Array ( [0] => 15630120 [id] => 15630120 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Hydroperoxyl [uri] => Hydroperoxyl [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Hydroperoxyl [2] => | obrázek = HO2param.png [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Hydroperoxyl radical ball.png [6] => | velikost obrázku2 = 130px [7] => | popisek2 = Prostorový model [8] => | systematický název = Dioxidanyl [9] => | anglický název = hydroperoxyl [10] => | německý název = Hydroperoxyl-Radical [11] => | pKa = 4,88 [12] => }} [13] => '''Hydroperoxylový radikál''', často označovaný jen jako '''hydroperoxyl''', je vysoce reaktivní [[radikál]] složený z dvou atomů [[kyslík]]u a jednoho atomu [[vodík]]u se souhrnným [[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] HO2. V chemii se obvykle označuje jako HO2• – znak ''bullet'' zde jako u jiných radikálů označuje nepárový [[elektron]]. [14] => [15] => Tento radikál má velký význam v [[atmosférická chemie|atmosférické chemii]] (např. při destrukci [[ozon]]u) a v [[Molekulární biologie|molekulární biologii]], kde ovlivňuje např. reakce na [[lipidová dvouvrstva|lipidové dvouvrstvě]]. [16] => [17] => == Vlastnosti a reakce == [18] => Hydroperoxylový radikál neexistuje v čisté formě, ale pouze v [[plyn]]ném prostředí (v přírodě v atmosféře) a v [[roztok|roztocích]] (obecně v [[elektrolyt]]ech). [19] => [20] => Ve vodném roztoku je hydroperoxylový radikál v [[Chemická rovnováha|rovnováze]] se svou konjugovanou zásadou, [[Superoxidy|superoxidovým]] [[anion]]tem: [21] => : O2− + H2O ⇌ HO2• + OH− [22] => [[Disociační konstanta]] pKa hydroperoxylového radikálu má hodnotu 4,88, [23] => {{Cite journal [24] => |url=http://openlibrary.org/b/OL14350787M/Reactivity_of_HO2_O2_Radicals_in_Aqueous_Solution [25] => |title=Reactivity of HO2/O2− Radicals in Aqueous Solution [26] => |journal=J. Phys. Chem. Ref. Data [27] => |date=1985 [28] => |volume=14 [29] => |issue=4 [30] => |page=1041–1091 [31] => }} a proto je rovnováha této reakce posunuta výrazně vlevo: v roztoku se vyskytuje 99,7 % aniontů O2− a jen 0,3 % nedisociovaného HO2• . [32] => [33] => == Působení v atmosféře == [34] => Hydroperoxylový radikál je díky své vysoké reaktivitě jednou z významných látek v [[atmosférická chemie|chemii atmosféry]], kde se vyskytuje od [[troposféra|troposféry]] až po vrchní část [[stratosféra|stratosféry]] a v omezené míře ještě výše.{{Citace sborníku [35] => | příjmení = Moldanová [36] => | jméno = Jana [37] => | titul = Chemie plynné fáze [38] => | příjmení sestavitele = Braniš [39] => | jméno sestavitele = Martin [40] => | příjmení sestavitele2 = Hůnová [41] => | jméno sestavitele2 = Iva [42] => | sborník = Atmosféra a klima [43] => | odkaz na sborník = [44] => | vydavatel = Nakladatelství Karolinum [45] => | odkaz na vydavatele = [46] => | místo = Praha [47] => | rok vydání = 2009 [48] => | počet stran = 351 [49] => | isbn = 978-80-246-1598-1 [50] => | kapitola = Cyklus oxidů vodíku (HOx) [51] => | strany = 105–106 [52] => | poznámka = [dále jen MOLDANOVÁ] [53] => }} [54] => Funguje zde jako jeden z [[meziprodukt]]ů chemických reakcí a celých cyklů. [55] => {{Cite web [56] => |url = http://glossary.ametsoc.org/wiki/Hydroperoxyl_radical [57] => |title = Hydroperoxyl radical [58] => |date = 25 April 2012 [59] => |website = Glossary of Meteorology [60] => |publisher = American Meteorological Society [61] => |accessdate = 22 August 2013 [62] => }} [63] => [64] => === Vznik hydroperoxylu === [65] => Hydroperoxylový radikál může v atmosféře vznikat několika způsoby. Prvním z nich je reakce [[hydroxylový radikál|hydroxylového radikálu]] s [[ozon]]em. [66] => [67] => Hydroxylový radikál se vytváří reakcí [[vodní pára|vodní páry]] s atomárním kyslíkem (který v atmosféře vzniká např. [[fotolýzoa|fotolýzou]] [[kyslík]]u [[ultrafialové záření|ultrafialovým zářením]]): [68] => : H2O + O• → 2HO• [69] => [70] => V dalším korku hydroxylový radikál reaguje s ozonem [71] => : HO• + O3 → HO2• + O2 [72] => [73] => Druhým, obvykle méně významným zdrojem je reakce s produkty [[fotolýza|fotolýzy]] [[Aldehydy|aldehydů]]. Příkladem může být reakce [[formaldehyd]]u, nejjednoduššího aldehydu (''hν'' zde značí působení světla, v tomto případě ultrafialového záření s vlnovou délkou pod 350 nm). [74] => : HCOH + ''hν'' → H• + HCO• [75] => [76] => Oba produkty reagují s kyslíkem za vzniku hydroperoxylového radikálu: [77] => : H• + O2 → HO2• [78] => : HCO• + O2 → CO + HO2• [79] => [80] => Tato reakce mají význam v [[troposféra|troposféře]], protože aldehydy do stratosféry prakticky nepronikají. [81] => [82] => Další reakcí je oxidace [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] CO [[hydroxyl|hydroxylovým radikálem]] [83] => : CO + HO• + O2 → CO2 + HO2• [84] => [85] => Vzniká také jako meziprodukt při oxidaci [[Alkany|alkanů]]. Příkladem jsou reakce [[methan]]u CH4 – nejjednoduššího alkanu: methan se postupně [[oxidace|oxiduje]] až na [[methoxyl]]ový radikál CH3O•, který další oxidací kyslíkem reaguje na [[formaldehyd]] HCHO a hydroperoxylový radikál: [86] => : CH3O• + O2 → HCHO + HO2• [87] => [88] => === Reakce === [89] => V troposféře i ve stratosféře reaguje hydroperoxylový radikál s [[oxid dusnatý|oxidem dusnatým]] NO (který se do ovzduší dostává především při [[spalování]] v elektrárnách, domácnostech i ve [[spalovací motor|spalovacích motorech]]):MOLDANOVÁ s. 108 [90] => : NO + HO2• → NO2 + HO• [91] => [92] => Tato reakce v troposféře vytváří oxid dusičitý NO2, který je nebezpečný pro lidský organismus i pro životní prostředí. V stratosféře však tento proces odebírá z prostředí oxid dusnatý, který by jinak reagoval s [[ozon]]em O3 podle rovnice [93] => : NO + O3 → NO2 + O2 [94] => a snižoval tak jeho množství v [[ozonová vrstva|ozonové vrstvě]]. [95] => [96] => V nižší stratosféře a v troposféře reaguje hydroperoxylový radikál přímo s ozonem za vzniku kyslíku a hydroxylového radikálu HO•: [97] => : HO2• + O3 → HO• + 2O2 [98] => V troposféře je tato reakce jedním ze dvou nejdůležitějších procesů, který snižuje koncentraci škodlivého [[troposférický ozon|troposférického ozonu]]. [99] => [100] => Za určitých okolností – především v atmosféře s nízkou koncentrací [[oxidy dusíku|oxidů dusíku]] – mohou hydroperoxylové radikály reagovat s hydroxylovým radikálem HO• za vzniku vodní páry a kyslíku [101] => : HO2• + HO• → H2O + O2 [102] => [103] => nebo se slučovat navzájem [104] => : 2HO2• → H2O2 + O2 [105] => kdy vzniká plynný [[peroxid vodíku]] H2O2. [106] => [107] => == Odkazy == [108] => [109] => === Reference === [110] => [111] => [112] => === Související články === [113] => * [[Hydroxyl]] (hydroxylový radikál) [114] => {{Autoritní data}} [115] => [116] => {{Portály|Chemie}} [117] => [118] => [[Kategorie:Anorganické sloučeniny]] [119] => [[Kategorie:Sloučeniny kyslíku]] [120] => [[Kategorie:Sloučeniny vodíku]] [] => )
good wiki

Hydroperoxyl

Hydroperoxylový radikál, často označovaný jen jako hydroperoxyl, je vysoce reaktivní radikál složený z dvou atomů kyslíku a jednoho atomu vodíku se souhrnným chemickým vzorcem HO2. V chemii se obvykle označuje jako HO2• - znak bullet zde jako u jiných radikálů označuje nepárový elektron.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'ozon','kyslík','atmosférická chemie','formaldehyd','troposféra','spalování','elektron','methan','Molekulární biologie','stratosféra','roztok','Alkany'

Alkany

Alkany jsou organické sloučeniny, které patří mezi základní skupinu uhlovodíků.

Elektron

Formaldehyd

Formaldehyd je organická sloučenina se vzorcem CH2O.

Kyslík

Methan

Ozon

Roztok

Roztok je obec v okrese Ústí nad Orlicí v Pardubickém kraji.

Spalování

Stratosféra

Stratosféra je vrstva atmosféry nacházející se mezi troposférou a mesosférou.

Troposféra