem pro vědce, kteří zkoumají materiály a nové technologie. Jeho jedinečné vlastnosti umožňují vývoj inovativních řešení v oblasti energetiky a elektroniky. 4. **Udržitelnost**: Vzhledem k výraznému zvyšování efektivity zařízení, která používají europium, mohou tyto technologie přispět k udržitelnosti a úspornému hospodaření s energií. Na závěr, europium je nejen fascinující prvek s bohatou historií výzkumu, ale také příslibem do budoucnosti, kdy nám pomáhá vytvářet svět, který je osvětlován pokrokem a inovacemi. S jeho pomocí se mění způsob, jakým vnímáme a interagujeme s technologií, a otevřeně směřujeme k jasnějším a efektivnějším zítřkům. [oai_cs_optimisticky] => # Europium Europium je chemický prvek s atomovým číslem 63, patřící do skupiny lanthanoidů. Je to vzácný, ale fascinující prvek, který hraje důležitou roli v technologiích a vědeckém pokroku. Jeho jemně červená barva se využívá ve fluorescence a luminiscenci, což otevírá dveře k moderním aplikacím. Zde je několik pozitivních aspektů europia: 1. **Rozvoj technologií**: Europium je klíčovou součástí mnoha displejů, jako jsou LCD a LED, díky svým luminiscenčním vlastnostem. Tím přispívá k jasnějším a živějším barvám na našich obrazovkách, což zlepšuje uživatelský zážitek. 2. **Pokrok v léčbě**: V oblasti medicíny se europium může uplatnit jako součást některých terapeutických technologií, což přispívá k modernizaci diagnostiky a léčby různých onemocnění. 3. **Vědecký výzkum**: Europium je také důležitým nástrojem pro vědce, kteří zkoumají materiály a nové technologie. Jeho jedinečné vlastnosti umožňují vývoj inovativních řešení v oblasti energetiky a elektroniky. 4. **Udržitelnost**: Vzhledem k výraznému zvyšování efektivity zařízení, která používají europium, mohou tyto technologie přispět k udržitelnosti a úspornému hospodaření s energií. Na závěr, europium je nejen fascinující prvek s bohatou historií výzkumu, ale také příslibem do budoucnosti, kdy nám pomáhá vytvářet svět, který je osvětlován pokrokem a inovacemi. S jeho pomocí se mění způsob, jakým vnímáme a interagujeme s technologií, a otevřeně směřujeme k jasnějším a efektivnějším zítřkům. ) Array ( [0] => {{Infobox - chemický prvek [1] => [2] => | značka = Eu [3] => | protonové číslo = 63 [4] => | název = Europium [5] => | latinsky = Europium [6] => | nad = [7] => | pod = [[Americium|Am]] [8] => | vlevo = [[Samarium]] [9] => | vpravo = [[Gadolinium]] [10] => | dolní tabulka = ano [11] => [12] => | chemická skupina = Lanthanoidy [13] => | číslo CAS = 7440-53-1 [14] => | skupina = [15] => | perioda = 6 [16] => | blok = f [17] => | obrázek = Europium (63 Eu).jpg [18] => | popisek = [19] => | emisní spektrum = Europium spectrum visible.png [20] => | relativní atomová hmotnost = 151,964 [21] => | atomový poloměr = [22] => | elektronová konfigurace = [Xe] 4f7 6s2 [23] => [24] => | skupenství = Pevné [25] => | hustota = 5,264 g/cm3;
Hustota při teplotě tání:5,13 g/cm3 [26] => | tvrdost = [27] => | teplota tání = 826 [28] => | teplota varu = 1529 [29] => [30] => | skupenské teplo tání = [31] => | skupenské teplo varu = [32] => | molární tepelná kapacita = [33] => | elektronegativita = 1,2 [34] => | ionizační energie = [35] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{Citace elektronického periodika | titul = Europium | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23981 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [36] => }} [37] => '''Europium''' (chemická značka '''Eu''', {{Vjazyce|la}} ''Europium'') je měkký, stříbřitě bílý, vnitřně přechodný [[kovy|kovový]] prvek, 7. člen skupiny [[lanthanoidy|lanthanoidů]]. Z této skupiny je prakticky nejžádanějším prvkem díky svému uplatnění při výrobě barevných televizních obrazovek, kde funguje jako [[luminofor]]. [38] => [39] => == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [40] => Europium je stříbřitě bílý, měkký přechodný kov. [41] => [42] => V porovnání s ostatními lanthanoidy má největší kovový poloměr, a díky tomu je i nejreaktivnější.{{Citace monografie [43] => | příjmení = Greenwood [44] => | jméno = Norman Neill [45] => | titul = Chemie prvků. Sv. 1. [46] => | url = https://www.worldcat.org/oclc/320245801 [47] => | vydání = 1. vyd [48] => | vydavatel = Informatorium [49] => | místo = Praha [50] => | počet stran = 793 s., 1 příl [51] => | strany = 1531 [52] => | isbn = 80-85427-38-9 [53] => | isbn2 = 978-80-85427-38-7 [54] => | oclc = 320245801 [55] => }} S vodou reaguje podobně jako [[vápník]], na vzduchu hoří při teplotách nad 150 °C za vzniku [[Oxid europitý|oxidu]]: [56] => :2 Eu + 6 H2O → 2 Eu(OH)3 + 3 H2 [57] => :4 Eu + 3 O2 → 2 Eu2O3 [58] => [59] => Od ostatních prvků skupiny lanthanoidů se europium značně odlišuje nižší teplotou tání i varu a nižší hustotou, než jaká by mu příslušela na jeho místě v [[periodická tabulka|periodické tabulce prvků]]. Nejvýraznějším rozdílem je ale skutečnost, že kromě stabilního mocenství Eu3+ jsou značně stálé i sloučeniny dvojmocného europia Eu2+. [60] => [61] => Chemické vlastnosti jeho solí v mocenství Eu3+ jsou značně podobné sloučeninám ostatních lanthanoidů a [[hliník]]u. Všechny tyto prvky tvoří například vysoce stabilní oxidy, které nereagují s vodou a jen velmi obtížně se redukují. Ze solí anorganických kyselin jsou důležité především [[fluoridy]] a [[fosforečnany]], jejich nerozpustnost ve vodě se používá k separaci lanthanoidů od