Array ( [0] => 15483073 [id] => 15483073 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Sulfan [uri] => Sulfan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 1 [has_content] => 1 [12] => **Sulfan** Sulfan, chemická sloučenina s empirickým vzorcem ( ext{H}_2 ext{S} ), je jednoduchý biogenní prvek, který hraje důležitou roli v mnoha biologických procesech a je nezbytný pro život. I když může být v určitých koncentracích toxický, jeho pozitivní přínosy v přírodních ekosystémech a v průmyslu jsou nezanedbatelné. V přírodě se sulfan vyskytuje jako produkt biologického rozkladu organických látek. Je součástí přirozených cyklů, které podporují život v ekosystémech, a hraje klíčovou roli v procesech jako je anaerobní fermentace. Sulfan je také nezbytný pro růst některých mikroorganismů, které přispívají ke zdraví půdy a tím i k udržitelnosti zemědělství. V průmyslu se sulfan využívá v různých aplikacích, včetně výroby určitých chemikálií a v analýze vzorků. Vysoce citlivé metody detekce a analýzy sulfanových sloučenin přispívají k inovacím v oblasti monitoringu životního prostředí, čímž pomáhají chránit naše ekosystémy. I když je důležité zacházet se sulfanem opatrně, jeho role v přírodě a průmyslu ukazuje, jak může být i na první pohled problematická sloučenina přívětivým přítelem životního prostředí. Edukací a výzkumem můžeme maximalizovat příznivé účinky sulfanových sloučenin, a tím přispět k udržitelnému rozvoji našich komunit. [oai_cs_optimisticky] => **Sulfan** Sulfan, chemická sloučenina s empirickým vzorcem ( ext{H}_2 ext{S} ), je jednoduchý biogenní prvek, který hraje důležitou roli v mnoha biologických procesech a je nezbytný pro život. I když může být v určitých koncentracích toxický, jeho pozitivní přínosy v přírodních ekosystémech a v průmyslu jsou nezanedbatelné. V přírodě se sulfan vyskytuje jako produkt biologického rozkladu organických látek. Je součástí přirozených cyklů, které podporují život v ekosystémech, a hraje klíčovou roli v procesech jako je anaerobní fermentace. Sulfan je také nezbytný pro růst některých mikroorganismů, které přispívají ke zdraví půdy a tím i k udržitelnosti zemědělství. V průmyslu se sulfan využívá v různých aplikacích, včetně výroby určitých chemikálií a v analýze vzorků. Vysoce citlivé metody detekce a analýzy sulfanových sloučenin přispívají k inovacím v oblasti monitoringu životního prostředí, čímž pomáhají chránit naše ekosystémy. I když je důležité zacházet se sulfanem opatrně, jeho role v přírodě a průmyslu ukazuje, jak může být i na první pohled problematická sloučenina přívětivým přítelem životního prostředí. Edukací a výzkumem můžeme maximalizovat příznivé účinky sulfanových sloučenin, a tím přispět k udržitelnému rozvoji našich komunit. ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Sulfan [2] => | obrázek = Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg [3] => | velikost obrázku = 120px [4] => | popisek = Molekula sulfanu [5] => | obrázek2 = Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png [6] => | velikost obrázku2 = 120px [7] => | popisek2 = Trojrozměrný model molekuly sulfanu [8] => | systematický název = sulfan [9] => | triviální název = sirovodík [10] => | latinský název = Hydrogenii sulfidum [11] => | anglický název = Hydrogen sulfide [12] => | německý název = Schwefelwasserstoff [13] => | sumární vzorec = H2S [14] => | vzhled = bezbarvý plyn [15] => | číslo CAS = 7783-06-4 [16] => | číslo EINECS = 231-977-3 [17] => | PubChem = 402 [18] => | UN kód = 1053 [19] => | molární hmotnost = 34,082 g/mol [20] => | teplota tání = −82,30 °C [21] => | teplota varu = −60,28 °C [22] => | hustota = 0,001 363 g/cm³ (plyn) [23] => | index lomu = 1,000644 (0 °C)Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}} [24] => | pKa = 6,89 [25] => | rozpustnost = 0,4 g/100 ml (20 °C)
