Array ( [0] => 15481247 [id] => 15481247 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Palladium [uri] => Palladium [3] => Alpha-palladium(II)-chloride-xtal-3D-balls.png [img] => Alpha-palladium(II)-chloride-xtal-3D-balls.png [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => ### Palladium Palladium je vzácný kov, který patří mezi platiny a má široké využití v různých oborech. Tento fascinující prvek, objevený v roce 1803 anglickým chemikem Williamem Hyde Wollastonem, je známý pro své unikátní vlastnosti, jako je vysoká odolnost vůči korozi a výborná vodivost. Své místo si palladium našlo především v oblasti průmyslu, kde se využívá v katalyzátorech automobilových motorů. Tyto katalyzátory pomáhají snižovat emise škodlivin, čímž přispívají k čistšímu životnímu prostředí a zdravější budoucnosti pro nás všechny. Palladium hraje klíčovou roli také v elektronice, šperkařství a medicíně, kde se používá v různých diagnostických a terapeutických aplikacích. V posledních letech zaznamenal palladium zvýšený zájem a poptávku, což svědčí o jeho rostoucí hodnotě v moderní ekonomice. Tento trend podněcuje inovace a rozvoj nových technologií, které přinášejí další možnosti jeho využití. Palladium je také fascinujícím příkladem toho, jak může být přírodní zdroj prospěšný napříč různými sektory. Jeho existence nám připomíná, že s pečlivým využíváním přírodních zdrojů můžeme dosáhnout pokroku a zlepšení kvality života, a to jak na individuální, tak na globální úrovni. S pokrokem vědy a techniky se svět stává lepším místem, kde hrají vzácné kovy jako palladium důležitou roli v udržitelnosti a inovaci. [oai_cs_optimisticky] => ### Palladium Palladium je vzácný kov, který patří mezi platiny a má široké využití v různých oborech. Tento fascinující prvek, objevený v roce 1803 anglickým chemikem Williamem Hyde Wollastonem, je známý pro své unikátní vlastnosti, jako je vysoká odolnost vůči korozi a výborná vodivost. Své místo si palladium našlo především v oblasti průmyslu, kde se využívá v katalyzátorech automobilových motorů. Tyto katalyzátory pomáhají snižovat emise škodlivin, čímž přispívají k čistšímu životnímu prostředí a zdravější budoucnosti pro nás všechny. Palladium hraje klíčovou roli také v elektronice, šperkařství a medicíně, kde se používá v různých diagnostických a terapeutických aplikacích. V posledních letech zaznamenal palladium zvýšený zájem a poptávku, což svědčí o jeho rostoucí hodnotě v moderní ekonomice. Tento trend podněcuje inovace a rozvoj nových technologií, které přinášejí další možnosti jeho využití. Palladium je také fascinujícím příkladem toho, jak může být přírodní zdroj prospěšný napříč různými sektory. Jeho existence nám připomíná, že s pečlivým využíváním přírodních zdrojů můžeme dosáhnout pokroku a zlepšení kvality života, a to jak na individuální, tak na globální úrovni. S pokrokem vědy a techniky se svět stává lepším místem, kde hrají vzácné kovy jako palladium důležitou roli v udržitelnosti a inovaci. ) Array ( [0] => {{Různé významy|tento=chemickém prvku}} [1] => {{Infobox - chemický prvek [2] => [3] => | značka = Pd [4] => | protonové číslo = 46 [5] => | nukleonové číslo = 106 [6] => | název = Palladium [7] => | latinsky = Palladium [8] => | nad = [[Nikl|Ni]] [9] => | pod = [[Platina|Pt]] [10] => | vlevo = [[Rhodium]] [11] => | vpravo = [[Stříbro]] [12] => | dolní tabulka = ano [13] => [14] => | chemická skupina = Přechodné kovy [15] => | číslo CAS = 7440-05-3 [16] => | skupina = 10 [17] => | perioda = 5 [18] => | blok = d [19] => | koncentrace v zemské kůře = 0,007 5 až 0,01 ppm [20] => | koncentrace v mořské vodě = [21] => | obrázek = Palladium.jpg [22] => | emisní spektrum = Palladium spectrum visible.png [23] => | vzhled = Šedivě bílý kov [24] => [25] => | relativní atomová hmotnost = 106,42(1) [26] => | atomový poloměr = 137 pm [27] => | kovalentní poloměr = 139 pm [28] => | Van der Waalsův poloměr = 163 pm [29] => | elektronová konfigurace = [Kr] 4d10 [30] => | oxidační čísla = 0, I, '''II''', '''IV''', VI [31] => [32] => | skupenství = [[Pevná látka|Pevné]] [33] => | krystalografická soustava = Krychlová plošně