jiných kovových [[ion]]tů. Europité soli mají obvykle narůžovělou barvu. [62] => [63] => Chemické vlastnosti jeho solí v mocenství Eu2+ jsou značně podobné sloučeninám [[vápník]]u a dalších [[Kovy alkalických zemin|kovů alkalických zemin]]. Důležitou vlastností je zde rozpustnost hydroxidu Eu(OH)2, čehož je možné využít k oddělení od zbylých lanthanoidů, jejichž hydroxidy jsou ve vodě prakticky nerozpustné. Soli Eu2+ jsou bezbarvé. [64] => [65] => == Historie objevu == [66] => Roku [[1890]] objevil [[Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran]] neznámé [[spektrální čára|emisní čáry]] ve spektru frakce ze separace prvků vzácných zemin s převahou [[samarium|samaria]] a [[gadolinium|gadolinia]] a přiřadil je doposud neznámému prvku z řady lanthanoidů. [67] => [68] => Izolaci čistého prvku provedl teprve roku [[1901]] francouzský chemik [[Eugène-Antole Demarçay]] a pojmenoval jej po kontinentu [[Evropa]]. [69] => [70] => == Výskyt a výroba == [71] => Europium je v [[zemská kůra|zemské kůře]] obsaženo pouze v koncentraci asi 1,2 mg/kg, o jeho obsahu v mořské vodě údaje chybí. Ve vesmíru připadá jeden atom europia na 400 miliard atomů [[vodík]]u. [72] => [73] => V přírodě se europium vyskytuje pouze ve formě sloučenin. Neexistují však ani minerály, v nichž by se některé lanthanoidy (prvky vzácných zemin) vyskytovaly samostatně, ale vždy se jedná o minerály směsné, které obsahují prakticky všechny prvky této skupiny. Mezi nejznámější patří [[monazit]]y (Ce,La,Th,Nd,Y)PO4 a [[xenotim]], chemicky [[fosforečnany]] lanthanoidů , dále [[bastnäsit]]y (Ce,La,Y)CO3F– směsné flourouhličitany prvků vzácných zemin a např. minerál [[samarskit]] ((Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16). [74] => [75] => Velká ložiska těchto rud se nalézají ve [[Skandinávie|Skandinávii]], [[Spojené státy americké|USA]], [[Čína|Číně]] a [[Vietnam]]u. Významným zdrojem jsou i fosfátové suroviny – ''[[apatit]]y'' z poloostrova [[Kola (poloostrov)|Kola]] v [[Rusko|Rusku]]. V roce 2018 byl ohlášen nález ložiska bohatého na [[yttrium]], [[dysprosium]], europium a [[terbium]] poblíž japonského ostrůvku [[Minamitori]] (asi 1 850 km jihovýchodně od [[Tokio|Tokia]]).[https://www.nature.com/articles/s41598-018-23948-5.pdf {{en}} The tremendous potential of deep-sea mud as a source of rare-earth elements, 10. duben 2018] [76] => [77] => Vzhledem k omezené dostupnosti hrozí v nejbližších letech kritický nedostatek zdrojů prvku pro technologické využití.[http://energy.gov/articles/energy-department-releases-new-critical-materials-strategy {{en}} Energy Department Releases New Critical Materials Strategy, 15. prosinec 2010] Výše uvedený nález by mohl tuto situaci změnit. [78] => [79] => Při průmyslové výrobě prvků vzácných se jejich rudy nejprve louží směsí [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] a [[kyselina chlorovodíková|chlorovodíkové]] a ze vzniklého roztoku solí se přídavkem [[hydroxid sodný|hydroxidu sodného]] vysráží [[hydroxidy]]. [80] => [81] => Separace jednotlivých prvků se provádí řadou různých postupů – kapalinovou [[extrakce|extrakcí]], za použití [[ionex]]ových kolon nebo selektivním srážením nerozpustných komplexních solí. [82] => [83] => Příprava čistého kovu se obvykle provádí [[elektrolýza|elektrolýzou]] směsi roztavených chloridů europitého EuCl3, vápenatého CaCl2 a sodného NaCl. V některých postupech se využívá i [[redoxní reakce|redukce]] oxidu europia Eu2O3 elementárním [[lanthan]]em: [84] => [85] => : Eu2O3 + 2 La → 2 Eu + La2O3 [86] => [87] => == Použití a sloučeniny == [88] => Velká většina vyrobeného europia je v současné době{{Kdy?}} zpracovávána při výrobě barevných [[obrazovka|televizních obrazovek]]. Přitom se na vnitřní stěnu obrazovky, která je vlastně [[katodová trubice|katodovou trubicí]], nanášejí látky – [[luminofor]]y, které po dopadu urychleného [[elektron]]u vydávají [[elektromagnetické záření]] ve viditelné oblasti spektra. [89] => [90] => Existuje celá řada luminoforů, které se vzájemně liší intenzitou a barvou emitovaného záření. Pro trojmocné europium Eu3+ se nejčastěji jako nosič používá směsný oxid a sulfid [[yttrium|yttria]] Y2O2S. Jako nosič dvojmocného europia Eu2+ se uvádí sloučenina BaFBr. Luminofory na bázi Eu3+ vydávají červené záření, luminofory obsahující Eu2+ emitují světlo modro-fialové barvy. [91] => [92] => Ze sloučenin europia se také vyrábějí [[luminiscence|luminiscenční]] barviva a hmoty, které jsou schopny světélkovat až po dobu několika dnů po několikaminutovém ozáření světlem. [93] => [94] => == Odkazy == [95] => === Reference === [96] => [97] => [98] => === Literatura === [99] => * Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, Academia, Praha 1973 [100] => * Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974 [101] => * Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [102] => * N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993, {{ISBN|80-85427-38-9}} [103] => [104] => === Externí odkazy === [105] => * {{Commonscat}} [106] => * {{Wikislovník|heslo=europium}} [107] => [108] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [109] => {{Autoritní data}} [110] => {{Portály|Chemie}} [111] => [112] => [[Kategorie:Europium| ]] [113] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [114] => [[Kategorie:Kovy]] [115] => [[Kategorie:Lanthanoidy]] [116] => [[Kategorie:Objeveno 1901]] [] => )
good wiki

