Array ( [0] => 15124251 [id] => 15124251 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Hydroxylamin [uri] => Hydroxylamin [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Hydroxylamin [2] => | obrázek = Hydroxylamine-2D.png [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Hydroxylamine-3D-balls.png [6] => | velikost obrázku2 = 150px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | obrázek3 = Hydroxylamine-dimensions-2D.png [9] => | velikost obrázku3 = 150px [10] => | popisek3 = Prostorový vzorec [11] => | systematický název = hydroxylamin [12] => | triviální název = [13] => | ostatní názvy = aminol, azanol, hydroxyamin, hydroxyazan, hydroxylazan [14] => | anglický název = hydroxylamine, aminol, azanol, hydroxyamine, hydroxyazane, hydroxylazane, nitrinous acid [15] => | německý název = Hydroxylamin [16] => | číslo CAS = 7803-49-8 [17] => | PubChem = 787 [18] => | SMILES = NO [19] => | InChI = 1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2 [20] => | funkční vzorec = [[Dusík|N]][[Vodík|H2]][[kyslík|OH]] [21] => | sumární vzorec = NH3O [22] => | vzhled = bílá [[krystal]]ická látka [23] => | molární hmotnost = 33,03 g/mol [24] => | teplota tání = 33 [[Stupeň Celsia|°C]] (''306 [[Kelvin|K]]'') [25] => | teplota rozkladu = 58 °C (331 K) [26] => | hustota = 1,21 g/cm3 (''20 °C'') [27] => | rozpustnost = dobře rozpustný [28] => | standardní slučovací entalpie = −39,9 kJ/mol [29] => | standardní molární entropie = 236,18 kJ/mol [30] => | teplota vzplanutí = 129 °C [31] => | teplota vznícení = 265 °C [32] => | R-věty = {{R|2}} {{R|21/22}} {{R|37/38}} {{R|40}} {{R|41}} {{R|43}} {{R|48/22}} {{R|50}} [33] => | S-věty = {{S|2}} {{S|26}} {{S|36/37/39}} {{S|61}} [34] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [35] => | zdraví = 2 [36] => | hořlavost = 1 [37] => | reaktivita = 3 [38] => | ostatní rizika = [39] => }} [40] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS01}}{{GHS05}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}{{Citace elektronického periodika | titul = Hydroxylamine | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/787 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [41] => }} [42] => '''Hydroxylamin''' je [[chemická sloučenina]] obsahující [[aminy|aminovou]] a [[hydroxyl]]ovou [[funkční skupina|funkční skupinu]]. Jedná se o bílou nestabilní [[hygroskopie|hygroskopickou]] [[krystal]]ickou látku.Greenwood and Earnshaw. ''Chemistry of the Elements.'' 2nd Edition. Reed Educational and Professional Publishing Ltd. pp. 431–432. 1997. Nejčastěji se používá ve vodném roztoku. Používá se k výrobě [[oxim]]ů a také je meziproduktem [[nitrifikace]]. [43] => [44] => == Historie == [45] => Hydroxylamin poprvé připravil (v podobě [[hydrochlorid]]u) [[Německo|německý]] chemik Wilhelm Clemens Lossen reakcí [[cín]]u s [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]] za přítomnosti [[dusičnan ethylnatý|dusičnanu ethylnatého]].W. C. Lossen (1865) [http://books.google.com/books?id=6CfyAAAAMAAJ&pg=PA551#v=onepage&q&f=false "Ueber das Hydroxylamine"] (On hydroxylamine), ''Zeitschrift für Chemie'', '''8''' : 551-553. From p. 551: ''"Ich schlage vor, dieselbe ''Hydroxylamin'' oder ''Oxyammoniak'' zu nennen."'' (I propose to call it ''hydroxylamine'' or ''oxyammonia''.) V čisté podobě jej poprvé připravil roku 1891 [[Nizozemsko|nizozemský]] chemik [[Lobry de Bruyn]] a [[Francie|Francouz]] Léon Maurice Crismer.C. A. Lobry de Bruyn (1891) [http://books.google.com/books?id=dGASAAAAYAAJ&pg=PA100#v=onepage&q&f=false "Sur l'hydroxylamine libre"] (On free hydroxylamine), ''Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas'', '''10''' : 100-112.L. Crismer (1891) [http://books.google.com/books?id=bSvOAAAAMAAJ&pg=PA793#v=onepage&q&f=false "Préparation de l'hydroxylamine cristallisée"] (Preparation of crystalized hydroxylamine), ''Bulletin de la Société chimique de Paris'', series 3, '''6''' : 793-795. [46] => [47] => == Deriváty == [48] => Pokud je [[substituční reakce|substituován]] vodík hydroxylové skupiny, vznikají ''O''-hydroxylaminové deriváty, při substituci vodíku aminoskupiny jde o ''N''-hydroxylaminy. Podobně jako u obyčejných aminů, i zde existují primární, sekundární a terciární hydroxylaminy. [49] => [50] => Ke sloučeninám s hydroxylaminovou skupinou patří například ''N-terc-''butylhydroxylamin a [[N,O-dimethylhydroxylamin|''N,O-''dimethylhydroxylamin]]. [51] => [52] => == Výroba == [53] => NH2OH se vyrábí několika různými způsoby. Nejčastější je [[Raschigův proces]], kde je [[dusitan amonný]] ve vodném roztoku [[redoxní reakce|redukován]] [[oxid siřičitý|oxidem siřičitým]] za vzniku hydroxylamido-N,N-disulfonátového [[anion]]tu: [54] => [55] => NH4NO2 + 2 SO2 + NH3 + H2O → 2 NH4+ + N(OH)(OSO2)22−. [56] => [57] => Aniont se následně [[hydrolýza|hydrolyzuje]], přitom se vytváří (NH3OH)2SO4: [58] => [59] => N(OH)(OSO2)22− + H2O → NH(OH)(OSO2)− + HSO4−. [60] => [61] => Pevný hydroxylamin se získá reakcí s kapalným [[amoniak]]em, [[síran amonný]], vedlejší produkt této reakce, se odstraní filtrací a amoniak se odpaří. [62] => [63] => == Reakce == [64] => Hydroxylamin reaguje s [[elektrofil]]y, například s [[alkylace|alkylačními]] činidly: [65] => R-X + NH2OH → R-ONH2 + HX [66] => R-X + NH2OH → R-NHOH + HX. [67] => [68] => Reakcí s [[aldehydy]] a [[ketony]] vznikají [[oxim]]y: [69] => R2C=O + NH2OH∙HCl, NaOH → R2C=NOH + NaCl + H2O [70] => [71] => == Použití == [72] => Hydroxylamin a jeho soli se používají jako [[redukční činidlo|redukční činidla]] v mnoha organických a anorganických reakcích. Také mohou fungovat jako [[antioxidant]]y [[mastná kyselina|mastných kyselin]]. [73] => [74] => Při syntéze [[polyamidová vlákna|polyamidu]] 6 se [[cyklohexanon]] nejprve převádí na [[oxim]], z něhož Beckmannovým přesmykem za přítomnosti [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] vznikne [[kaprolaktam]]. [75] => [[Soubor:Beckmann-rearangement.png|350px]] [76] => [77] => [[Hydroxylamoniumnitrát]], dusičnan hydroxylaminu, byl zkoumán jako pohonná hmota pro rakety, jak ve vodném roztoku, tak jako pevná látka. [78] => [79] => == Bezpečnost == [80] => Hydroxylamin může při zahřívání [[výbuch|vybouchnout]]. Rychlost rozkladu 50% roztoku NH2OH urychlují [[železo|železnaté]] a železité [[soli]]. Hydroxylamin a jeho deriváty jsou mnohem bezpečnější ve formě solí. [81] => [82] => Tato látka dráždí [[kůže|kůži]], [[dýchací cesty]] a oči. Může být vstřebána kůží, je škodlivá při polknutí a pravděpodobně jde o [[mutagen]]. [83] => [84] => == Reference == [85] => {{Překlad|jazyk=en|článek=Hydroxylamine|revize=688707765}} [86] => [87] => [88] => == Externí odkazy == [89] => * {{Commonscat}} [90] => [91] => {{Anorganické amidy I.}} [92] => [93] => {{Autoritní data}} [94] => {{Portály|Chemie}} [95] => [96] => [[Kategorie:Anorganické aminy]] [97] => [[Kategorie:Hydroxylaminy| ]] [98] => [[Kategorie:Funkční skupiny]] [99] => [[Kategorie:Fotografické chemikálie]] [100] => [[Kategorie:Raketová paliva]] [101] => [[Kategorie:Redukční činidla]] [] => )
good wiki

Hydroxylamin

Hydroxylamin je chemická sloučenina obsahující aminovou a hydroxylovou funkční skupinu. Jedná se o bílou nestabilní hygroskopickou krystalickou látku.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'oxim','krystal','Německo','dusičnan ethylnatý','Lobry de Bruyn','oxid siřičitý','kyselina sírová','kyselina chlorovodíková','Soubor:Beckmann-rearangement.png','redukční činidlo','mastná kyselina','hydrochlorid'

Hydrochlorid

Krystal

Německo

Oxim