0,25 g/100 ml (40 °C) [26] => | meze výbušnosti = 4,3 – 46 % [27] => | dipólový moment = 0,97 [[Debye|D]] [28] => | standardní slučovací entalpie = −0,604 4 kJ/g [29] => | R-věty = {{R|12}} {{R|26}} {{R|50}} [30] => | S-věty = ({{S|1/2}}) {{S|9}} {{S|16}} {{S|36}} {{S|38}} {{S|45}} {{S|61}} [31] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [32] => | zdraví = 4 [33] => | hořlavost = 4 [34] => | reaktivita = 0 [35] => | ostatní rizika = [36] => }} [37] => | číslo RTECS = MX1225000 [38] => | teplota vznícení = 260 °C [39] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS09}}{{Citace elektronického periodika | titul = Hydrogen sulfide | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/402 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [40] => }} [41] => [[Soubor:Hydrogen Sulfide Emissions along the Namibian Coast 2010-03-13 lrg.jpg|náhled|Emise sulfanu z [[moře]] u pobřeží [[Namibie]]]] [42] => '''Sulfan''' čili '''sirovodík''' (H2S) je bezbarvý [[plyn]]. Může se tvořit rozkladem organického materiálu (např. při výrobě [[bioplyn]]u, z něhož se často musí [[čištění bioplynu|odstraňovat]]) a [[Sírany|síranů]] při nedostatku kyslíku. [43] => [44] => == Sulfanová řada == [45] => Sulfan je nejjednodušší sloučeninou [[síra|síry]] s [[vodík]]em. Je to také nejstálejší a nejdůležitější sloučenina těchto dvou prvků. Je prvním členem [[homologická řada|homologické řady]] sulfanů. Obecný vzorec těchto sloučenin je H2S''n'', takže např. vzorec [[disulfan]]u je H2S2, [[trisulfan]]u H2S3 atd. [46] => [47] => [[Soli]] odpovídajících kyselin se nazývají [[polysulfidy]]. [48] => [49] => == Příprava == [50] => Sulfan se připravuje reakcí [[sulfid železnatý|sulfidu železnatého]] s [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]], lze jej také připravit přímým sloučením vodíku a síry: [51] => [52] => : FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2 [53] => [54] => : H2 + S → H2S [55] => [56] => == Vlastnosti sulfanu == [57] => Sulfan je bezbarvý plyn zapáchající po zkažených vejcích. Je těžší než vzduch a snadno se zkapalňuje. Je dobře rozpustný v různých kapalinách včetně [[voda|vody]] a [[Alkoholy|alkoholu]]. Rozpouštěním ve vodě vzniká kyselina sulfanová, dříve nazývaná sirovodíková. Její vzorec je stejný jako vzorec sulfanu. Je to slabá kyselina, tvoří soli dvojího typu – [[sulfidy]] (S2−) a [[hydrogensulfidy]] (HS−). V bakteriích, které žijí v sopkách, nahrazuje při [[fotosyntéza|fotosyntéze]] vodu a vzniká tak pevná síra, kterou bakterie vylučují pod sebe. [58] => [59] => Rozlišujeme dva druhy spalování sulfanu, máme tzv. spalování dokonalé tj. za dostatečného přístupu vzduchu a spalování nedokonalé tj. za nedostatečného přístupu vzduchu. Dokonalým spalováním sulfanu vzniká [[oxid siřičitý]] a [[voda]]: [60] => [61] => : 2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2 [62] => [63] => Při nedokonalém spalování vzniká [[síra]] a [[voda]]: [64] => [65] => : 2 H2S + O2 → 2 S + 2 H2O [66] => [67] => V analytické chemii se sulfan používá jako činidlo. Lze jím totiž vysrážet nerozpustné sulfidy kovů (například [[sulfid olovnatý]]) [68] => a dokázat tak přítomnost daných kovových [[kation]]tů. [69] => [70] => == V přírodě == [71] => Sulfan se vyskytuje v [[sopečné plyny|sopečných plynech]]. Jedná se o sopečný plyn, který je vyvrhován při [[sopečná erupce|sopečné erupci]]; při silných erupcích se může dostat v [[pyroklastické mračno|pyroklastickém mračnu]] až do [[stratosféra|stratosféry]], kde se společně s [[Oxid siřičitý|oxidem siřičitým]] a [[vodní pára|vodní párou]] podílí na vzniku drobných kapiček [[kyselina sírová|kyseliny sírové]], [[aerosol]]u. Tento aerosol je schopen přetrvat ve stratosféře 2 až 3 roky a působí jako velice efektivní zábrana před dopadajícím [[sluneční energie|slunečním zářením]], čímž pomáhá v některých oblastech oteplovat a v dalších ochlazovat zemský povrch; v závislosti na velikosti částic aerosolu.