Europium

Europium (chemická značka Eu, Europium) je měkký, stříbřitě bílý, vnitřně přechodný kovový prvek, 7. člen skupiny lanthanoidů.

More about us

About

Je to vzácný, ale fascinující prvek, který hraje důležitou roli v technologiích a vědeckém pokroku. Jeho jemně červená barva se využívá ve fluorescence a luminiscenci, což otevírá dveře k moderním aplikacím. Zde je několik pozitivních aspektů europia: 1. **Rozvoj technologií**: Europium je klíčovou součástí mnoha displejů, jako jsou LCD a LED, díky svým luminiscenčním vlastnostem. Tím přispívá k jasnějším a živějším barvám na našich obrazovkách, což zlepšuje uživatelský zážitek. 2. **Pokrok v léčbě**: V oblasti medicíny se europium může uplatnit jako součást některých terapeutických technologií, což přispívá k modernizaci diagnostiky a léčby různých onemocnění. 3. **Vědecký výzkum**: Europium je také důležitým nástrojem pro vědce, kteří zkoumají materiály a nové technologie. Jeho jedinečné vlastnosti umožňují vývoj inovativních řešení v oblasti energetiky a elektroniky. 4. **Udržitelnost**: Vzhledem k výraznému zvyšování efektivity zařízení, která používají europium, mohou tyto technologie přispět k udržitelnosti a úspornému hospodaření s energií. Na závěr, europium je nejen fascinující prvek s bohatou historií výzkumu, ale také příslibem do budoucnosti, kdy nám pomáhá vytvářet svět, který je osvětlován pokrokem a inovacemi. S jeho pomocí se mění způsob, jakým vnímáme a interagujeme s technologií, a otevřeně směřujeme k jasnějším a efektivnějším zítřkům.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'vápník','fosforečnany','yttrium','luminofor','Kategorie:Objeveno 1901','bastnäsit','Kategorie:Europium','ion','Skandinávie','Čína','hliník','periodická tabulka'

Čína

Fosforečnany

Hliník

Ion

Kategorie:Europium

Luminofor

Skandinávie

Skandinávie je geografický region nacházející se na severu Evropy.

Vápník

Yttrium