centrovaná [34] => | hustota = 12,023 Kg/dm3 [35] => | tvrdost = 4,75 [36] => | magnetické chování = [[Paramagnetismus|Paramagnetický]] [37] => | teplota tání = 1554,9 [38] => | teplota varu = 2962,85 [39] => | molární objem = 8,56×10−6 m3/mol [40] => | skupenské teplo tání = 16,74 KJ/mol [41] => | skupenské teplo varu = 362 KJ/mol [42] => | tlak syté páry = 100 Pa při 2117K [43] => | rychlost zvuku = (20 °C) 3070 m/s [44] => | měrná tepelná kapacita = 25,98 Jmol−1K−1 [45] => | elektrická vodivost = 9,5×106 S/m [46] => | měrný elektrický odpor = (20 °C) 105,4 nΩ·m [47] => | tepelná vodivost = 71.8 W⋅m−1⋅K−1 [48] => [49] => | standardní elektrodový potenciál = 0,987 V [50] => | elektronegativita = 2,20 [51] => | spalné teplo na m3 = [52] => | spalné teplo na kg = [53] => | ionizační energie = 804,4 KJ/mol [54] => | ionizační energie2 = 1870 KJ/mol [55] => | ionizační energie3 = 3170 KJ/mol [56] => | iontový poloměr = 80 pm [57] => [58] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [59] => | nukleonové číslo = 100 [60] => | značka = Pd [61] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [62] => | poločas = 3,63 dne [63] => | způsob = [[Zachycení elektronu|ε]] [64] => | energie = - [65] => | nukleonové číslo produktu = 100 [66] => | značka produktu = [[Rhodium|Rh]] [67] => | způsob2 = [[Gama rozpad|γ]] [68] => | energie2 = 0,084, 0,074, 0,126 [69] => | nukleonové číslo produktu2 = [70] => | značka produktu2 = - [71] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [72] => | nukleonové číslo = 102 [73] => | značka = Pd [74] => | výskyt = 1,02% [75] => | počet neutronů = 56 [76] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [77] => | nukleonové číslo = 103 [78] => | značka = Pd [79] => | výskyt = [[Umělý izotop|umělý]] [80] => | poločas = 16,991 dne [81] => | způsob = [[Zachycení elektronu|ε]] [82] => | energie = - [83] => | nukleonové číslo produktu = 103 [84] => | značka produktu = [[Rhodium|Rh]] [85] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [86] => | nukleonové číslo = 104 [87] => | značka = Pd [88] => | výskyt = 11,14% [89] => | počet neutronů = 58 [90] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [91] => | nukleonové číslo = 105 [92] => | značka = Pd [93] => | výskyt = 22,33% [94] => | počet neutronů = 59 [95] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [96] => | nukleonové číslo = 106 [97] => | značka = Pd [98] => | výskyt = 27,33% [99] => | počet neutronů = 60 [100] => }}{{Infobox - chemický prvek/Nestabilní izotop [101] => | nukleonové číslo = 107 [102] => | značka = Pd [103] => | výskyt = Stopy [104] => | poločas = 6,5×106 roku [105] => | způsob = [[záření beta|β−]] [106] => | energie = 0,033 [107] => | nukleonové číslo produktu = 107 [108] => | značka produktu = [[Stříbro|Ag]] [109] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [110] => | nukleonové číslo = 108 [111] => | značka = Pd [112] => | výskyt = 26,46% [113] => | počet neutronů = 62 [114] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [115] => | nukleonové číslo = 110 [116] => | značka = Pd [117] => | výskyt = 11,72% [118] => | počet neutronů = 64 [119] => }} [120] => | R-věty = {{R|11}}, {{R|36/37/38}} [121] => | S-věty = {{S|7/9}}, {{S|16}}, {{S|26}}, {{S|36}} [122] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Palladium | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23938 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Varování}} [123] => }} [124] => '''Palladium''' (chemická značka '''Pd''', {{vjazyce|la}} ''Palladium'') je drahý [[kovy|kov]] šedivě bílé barvy. Ve skupině drahých kovů se vyznačuje největší reaktivitou. Nalézá uplatnění především při výrobě průmyslových [[katalyzátor]]ů a jako součást slitin pro dentální a šperkařské využití. [125] => [126] => == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [127] => Palladium izoloval v roce [[1803]] anglický chemik [[William Hyde Wollaston]]. V roce [[1804]] jej pojmenoval podle planetky [[Pallas (planetka)|Pallas]] objevené roku [[1802]]. Jedná se o ušlechtilý, odolný, kujný a tažný kov, [[elektrická vodivost|elektricky]] i [[tepelná vodivost|tepelně]] středně