Array ( [0] => 14758455 [id] => 14758455 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Sírany [uri] => Sírany [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Sírany''' ('''sulfáty''') jsou [[soli]] odvozené od [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by [[hydrogensírany]] (''hydrogensulfáty''). Obecný vzorec síranu se skládá z [[kation]]tu [[Kovy|kovu]], příp. větší skupiny, jako je amonný kationt a síranového [[anion]]tu SO{{Su|p=2−|b=4}}. [1] => [2] => == Vlastnosti == [3] => Sírany jsou [[krystal]]ické látky, které jsou v bezvodném stavu bezbarvé či bílé, ale [[hydrát]]y mohou mít jiné barvy, např.: [[síran měďnatý]], [[síran železnatý]], [[síran barnatý]], [[síran nikelnatý]] a jiné. Sírany jsou zpravidla dobře rozpustné ve vodě, výjimky jsou CaSO4 [[síran vápenatý]], SrSO4 [[síran strontnatý]], BaSO4 [[síran barnatý]], HgSO4 [[síran rtuťnatý]], PbSO4 [[síran olovnatý]] a [[síran stříbrnatý]] AgSO4. [4] => [5] => == Výroba == [6] => Výroba síranů [[Beketovova řada kovů|''„neušlechtilých“'' kovů]] je velice jednoduchá, stačí jednoduše rozpouštět dané kovy v kyselině sírové. Zejména [[alkalické kovy]] jsou velice reaktivní, a tato reakce by byla vysoce [[exotermní reakce|exotermní]], proto se používají [[hydroxidy]] těchto kovů, vznikající jejich reakcí s vodou.
[7] => 2Na + 2H2O → 2[[Hydroxid sodný|'''NaOH''']] + H2
[8] => 2NaOH + H2SO4 → '''Na2SO4''' + 2H2O
[9] => Laboratorně lze použít i jiné sloučeniny, například [[uhličitany]] a použít kyselinu sírovou.
[10] => [[uhličitan sodný|Na2CO3]]+ H2SO4 → [[Síran sodný|'''Na2SO4''']] + H2O + CO2
[11] =>
[12] => Výroba síranů [[Beketovova řada kovů|''„ušlechtilých“'' kovů]] je o hodně složitější, jelikož zejména [[měď]] nereaguje s kyselinou sírovou.
[13] => Laboratorně lze použít [[peroxid vodíku]] či [[kyselina dusičná|kyselinu dusičnou]] smíchané s kyselinou sírovou, což umožní vznik síranů.
[14] => Reakce při použití peroxidu vodíku H2O2:
[15] => H2O2 + H2SO4 → '''SO4−II''' + H2O
[16] => SO4−II + Cu → [[síran měďnatý|'''CuSO4''']] [17] =>
[18] => Reakce při použití kyseliny dusičné HNO3:
[19] => Cu + 2 HNO3 → '''Cu+II''' + 2 H2O + 2 NO2
[20] => Cu+II + H2SO4 → '''CuSO4''' + 2H+
[21] => Průmyslově se však využívá [[elektrolýza|elektrolýzy]], kde [[elektrolyt]]em je kyselina sírová a elektrody jsou z mědi. U kladné elektrody vzniká [[síran měďnatý]] a u záporné [[vodík]]. Vzniklý síran měďnatý klesá ke dnu, avšak při vysoké koncentraci, když už v roztoku není mnoho kyseliny sírové dochází k elektrolýze síranu měďnatého, takže na záporné elektrodě již nevzniká vodík, ale měď. [22] => [23] => Použijeme-li však koncentrovanou kyselinu sírovou (98%), reakce s mědí bude probíhat sama podle rovnice: [24] => [25] => Cu + 2[[kyselina sírová|H2SO4]] → '''[[síran měďnatý|'''CuSO4''']]''' + [[voda|2H2O]] + [[oxid siřičitý|SO2]] [26] => [27] => K reakci dojde, jelikož se každá druhá molekula [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] rozpadne, podobně jako kyselina dusičná, měď přemění na kladně nabitý [[Ion|iont]], a molekula