Array ( [0] => 14668515 [id] => 14668515 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Kyanovodík [uri] => Kyanovodík [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Kyanovodík [2] => | obrázek = Hydrogen-cyanide-2D.svg [3] => | velikost obrázku = 100px [4] => | popisek = Strukturní vzorec kyanovodíku [5] => | obrázek2 = Hydrogen-cyanide-3D-vdW.svg [6] => | velikost obrázku2 = 120px [7] => | popisek2 = Model molekuly kyanovodíku [8] => | systematický název = kyanovodík [9] => | ostatní názvy = kyselina kyanovodíková, formonitril [10] => | latinský název = Hydrogenii cyanidum [11] => | anglický název = Hydrogen cyanide [12] => | německý název = Cyanwasserstoff [13] => | sumární vzorec = HCN [14] => | vzhled = bezbarvý plyn nebo kapalina [15] => | číslo CAS = 74-90-8 [16] => | číslo EINECS = 200-821-6 [17] => | PubChem = 768 [18] => | SMILES = C#N [19] => | molární hmotnost = 27,026 g/mol [20] => | teplota tání = −13,24 °C [21] => | teplota varu = 25,7 °C [22] => | hustota = 0,687 6 g/cm3 (''20 °C'')
0,000 9 g/cm³ (''0 °C, plyn'') [23] => | kritická teplota = 183,5 °C [24] => | kritický tlak = 5 340 kPa [25] => | kritická hustota = 0,195 g/cm3 [26] => | dynamický viskozitní koeficient = 0,201 cP (''20 °C'') [27] => | index lomu = ''n''D= 1,267 (''10 °C'')
''n''D= 1,261 4 (''20 °C'') [28] => | pKa = 9,31 (''20 °C'')
9,22 (''25 °C'') [29] => | povrchové napětí = 18,2 mN/m (''20 °C'') [30] => | relativní permitivita = 115 (''20 °C'') [31] => | ionizační energie = 13,8 [[Elektronvolt|eV]] [32] => | tvar molekuly = lineární [33] => | dipólový moment = 9,3×10−30 Cm [34] => | standardní slučovací entalpie = 108,9 kJ/g (''kapalina'')
135,2 kJ/mol (''plyn'') [35] => | standardní slučovací Gibbsova energie = 125,0 kJ/mol (''kapalina'')
124,7 kJ/mol (''plyn'') [36] => | standardní molární entropie = 112,9 J K−1 mol−1 (''kapalina'')
201,8 J K−1 mol−1 (''plyn'') [37] => | izobarické měrné teplo = 2,615 J K−1 g−1 (''kapalina'')
1,327 J K−1 g−1 (''plyn'') [38] => | entalpie tání = 311,2 J/g [39] => | entalpie varu = 933,2 J/g [40] => | R-věty = {{R|12}} {{R|26}} {{R|50/53}} [41] => | S-věty = ({{S|1/2}}) {{S|7/9}} {{S|16}} {{S|36/37}} {{S|38}} {{S|45}} {{S|60}} {{S|61}} [42] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [43] => | zdraví = 4 [44] => | hořlavost = 4 [45] => | reaktivita = 1 [46] => | ostatní rizika = [47] => }} [48] => | číslo RTECS = MW6825000 [49] => | teplota vznícení = 538 °C [50] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS09}}{{Citace elektronického periodika | titul = Hydrogen cyanide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/768 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [51] => }} [52] => '''Kyanovodík''' (''HCN'') je bezbarvá, velmi těkavá [[kapalina]] s intenzivním pachem hořkých mandlí. Soli kyanovodíku – [[kyanidy]] – se mohou vlivem [[vlhkost vzduchu|vzdušné vlhkosti]] a [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]] rozkládat za vzniku kyanovodíku. Roztok kyanovodíku ve [[voda|vodě]] je označován jako [[kyselina kyanovodíková]]. [53] => [54] => == Vlastnosti == [55] => Kyanovodík je velmi silný [[jed]] – [[smrtelná dávka|LD50]] kyanovodíku je 1,5 mg/kg těla, smrtelná koncentrace LC50 je 25 [[parts per million|ppm]]. Toxický účinek spočívá v blokování [[enzym]]ů [[tkáňové dýchání|tkáňového dýchání]] – konkrétně inhibuje funkci enzymu dýchacího řetězce [[Cytochrom c oxidáza|cytochromu c oxidázy]]. Transport [[kyslík]]u v krvi je zachován, ale nastává tkáňová [[hypoxie]]. Toxicita však velmi závisí na koncentraci a době působení, i středně vysoké dávky absorbované během desítek minut nebudou mít letální následky (např. 0,1 g/m3 bude letální až po hodině dýchání), ovšem jen lehce vyšší koncentrace navodí smrt během jednotek minut (2,4 g/m3 po dobu jedné minuty). Toxický exponent n je tak n = 1,5.