dobře vodivý. Společně s [[rhodium|rhodiem]] a [[ruthenium|rutheniem]] patří do triády lehkých [[platinová skupina|platinových kovů]]. V přírodě se vyskytuje zejména ryzí, i když téměř vždy ve směsi s jinými drahými kovy. [128] => [129] => Odhad průměrného obsahu palladia v zemské kůře činí přibližně 0,0075–0,01 ppm (mg/kg). Údaje o koncentraci v mořské vodě nejsou dostupné, protože tato hodnota leží pod mezí detekce i těch nejcitlivějších analytických technik. Předpokládaný výskyt palladia v okolním vesmíru je uváděn přibližně jako 1 atom Pd na 30 miliard atomů vodíku. [130] => [131] => Snadno se rozpouští v [[lučavka královská|lučavce královské]] i koncentrované [[kyselina dusičná|kyselině dusičné]]. Zajímavá je schopnost palladia pohlcovat značné objemy plynného [[vodík]]u. Palladium vykazuje také dobré '''katalytické vlastnosti''' a to jak ve sloučeninách, tak jako kovové. [132] => [133] => == Využití == [134] => [[Soubor:Palladium-czk-20181004.svg|náhled|vlevo|Cena palladia v českých korunách[https://www.kurzy.cz/komodity/palladium-graf-vyvoje-ceny/ Palladium, drahé kovy] - Vývoj ceny palladia na komoditních burzách přepočtené na CZK]]Zásadní využití má palladium v [[Chemický průmysl|chemickém průmyslu]], kde se v nejrůznějších podobách používá jako velmi účinný '''[[katalyzátor]] v řadě organických syntéz'''. Nejčastěji se přitom uplatňuje při [[Hydrogenace|hydrogenacích]] organických sloučenin, kdy je do molekuly zaváděn atom [[vodík]]u. Společně s [[Platina|platinou]] se využívá i v '''[[katalyzátor výfukových plynů|katalyzátorech výfukových plynů]]''' {{fact}}, které slouží k odstranění nežádoucích látek jako nespálených uhlovodíků a [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] z výfukových plynů. [135] => [136] => V omezené míře se palladium používá jako součást slitin pro '''výrobu šperků''', především tzv. ''bílého zlata'', kde slouží jako náhrada levnějšího avšak potenciálně toxického [[nikl]]u. Poměrně rozšířené jsou '''dentální slitiny''' na bázi palladia a [[Stříbro|stříbra]], které slouží jako náhrada dražších slitin na bázi [[Zlato|zlata]]. [137] => [138] => Palladium se také (i když ne tak často) obchoduje jako [[Drahé kovy|drahý kov]](investiční kov), podobně jako [[zlato]], [[stříbro]], [[platina]] nebo [[rhodium]]. [139] => [140] => === Platidlo a hodnota === [141] => Palladium je sice drahým kovem, kujným, vhodným pro ražbu, ale pro ražbu mincí nebyl a ani není moc oblíbený, pro svoji spíše šedou barvu. V současné době se používají platinové a palladiové mince spíše jako sběratelské, či investiční mince. Mince z palladia se razí spíše v malých rozměrech. [142] => Cenu palladia tak z velké části určuje nedostatek kovu díky poptávce automobilového průmyslu způsobené přísnějšími ekologickými normami a na druhé straně omezený objem těžby. [143] => [144] => '''XPD''' je kód 1 [[Troyská unce|trojské unce]] palladia jako platidla podle standardu [[ISO 4217]]. [145] => [146] => == Mineralogie == [147] => [[Soubor:2005palladium (mined).PNG|náhled|vlevo|Těžba v roce 2005]]Vyskytuje se ryzí a bývá v určitém procentu vždy přítomno v horninách obsahujících [[platina|platinu]] a [[rhodium]]. Suverénně [[Státy světa dle produkce palladia|největším dodavatelem palladia]] na světový trh je [[Rusko]], které těží na [[Sibiř]]i 44 % světové produkce palladia. Za ním následuje Jižní Afrika se 40 %, Kanada s 6 % a USA s 5 %. Jde o jediné velké producenty tohoto prvku{{Citace elektronické monografie|vydavatel=[[United States Geological Survey]]|datum vydání=January 2007|titul=Platinum-Group Metals|titul=Mineral Commodity Summaries|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/platimcs07.pdf}}{{Citace elektronické monografie|vydavatel= [[United States Geological Survey]]|datum vydání=January 2007|titul=Platinum-Group Metals|titul=Mineral Yearbook 2007|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2007-plati.pdf}} [148] => [149] => Poměrně často doprovází palladium v malém procentu rudy niklu a mědi a je při metalurgickém zpracování těchto rud také získáváno. Několik ložisek tohoto typu je vytěžováno především v [[Kanada|Kanadě]]. [150] => [151] => == Světová produkce == [152] => {| class="wikitable sortable" [153] => |- [154] => |+ Produkce Palladia (kg){{Citace elektronické monografie [155] => | titul = Platinum-Group Metals Statistics and Information [156] => | url = https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/platinum-group-metals-statistics-and-information [157] => | vydavatel = USGS [158] => | odkaz na vydavatele = United States Geological Survey [159] => | datum přístupu = 2022-06-02 [160] => }} [161] => |- bgcolor="#ececec" [162] => ! data-sort-type="number" | Pořadí (2015) !! data-sort-type="text" | Stát !! data-sort-type="number" | 1994 !! data-sort-type="number" | 1995 !! data-sort-type="number" | 1996 !! data-sort-type="number" | 1997 !! data-sort-type="number" | 1998 !! data-sort-type="number" | 1999 !! data-sort-type="number" | 2000 !! data-sort-type="number" | 2001 !! data-sort-type="number" | 2002 !! data-sort-type="number" | 2003 !! data-sort-type="number" | 2004 !! data-sort-type="number" | 2005 !! data-sort-type="number" | 2006 !! data-sort-type="number" | 2007 !! data-sort-type="number" | 2008 !! data-sort-type="number" | 2009 !! data-sort-type="number" | 2010 !! data-sort-type="number" | 2011 !! data-sort-type="number" | 2012 !! data-sort-type="number" | 2013 !! data-sort-type="number" | 2014 !! data-sort-type="number" | 2015 [163] => |- [164] => | — || Celosvětově || 99,200 || 112,000 || 111,000 || 119,000 || 123,000 || 174,000 || 174,000 || 179,000 || 181,000 || 182,000 || 188,000 || 219,000 || 224,000 || 219,000 || 204,000 || 192,000 || 202,000 || 215,000 || 201,000 || 203,000 || 193,000 || 208,000 [165] => |- [166] => | 1 || {{Vlajka a název|Rusko}}|| 40,000 || 48,000 || 48,000 || 47,000 || 47,000 || 85,000 || 94,000 || 90,000 || 84,000 || 74,000 || 74,000 || 97,400 || 98,400 || 96,800 || 87,700 || 83,200 || 84,700 || 86,000 || 82,000 || 80,000 || 83,000 || 80,000 [167] => |- [168] => | 2 || {{Vlajka a název|Jižní Afrika}}|| 44,000 || 49,400 || 48,900 || 55,900 || 57,300 || 63,600 || 55,900 || 61,000 || 64,000 || 72,800 || 78,500 || 84,900 || 85,000 || 86,500 || 75,500 || 75,100 || 82,200 || 82,000 || 74,000 || 75,000 || 58,400 || 73,000 [169] => |- [170] => | 3 || {{Vlajka a název|Kanada}}|| 7,000 || 7,100 || 5,270 || 4,810 || 4,810 || 8,592 || 8,600 || 8,800 || 11,500 || 11,500 || 12,000 || 13,000 || 14,000 || 10,500 || 15,000 || 6,500 || 6,700 || 14,000 || 12,200 || 16,500 || 20,000 || 24,000 [171] => |- [172] => | 4 || {{flagicon|USA}} [[Spojené státy americké|Spojené státy]] || 6,440 || 5,260 || 6,100 || 8,400 || 10,600 || 9,800 || 10,300 || 12,100 || 14,800 || 14,000 || 13,700 || 13,300 || 14,400 || 12,800 || 11,900 || 12,700 || 11,600 || 12,400 || 12,300 || 12,600 || 12,400 || 12,500 [173] => |- [174] => | 5 || {{Vlajka a název|Zimbabwe}} || — || — || — || — || — || — || — || — || — || — || — || — || 4,000 || 4,200 || 4,390 || 5,680 || 7,000 || 8,200 || 9,000 || 9,600 || 10,100 || 10,000 [175] => |- [176] => | — || Ostatní země || 1,800 || 2,200 || 2,730 || 2,890 || 2,930 || 7,000 || 5,360 || 7,400 || 6,900 || 9,700 || 9,900 || 9,900 || 8,210 || 8,120 || 9,500 || 9,230 || 9,540 || 12,200 || 11,500 || 8,900 || 9,000 || 8,000 [177] => |} [178] => [179] => == Odkazy == [180] => === Reference === [181] => [182] => [183] => === Literatura === [184] => * Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973 [185] => * Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974 [186] => * Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [187] => * N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 {{ISBN|80-85427-38-9}} [188] => [189] => === Související články === [190] => * [[Drahé kovy]] [191] => * [[Platina]] [192] => [193] => === Externí odkazy === [194] => * {{Commonscat|Palladium}} [195] => * {{Wikislovník|heslo=palladium}} [196] => [197] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [198] => {{Autoritní data}} [199] => {{Portály|Chemie}} [200] => [201] => [[Kategorie:Palladium| ]] [202] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [203] => [[Kategorie:Kovy]] [204] => [[Kategorie:Komodity]] [] => )
good wiki

