Array ( [0] => 14750591 [id] => 14750591 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Fosfan [uri] => Fosfan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Fosfan [2] => | obrázek = Phosphine.png [3] => | velikost obrázku = 93px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Phosphine-3D-sticks.png [6] => | velikost obrázku2 = 93px [7] => | popisek2 = Tyčinkový model [8] => | obrázek3 = Phosphine-3D-vdW.png [9] => | velikost obrázku3 = 93px [10] => | popisek3 = Kalotový model [11] => | systematický název = fosfan [12] => | ostatní názvy = fosfin
fosforovodík [13] => | anglický název = Phosphane [14] => | německý název = Monophosphan [15] => | sumární vzorec = PH3 [16] => | vzhled = Bezbarvý plyn [17] => | číslo CAS = 7803-51-2 [18] => | číslo EINECS = 232-260-8 [19] => | indexové číslo = 015-181-00-1 [20] => | molární hmotnost = 33,998 g/mol [21] => | teplota tání = −133,5 °C [22] => | teplota varu = −87,43 °C [23] => | hustota = 0,001 529 g/cm3 (''0 °C'')
0,746 g/cm³ (''−90 °C'')
0,896 g/cm3 (''−135 °C'') [24] => | index lomu = 1,317 (''−90 °C'') [25] => | kritická teplota = 51,3 °C [26] => | kritický tlak = 6 510 [[Kilopascal|kPa]] [27] => | rozpustnost = 27 cm3/100 ml (''20 °C'') [28] => | rozpustnost polární = Rozpustný v [[ethanol]]u a [[diethylether]]u [29] => | rozpustnost nepolární = Rozpustný v [[areny|aromatických uhlovodících]] [30] => | Van der Waalsovy konstanty = a=0,469 Pa m3mol−2
106•b= 51,56 m3mol−1 [31] => | měrná magnetická susceptibilita = −329 [[Siemens (jednotka)|Sm]]−1 [32] => | ionizační energie = 9,98 [[Elektronvolt|eV]] [33] => | krystalová struktura = Krychlová (''pevná látka'') [34] => | hrana mřížky = a=630 pm [35] => | koordinační geometrie = [[čtyřstěn|tetraedr]] [36] => | tvar molekuly = Trigonální pyramida [37] => | dipólový moment = 1,935×10−30 Cm [38] => | standardní slučovací entalpie = 9,25 kJ/mol [39] => | entalpie tání = 33,2 J/g [40] => | entalpie varu = 429,7 J/g [41] => | standardní molární entropie = 210,2 JK−1mol−1 [42] => | standardní slučovací Gibbsova energie = 13,4 kJ/mol [43] => | izobarické měrné teplo = 1,091 JK−1g−1 [44] => | R-věty = {{R|12}}, {{R|17}}, {{R|26}}, {{R|34}}, {{R|50}} [45] => | S-věty = {{S|1/2}}, {{S|28}}, {{S|36/37}}, {{S|45}}, {{S|61}}, {{S|63}} [46] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS09}}{{Citace elektronického periodika | titul = Phosphine | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24404 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [47] => | H-věty = {{H|220}} {{H|330}} {{H|314}} {{H|400}} [48] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [49] => | zdraví = 3 [50] => | hořlavost = 4 [51] => | reaktivita = 2 [52] => }} [53] => | teplota vznícení = 38 °C [54] => }} [55] => '''Fosfan''' je [[hydridy|hydrid]] [[fosfor]]u o vzorci P[[Vodík|H]]3. Jeho molekula má tvar pyramidy s úhlem HPH = 93,5°. Čistý fosfan není samozápalnýhttps://www.science.org/content/blog-post/phosphine-life-and-venusvzněcuje se však díky přítomnosti stop [[difosfan]]u P2H4 nebo par bílého [[fosfor]]u P4. Zapálen se [[Redoxní reakce|oxiduje]] vzduchem a může tvořit [[výbuch|výbušné]] směsi. Je velmi [[jed]]ovatý. Na rozdíl od [[amoniak]]u NH3 není v kapalném stavu [[Disociace|disociován]] a je jen nepatrně [[rozpustnost|rozpustný]] ve vodě. Roztoky nejsou ani kyselé ani zásadité{{Doplňte zdroj}}. Reaguje však s některými kyselinami za vzniku [[fosfoniové soli|fosfoniových solí]]. [56] => [57] => : PH3 + HI → PH4I [58] => [59] => Fosfan je též silným [[redukční činidlo|redukčním činidlem]] a reaguje s roztoky mnoha kovových [[ion]]tů za vzniku [[fosfidy|fosfidů]]. V zásaditém roztoku probíhá reakce: [60] => [61] => : P + 3 H2O + 3 e → PH3 + 3 OH−. [62] => [63] => Čistý plyn je bez [[vůně|zápachu]], typický zápach technického fosfanu po rybině nebo česneku je způsoben nečistotami. [64] => [65] => == Toxicita == [66] => Hlavní vstupní cestou do organismu je vdechování [[plyn]]ného fosfanu. Při požití [[Kovy|kovových]] fosfidů (zejména [[hliník]]u a [[zinek|zinku]]) dochází v [[trávicí soustava|trávicím traktu]] k [[hydrolýza|hydrolýze]] a uvolnění fosfanu. Vdechování plynu způsobuje silné podráždění [[plíce|plic]], jejich [[edém]], srdeční dysfunkci, excitaci [[Centrální nervová soustava|CNS]], [[kóma]], případně [[smrt]]. Objevují se také zažívací potíže, poškození [[Ledvina|ledvin]] a [[leukopenie]].