{{Citace periodika [56] => | příjmení = Sweeney [57] => | jméno = Lisa M. [58] => | příjmení2 = Sommerville [59] => | jméno2 = Douglas R. [60] => | příjmení3 = Channel [61] => | jméno3 = Stephen R. [62] => | titul = Evaluating the validity and applicable domain of the toxic load model: impact of concentration vs. time profile on inhalation lethality of hydrogen cyanide [63] => | periodikum = Regulatory toxicology and pharmacology: RTP [64] => | datum vydání = 2015-04 [65] => | ročník = 71 [66] => | číslo = 3 [67] => | strany = 571–584 [68] => | issn = 1096-0295 [69] => | pmid = 25720732 [70] => | doi = 10.1016/j.yrtph.2015.02.015 [71] => | poznámka = PMID: 25720732 [72] => | url = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/25720732 [73] => | datum přístupu = 2019-12-27 [74] => }} [75] => [76] => Kyanovodík je extrémně hořlavý, hoří podle rovnice: [77] => [78] => : 4HCN +9[[kyslík|O2]] → 2[[voda|H2O]] + 4[[Oxid uhličitý|CO2]] + 4[[oxid dusičitý|NO2]] [79] => [80] => == Výroba == [81] => Kyanovodík lze vyrobit: [82] => * reakcí [[amoniak]]u a [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] při teplotě 500–700 °C za přítomnosti [[oxid hlinitý|oxidu hlinitého]], [83] => * částečnou [[redoxní reakce|oxidací]] [[směs]]i [[methan]]u a [[amoniak]]u vzdušným [[kyslík]]em na rozžhaveném [[platina|platinovém]] sítě, [84] => * rozkladem [[formamid]]u při teplotě 400 °C za přítomnosti [[katalyzátor]]u. [85] => [86] => == Využití == [87] => * v [[organická syntéza|organické syntéze]] [88] => * v [[analytická chemie|chemické analýze]] [89] => * jako [[pesticidy|pesticid]] [90] => * jako [[chemická zbraň|bojový plyn]] [91] => * při vykonávání [[trest smrti|trestu smrti]] v [[plynová komora|plynových komorách]]. [92] => [93] => Kyanovodík přes svou vysokou toxicitu a letálnost (usmrcení) není jako bojový plyn příliš vhodný, protože je [[hustota|lehčí]] než [[vzduch]] a rychle vyprchá do okolní [[atmosféra|atmosféry]]. Nebezpečné jsou uzavřené neodvětrané prostory a blízké okolí místa malého úniku. Velké úniky ale mohou vytvořit přízemní mrak únikem ochlazeného vzduchu, který je hlavně ve městě [[smrt]]elně nebezpečný. [94] => Uragan D2 se používá jako dezinsekční a deratizační prostředek při plynování ([[Fumigace|fumigaci]]) např. v zemědělství. Kyanovodík byl hlavní složkou [[Cyklon B|Cyklonu B]], látkou používanou nacisty v [[Koncentrační tábor|koncentračních táborech]]. [95] => [96] => Kyanovodík může vznikat jako součást zplodin při požárech, hořením plastů jako [[polyurethan]], [[polyamid]]y, [[melamin]] apod. [97] => [98] => == Zajímavosti == [99] => * Kyanovodík byl objeven jako jedna z prvních sloučenin uhlíku v [[protoplanetární disk|protoplanetárním disku]] u hvězdy [[AA Tauri]]. [100] => * Kyanovodík byl jednou z [[látka|chemických látek]], které při [[Bhópálská katastrofa|katastrofě chemičky v indickém Bhópálu]] zavinily [[smrt]] tisíců lidí.http://www.blisty.cz/art/16135.html V Bhópálu už 19 let pokračuje největší průmyslová katastrofa v dějinách [101] => *Kyselina kyanovodíková vzníká v lidském těle při trávení meruňkových jader, kvůli trávení amygdalinu.{{Citace elektronického periodika [102] => | příjmení = o.p.s [103] => | jméno = dTest [104] => | titul = Opatrně na kyanovodík v jádrech meruněk [105] => | periodikum = spotrebitele.dtest.cz [106] => | url = https://spotrebitele.dtest.cz/clanek-7096/opatrne-na-kyanovodik-v-jadrech-merunek [107] => | jazyk = cs [108] => | datum přístupu = 2021-09-16 [109] => }} [110] => [111] => == Kyselina kyanovodíková == [112] => Kyselina kyanovodíková (zapisovaná stejným chemickým vzorcem '''HCN''') je označení pro vodný [[roztok]] plynného [[kyanovodík]]u. Je to velmi slabá [[Kyseliny|kyselina]] (pKa = 9,1), bezbarvá kapalina, jejíž bod varu je 26,5 °C. Používá se jako bojová látka. Zapáchá po hořkých mandlích. Je velmi jedovatá, smrtelná je již dávka o hmotnosti 0,05 g. Její soli – [[kyanidy]] – se používají k mnohým účelům jako např. získávání [[zlato|zlata]]. Je obsažen i v hořkých mandlích ve formě glykosidu amygdalinu – ze kterého se uvolní v žaludku pomocí [[kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkové]]. [113] => [114] => === Příprava