kyseliny sírové s tímto iontem zreaguje. [28] => [29] => == Použití síranů == [30] => [31] => {| class="wikitable" [32] => |- [33] => | '''Síran''' [34] => | '''Použití''' [35] => | '''Výskyt''' [36] => |- [37] => | [[Síran vápenatý|vápenatý]] [38] => | Ve stavebnictví jako [[sádra]] [39] => | V přírodě se vyskytuje v [[Sádrovec|sádrovci]] a [[anhydrit]]u [40] => |- [41] => | [[Síran barnatý|barnatý]] [42] => | Výroba [[Baryum|barya]] [43] => | V přírodě se vyskytuje v [[baryt]]u [44] => |- [45] => | [[Síran hořečnatý|hořečnatý]] (epsomská sůl) [46] => | Jako projímadlo, do koupelí a na výrobu [[hořčík]]u [47] => | Je obsažen v mořích a minerálních vodách [48] => |- [49] => | [[Síran měďnatý|měďnatý]] (modrý vitriol) [50] => | Jako dezinfekce [51] => | V přírodě se vyskytuje jako [[Chalkantit|modrá skalice]], ale vyrábí se uměle [52] => |- [53] => | [[Síran amonný|amonný]], [[Síran sodný|sodný]], [[Síran draselný|draselný]] [54] => | Jako hnojivo [55] => | Vyskytuje se, ale vyrábí se uměle [56] => |- [57] => | [[Síran zinečnatý|zinečnatý]] [58] => | Elektrolyt na pozinkování, úpravy dřeva aj. [59] => | Vyrábí se uměle [60] => |} [61] => [62] => == Výskyt == [63] => Sírany se vyskytují v některých nerostech, například již zmíněné [[sádrovec]], [[anhydrit]] a [[baryt]], ale i například v [[Kamenec|kamencích]]. Kamence jsou taktéž sírany, avšak mají 2 různé kationty. Vznikají společnou [[krystalizace|krystalizací]] daných dvou síranů, kupříkladu [[síran draselný]] a [[síran hlinitý]] vytvoří [[kamenec]] (chemicky jej stále můžeme nazývat síranem) [[kamenec draselno-hlinitý|draselno-hlinitý]]. Kamence zpravidla bývají hydráty, tedy do své [[Molekula|molekuly]] rády vážou i molekuly vody. Zde jsou příklady jednotlivých [[kamenec|kamenců]]: [64] => [[Soubor:Rasierstift.jpg|náhled|Kamenec jako přípravek na poranění pokožky při holení]] [65] => * [[kamenec amonno-hlinitý]] – NH4Al(SO4)2 · 12H2O [66] => * [[kamenec draselno-hlinitý]] – KAl(SO4)2 · 12H2O (označovaný i jednoduše kamenec, síran hlinitodraselný) [67] => * [[kamenec draselno-chromitý]] – KCr(SO4)2 · 12H2O [68] => * [[kamenec amonno-železitý]] – NH4Fe(SO4)2 · 12H2O (barevný indikátor v argentometrii a merkurimetrii) [69] => [70] => == Externí odkazy == [71] => * {{Commonscat}} [72] => {{Autoritní data}} [73] => [74] => {{Portály|Chemie}} [75] => [76] => [[Kategorie:Sírany| ]] [77] => [[Kategorie:Činitelé radiačního působení]] [] => )
good wiki

Sírany

Sírany (sulfáty) jsou soli odvozené od kyseliny sírové, které vznikly náhradou obou jejích kyselých vodíků. V případě, že by byl nahrazen pouze jeden vodík, vznikly by hydrogensírany (hydrogensulfáty).

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'síran měďnatý','kyselina sírová','Beketovova řada kovů','kamenec draselno-hlinitý','anhydrit','baryt','kamenec','síran barnatý','Síran sodný','síran olovnatý','síran vápenatý','voda'

Anhydrit

Baryt

Baryt, též známý jako těžní baryt, je minerál, který patří mezi síranové minerály.

Kamenec

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.