[http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim865.htm Phosphine - International Programme on Chemical Safety - Poisons Information Monograph 865] [67] => [68] => Po požití fosfidů se objevuje podráždění vedoucí až k [[krvácení|hemorrhagii]], [[oběhový kolaps]], neuropsychiatrické potíže, selhání dýchacích funkcí a ledvin. Později se může objevit poškození [[játra|jater]]. Byla publikována řada zpráv o vysoké [[úmrtnost|mortalitě]] (nad 50 %) u otrav fosfidy v [[Indie|Indii]]. [[Fosfid zinečnatý]] se dříve všeobecně používal jako [[rodenticid]]. Nyní je jeho použití dle zákona o rostlinolékařské péči omezeno na profesionální použití. {{Citace elektronické monografie [69] => | příjmení1 = Etiketa rodenticidního přípravku Studox I [70] => | url = http://www.chem-bar.cz/view/files/files/918.pdf [71] => | datum_aktualizace = 7.8.2019 [72] => }} Nákup je podmíněn odbornou způsobilostí pro 2. nebo 3. stupeň odborné způsobilosti pro nakládání s přípravky na ochranu rostlin podle § 86, 86a a 86b zákona č. 326/2004 Sb., o rostlinolékařské péči. [73] => [74] => K smrti při otravě dochází obvykle do čtyř dnů, ale může k ní dojít za jeden nebo dva týdny. Posmrtné analýzy ukázaly infiltraci a [[nekróza|nekrózu]] srdečního svalu, plicní edém a poškození malých [[céva|cév]]. [75] => [76] => Chronická expozice způsobuje bolesti [[zub]]ů, otok až nekrózu [[čelist]]í, slabost, ztrátu váhy, [[chudokrevnost|anémii]] a samovolné [[zlomenina|zlomeniny]]. [77] => [78] => Fosfan se z těla vylučuje jednak nezměněný ve vydechovaném vzduchu, a dále také močí v podobě [[fosfornan]]ů a [[fosforitan]]ů. [[Redoxní reakce|Oxidace]] fosfanu v těle je pomalá. Fosfan denaturuje [[oxyhemoglobin]] a inhibuje řadu [[enzym]]ů. [79] => [80] => Byly zaznamenány případy smrtelných otrav již při koncentraci fosfanu 1,2 mg/m3. Při požití [[fosfid zinku|fosfidu zinku]] nastala smrt již u dávky 4,5 g, naopak bylo hlášeno přežití i u dávky 50 g. [81] => [82] => U [[králík]]ů se při koncentraci 70 mg/m3 po dobu 10 minut neobjevily žádné příznaky, ovšem expozice koncentraci 140 mg/m3 byla smrtelná během 2,5–3 hodin a při koncentraci 700 mg/m3 nastala [[smrt]] za 25–30 minut. Při podávání fosfidu zinku [[potkan]]ům uhynulo 1 z 12 zvířat při 200 mg/kg a při 500 mg/kg 10 z 12 zvířat. Dávka 100 mg/kg a méně nebyla smrtelná, nicméně byl pozorován úbytek hemoglobinu a [[červená krvinka|červených krvinek]]. [83] => [84] => == Literatura == [85] => * {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} [86] => [87] => == Externí odkazy == [88] => * {{Commonscat}} [89] => [90] => == Reference == [91] => [92] => [93] => {{Pahýl}} [94] => [95] => {{Kyseliny III.}} [96] => {{Autoritní data}} [97] => [98] => {{Portály|Chemie}} [99] => [100] => [[Kategorie:Fosfidy]] [101] => [[Kategorie:Pniktogenovodíky]] [102] => [[Kategorie:Fumiganty]] [103] => [[Kategorie:Kyseliny fosforu|-3]] [104] => [[Kategorie:Anorganické kyseliny]] [] => )
good wiki

Fosfan

Fosfan je hydrid fosforu o vzorci PH3. Jeho molekula má tvar pyramidy s úhlem HPH = 93,5°.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'fosfor','Redoxní reakce','smrt','areny','Kategorie:Fumiganty','Kategorie:Anorganické kyseliny','potkan','Kategorie:Fosfidy','rozpustnost','Fosfid zinečnatý','Centrální nervová soustava','plíce'

Areny

Fosfor

Kategorie:Fosfidy

Kategorie:Fumiganty

Plíce

Potkan

Potkan je druh hlodavce, který patří do čeledi myšovitých.

Rozpustnost

Smrt