kyseliny kyanovodíkové === [115] => Může se připravit mnoha způsoby, např. : [116] => [117] => [[Rozklad (chemie)|Rozkladem]] svých solí kyselinami, např. [[kyselina sírová|kyselinou sírovou]]: [118] => [119] => : 2KCN + H2SO4 → K2SO4 + 2HCN [120] => [121] => Spalování směsi [[methan]]u a [[amoniak]]u za použití [[katalyzátor]]u (platina s příměsí rhodia) je spíše průmyslovou výrobou, k laboratorní přípravě tato metoda není vhodná (probíhá za teplot 1000–1200 °C). [122] => [123] => : 2NH3 + 2CH4 + 3O2 → 2HCN + 6H2O [124] => [125] => Další možnosti laboratorní přípravy jsou např. rozklad hexakyanoželeznatanu draselného kys. sírovou{{Citace monografie|příjmení=Brauer|jméno=Georg|příjmení2=|jméno2=|titul=HANDBOOK OF PREPARATIVE INORGANIC CHEMISTRY|url=https://archive.org/details/handbookpreparat00brau|vydání=2.|vydavatel=ACADEMIC PRESS INC.|místo=NEW YORK 3, N. Y.|rok=1963|počet stran=|strany=[https://archive.org/details/handbookpreparat00brau/page/n683 659]-660|isbn=}}, reakce kyanidu rtuťnatého se sulfanemJ. R.Partington and M. F. Caroll. Phil. Mag. (6) 49, 665 (1925), dehydratace formamidu (případně mravenčanu amonného nebo i formaldoximu) vhodným činidlem, např. oxidem fosforečným{{Citace monografie|příjmení=|jméno=Feigl|příjmení2=Fritz|jméno2=Anger Vinzenz|titul=SPOT TESTS IN ORGANIC ANALYSIS|vydání=7.|vydavatel=ELSEVIER SCIENCE B.V.|místo=Amsterdam, The Netherlands|rok=1966|počet stran=|strany=533–534|isbn=}}, nebo lze použít velmi elegantní přípravu kyanovodíku in situ hydrolýzou trimethylsilylkyanidu přesným množstvím vodyDr.M.Beran, UIACH AV ČR, ústní reference [126] => [127] => : 2Me3SiCN + H2O → 2HCN + Me3SiOSiMe3 [128] => [129] => === Soli kyseliny === [130] => Soli kyseliny kyanovodíkové se nazývají [[kyanidy]]. Kyanidy [[alkalické kovy|alkalických kovů]] jsou snadno rozpustné ve [[voda|vodě]], zatímco kyanidy [[těžké kovy|těžkých kovů]] jsou ve vodě až na výjimky nerozpustné. Nejdůležitějšími kyanidy jsou [[kyanid sodný]] a [[kyanid draselný|draselný]]. [131] => [132] => Kromě jednoduchých kyanidů s aniontem CN− existují i složitější sloučeniny s kyanidovým aniontem, [[komplexní sloučenina|komplexní sloučeniny]]. Příkladem těchto sloučenin jsou [[hexakyanoželezitan]]y a [[hexakyanoželeznatany]], existují také [[hexakyanomanganatany]]. Nejdůležitějšími sloučeninami tohoto typu jsou [[hexakyanoželezitan draselný]], [[hexakyanoželeznatan draselný]] a [[berlínská modř]]. [133] => [134] => === Použití kyseliny kyanovodíkové === [135] => Kyselina kyanovodíková je prudce jedovatá. Může se používat jako postřik proti škůdcům v [[zemědělství]]. Velké nebezpečí spočívá v použití této sloučeniny jako [[Chemická zbraň|chemické zbraně]]. Byla také používána jako složka nechvalně proslulého [[Cyklon B|cyklonu B]], který [[nacismus|nacisté]] používali v [[Koncentrační tábor|koncentračních táborech]]. [136] => [137] => == Reference == [138] => [139] => [140] => == Literatura == [141] => * {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} [142] => [143] => == Související články == [144] => * [[Cyklon B]] [145] => * [[Kyanid draselný]] [146] => [147] => == Externí odkazy == [148] => * {{Commonscat}} [149] => [150] => {{Kyanidy I.}} [151] => {{Kyseliny I.}} [152] => [153] => {{Autoritní data}} [154] => {{Portály|Chemie|Válka a vojenství}} [155] => [156] => [[Kategorie:Kyanidy]] [157] => [[Kategorie:Hydridy]] [158] => [[Kategorie:Fumiganty]] [159] => [[Kategorie:Všeobecně jedovaté látky]] [] => )
good wiki

Kyanovodík

Kyanovodík (HCN) je bezbarvá, velmi těkavá kapalina s intenzivním pachem hořkých mandlí. Soli kyanovodíku - kyanidy - se mohou vlivem vzdušné vlhkosti a oxidu uhličitého rozkládat za vzniku kyanovodíku.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'amoniak','Cyklon B','kyslík','kyanidy','voda','smrt','katalyzátor','Koncentrační tábor','methan','chemická zbraň','alkalické kovy','tkáňové dýchání'

Amoniak

Katalyzátor

Kyanidy

Kyslík

Methan

Smrt

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.