{{Citace monografie [72] => | příjmení = Parfitt [73] => | jméno = Elisabeth A. [74] => | příjmení2 = Wilson [75] => | jméno2 = Lionel [76] => | titul = Fundamentals of Physical Volcanology [77] => | url = https://archive.org/details/fundamentalsphys00parf [78] => | vydavatel = Blackwell Publishing company [79] => | místo = [80] => | rok = 2009 [81] => | isbn = 978-0-63205443-5 [82] => | kapitola = Volcanoes and climate: Satellite monitoring of climate change after volcanic eruptions [83] => | jazyk = anglicky [84] => | strany = [https://archive.org/details/fundamentalsphys00parf/page/n203 182]-183 [85] => }} [86] => [87] => == Použití == [88] => Sulfan se používá v [[analytická chemie|analytické chemii]] pro analýzu [[ion]]tů [[Kovy|kovů]]. Dále se používá v hutnictví pro přípravu kovových sulfidů. Své uplatnění má i při přípravě olejových doplňků a v organické syntéze. Používá se i při zpracovávání [[deuterium|deuteria]], což je jeden ze tří [[izotop]]ů vodíku. [89] => [90] => == Účinky na živé organismy == [91] => [92] => === Toxicita === [93] => Sulfan je prudce [[jed]]ovatý, i v menších dávkách může způsobit [[smrt]]elné [[otrava|otravy]] (včetně okamžité smrti bez morfologických změn[http://www.lf1.cuni.cz/Data/files/Dan-soubory/toxi/4.6.2007/Anorganické%20prvky%20a%20sloučeniny-VM.ppt Věra Marešová: Anorganické prvky a sloučeniny]). Jeho účinky jsou podobné jako u [[kyanovodík]]u. Obě látky inhibují [[enzym]] [[Cytochrom c oxidáza|cytochrom C oxidázu]] a brání tak tkáním využívat kyslík. To se projevuje především v [[Centrální nervová soustava|CNS]] paralýzou dýchacího centra.[http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc019.htm Hydrogen Sulfide - International Programme on Chemical Safety - Environmental Health Criteria 19] [94] => [95] => Sulfan má dráždivý i dusivý účinek. Dráždí [[dýchací soustava|dýchací ústrojí]] a [[oko|oči]] (podráždění se objevuje při dlouhodobější expozici již u koncentrací 10,5–21,0 [[parts per million|ppm]]). V očích způsobuje [[keratokonjunktivitida|keratokonjunktivitidu]], podráždění dýchacího traktu je největší v jeho dolní části, může vést k [[plicní edém|edému plic]]. Při koncentracích 1 000–2 000 ppm se sulfan rychle vstřebává do [[krev|krve]] a způsobuje nejprve zrychlené dýchání, které je později vystřídáno zástavou dechu. Vyšší koncentrace okamžitě paralyzují dýchací centrum. To bez [[kardiopulmonální resuscitace|resuscitace]] (případně spontánní obnovy dýchání) vede ke smrti udušením. [96] => [97] => Při koncentracích 100–1000 ppm je nejčastější příčinou smrti edém plic. [[Čich]]em jsou rozpoznatelné již koncentrace 0,0005–0,13 ppm (podle individuální citlivosti), nicméně vysoké koncentrace rychle paralyzují čichové buňky, proto zápach plynu ztrácí svoji varovnou funkci. [98] => [99] => === Signalizační molekula === [100] => Sirovodík patří spolu s [[oxid dusnatý|oxidem dusnatým]] a [[oxid uhelnatý|oxidem uhelnatým]] k [[gasotransmitery|gasotransmiterům]]. Sirovodík proto působí (podobně jako [[oxid dusnatý]]) jako relaxant na hladkosvalové buňky ve stěnách cév (vasorelaxační účinek). Dobře patrný byl i jeho vliv na uvolnění napětí hladké svaloviny trávicího traktu (myorelaxační účinek). Sirovodík zlepšuje prokrvení penisu, přežití při infarktu a ztrátě krve, může léčit poruchy erekce, některé typy migrén a různé srdečně cévní obtíže nebo pomáhat při jejich prevenci. Problémem pro humánní využití je relativně vysoká toxicita plynu pro člověka – na rozdíl od některých laboratorních zvířat, která jej snáší relativně lépe.http://www.osel.cz/index.php?clanek=4035http://www.veda-technika.estranky.cz/clanky/medicina/sirovodik-funguje-temer-jako-viagra.html [101] => [102] => == Odkazy == [103] => [104] => === Reference === [105] => [106] => [107] => === Externí odkazy === [108] => * {{Commonscat}} [109] => [110] => {{Sulfidy I.}} [111] => {{Kyseliny II.}} [112] => {{Neurotransmiter}} [113] => [114] => {{Autoritní data}} [115] => {{Portály|Chemie}} [116] => [117] => [[Kategorie:Sulfidy (chemie)]] [118] => [[Kategorie:Chalkogenovodíky]] [119] => [[Kategorie:Bezkyslíkaté kyseliny|Sulfanová]] [120] => [[Kategorie:Kyseliny síry|2]] [121] => [[Kategorie:Anorganické kyseliny]] [] => )
good wiki