Palladium

Palladium (chemická značka Pd, Palladium) je drahý kov šedivě bílé barvy. Ve skupině drahých kovů se vyznačuje největší reaktivitou.

More about us

About

Tento fascinující prvek, objevený v roce 1803 anglickým chemikem Williamem Hyde Wollastonem, je známý pro své unikátní vlastnosti, jako je vysoká odolnost vůči korozi a výborná vodivost. Své místo si palladium našlo především v oblasti průmyslu, kde se využívá v katalyzátorech automobilových motorů. Tyto katalyzátory pomáhají snižovat emise škodlivin, čímž přispívají k čistšímu životnímu prostředí a zdravější budoucnosti pro nás všechny. Palladium hraje klíčovou roli také v elektronice, šperkařství a medicíně, kde se používá v různých diagnostických a terapeutických aplikacích. V posledních letech zaznamenal palladium zvýšený zájem a poptávku, což svědčí o jeho rostoucí hodnotě v moderní ekonomice. Tento trend podněcuje inovace a rozvoj nových technologií, které přinášejí další možnosti jeho využití. Palladium je také fascinujícím příkladem toho, jak může být přírodní zdroj prospěšný napříč různými sektory. Jeho existence nám připomíná, že s pečlivým využíváním přírodních zdrojů můžeme dosáhnout pokroku a zlepšení kvality života, a to jak na individuální, tak na globální úrovni. S pokrokem vědy a techniky se svět stává lepším místem, kde hrají vzácné kovy jako palladium důležitou roli v udržitelnosti a inovaci.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'rhodium','Platina','katalyzátor','platina','vodík','Drahé kovy','Stříbro','stříbro','kyselina dusičná','Soubor:Palladium-czk-20181004.svg','Chemický průmysl','lučavka královská'

Katalyzátor

Platina

Rhodium

Soubor:Palladium-czk-20181004.svg

Stříbro

Vodík

Vodík je chemický prvek s chemickým symbolem H a atomovým číslem 1.