Sulfan

Emise sulfanu z moře u pobřeží Namibie Sulfan čili sirovodík (H2S) je bezbarvý plyn. Může se tvořit rozkladem organického materiálu (např.

More about us

About

I když může být v určitých koncentracích toxický, jeho pozitivní přínosy v přírodních ekosystémech a v průmyslu jsou nezanedbatelné. V přírodě se sulfan vyskytuje jako produkt biologického rozkladu organických látek. Je součástí přirozených cyklů, které podporují život v ekosystémech, a hraje klíčovou roli v procesech jako je anaerobní fermentace. Sulfan je také nezbytný pro růst některých mikroorganismů, které přispívají ke zdraví půdy a tím i k udržitelnosti zemědělství. V průmyslu se sulfan využívá v různých aplikacích, včetně výroby určitých chemikálií a v analýze vzorků. Vysoce citlivé metody detekce a analýzy sulfanových sloučenin přispívají k inovacím v oblasti monitoringu životního prostředí, čímž pomáhají chránit naše ekosystémy. I když je důležité zacházet se sulfanem opatrně, jeho role v přírodě a průmyslu ukazuje, jak může být i na první pohled problematická sloučenina přívětivým přítelem životního prostředí. Edukací a výzkumem můžeme maximalizovat příznivé účinky sulfanových sloučenin, a tím přispět k udržitelnému rozvoji našich komunit.

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'voda','síra','oxid dusnatý','Soubor:Hydrogen Sulfide Emissions along the Namibian Coast 2010-03-13 lrg.jpg','sopečná erupce','vodní pára','Sírany','čištění bioplynu','bioplyn','sulfidy','fotosyntéza','homologická řada'

Bioplyn

Fotosyntéza

Fotosyntéza je biochemický proces, který se odehrává ve světelných organismech, především v rostlinách, v řasách a v některých bakteriích.

Síra

Sírany

Sulfidy

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.