Array ( [0] => 15487809 [id] => 15487809 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Tantal [uri] => Tantal [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemický prvek [1] => [2] => | značka = Ta [3] => | protonové číslo = 73 [4] => | nukleonové číslo = 181 [5] => | název = Tantal [6] => | latinsky = Tantalum [7] => | nad = [[Niob|Nb]] [8] => | pod = [[Dubnium|Db]] [9] => | vlevo = [[Hafnium]] [10] => | vpravo = [[Wolfram]] [11] => | dolní tabulka = ano [12] => [13] => | chemická skupina = Přechodné kovy [14] => | číslo CAS = 7440-25-7 [15] => | skupina = 5 [16] => | perioda = 6 [17] => | blok = [18] => | koncentrace v zemské kůře = [19] => | koncentrace v mořské vodě = [20] => | obrázek = Tantalum_single_crystal_and_1cm3_cube.jpg [21] => | emisní spektrum = Tantalum_spectrum_visible.png [22] => | vzhled = šedý kov [23] => [24] => | relativní atomová hmotnost = 180,9479 [25] => | atomový poloměr = 146 pm [26] => | kovalentní poloměr = 170 pm [27] => | Van der Waalsův poloměr = [28] => | elektronová konfigurace = [[Xenon|[Xe]]] 4f14 5d3 6s2 [29] => | oxidační čísla = II, III, IV, '''V''' [30] => [31] => | skupenství = [[Pevná látka|Pevné]] [32] => | krystalografická soustava = [33] => | hustota = 16,69 g/cm³ [34] => | tvrdost = 6,5 [35] => | magnetické chování = [[Paramagnetismus|Paramagnetické]] [36] => | teplota tání = 3017 [37] => | teplota varu = 5458 [38] => | molární objem = [39] => | skupenské teplo tání = [40] => | skupenské teplo varu = [41] => | tlak syté páry = [42] => | rychlost zvuku = [43] => | měrná tepelná kapacita = [44] => | elektrická vodivost = [45] => | měrný elektrický odpor = 131 μΩ [46] => | tepelná vodivost = 57,5 W⋅m−1⋅K−1 [47] => [48] => | standardní elektrodový potenciál = [49] => | elektronegativita = 1,5 [50] => | spalné teplo na m3 = [51] => | spalné teplo na kg = [52] => | ionizační energie = [53] => [54] => | izotopy = {{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [55] => | nukleonové číslo = 180m [56] => | značka = Ta [57] => | výskyt = 0,012 [58] => | počet neutronů = 73 [59] => }}{{Infobox - chemický prvek/Stabilní izotop [60] => | nukleonové číslo = 181 [61] => | značka = Ta [62] => | výskyt = 99,988 [63] => | počet neutronů = 74 [64] => }} [65] => | R-věty = [66] => | S-věty = [67] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS02}}{{GHS07}}{{Citace elektronického periodika | titul = Tantalum | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23956 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-24 }}
{{Nebezpečí}} [68] => }} [69] => '''Tantal''' (chemická značka '''Ta''', {{Vjazyce|la}} ''Tantalum'') je vzácný, tvrdý, modro-šedý, lesklý, přechodný [[Kovy|kov]]. Je vysoce korozivzdorný a používá se pro výrobu chirurgických nástrojů a implantátů, protože je zcela inertní vůči organickým tělesným tkáním. [70] => [71] => == Základní fyzikálně-chemické vlastnosti == [72] => Tantal byl objeven roku [[1802]] švédským chemikem Andersem G. Ekebergem, čistý prvek byl izolován až v roce [[1820]] [[Jöns Jacob Berzelius|Jönsem Berzeliem]]. Jméno získal podle bájného krále [[Tantalos|Tantala]] z řecké mytologie a je vyjádřením jeho význačné vlastnosti – chemické netečnosti. Tantal patří mezi mimořádně obtížně tavitelné kovy, pouze [[wolfram]] a [[rhenium]] mají vyšší bod tavení. Chemicky je silně podobný prvku [[niob]]u a obvykle jej doprovází v minerálech a rudách. [73] => [74] => Tantal je šedý, kujný, velmi pevný kovový prvek, vysoce odolný proti [[kyseliny|kyselinám]], je dobrým vodičem [[teplo|tepla]] a [[elektřina|elektřiny]]. Při teplotách pod 150 °C je téměř chemicky inertní, nereaguje dokonce ani s [[lučavka královská|lučavkou královskou]]. Za teplot pod 4,48 K se stává supravodičem I typu. Rozpouští se v [[kyselina fluorovodíková|kyselině fluorovodíkové]] (HF), kyselých roztocích obsahujících fluoridové ionty a kapalném [[oxid sírový|oxidu sírovém]] (SO3). Poměrně snadno se tantal rozkládá alkalickým tavením. V chemických sloučeninách se vyskytuje v mocenství Ta+3 a Ta+5. [75] => [76] => == Výskyt a výroba == [77] => [[Soubor:Samarskite-fresh.jpg|náhled|vlevo|Minerál samarskit s obsahem cca 0,2 % Ta, Utah]] [78] => Tantal je na [[Země|Zemi]] velmi vzácný, jeho obsah v zemské kůře se odhaduje na 2 mg/kg. Koncentrace v mořské vodě je natolik nízká, že ji nelze změřit ani nejcitlivějšími analytickými metodami a uvádí se, že je nižší než 0,000 0025 mg/l. Ve vesmíru připadá jeden atom tantalu na 1 500 miliard atomů [[vodík]]u. [79] => [80] => Tantal se v přírodě vyskytuje v minerálu [[tantalit]]u (([[železo|Fe]],[[mangan|Mn]])Ta2O6) [81] => a [[euxenit]]u ([[yttrium|Y]],[[vápník|Ca]],[[cer|Ce]],[[Uran (prvek)|U]],[[thorium|Th]])([[niob|Nb]],Ta,[[titan (prvek)|Ti]])2O6. Ložiska rud s prakticky využitelným obsahem tantalu se nalézají v [[Austrálie|Austrálii]], [[Brazílie|Brazílii]], [[Kanada|Kanadě]], jižní Africe a [[Egypt]]ě. Nejbohatším nalezištěm na světě je Demokratická republika Kongo. V Demokratické republice Kongo se vedou po desetiletí války, rozšířená je bída, hladovění a sexuální vykořisťování. Aby Spojené státy americké zavedly sociální zodpovědnost pro společnosti, které těží v dané oblasti tyto minerály, přijaly v roce 2011 zákon o konfliktních minerálech. Tato legislativa vyzývá americké společnosti, aby zajistily, že výrobky, které vyrábějí, neobsahují minerály, které přímo či nepřímo financují ozbrojené skupiny v Demokratické republice Kongo. [82] => [83] => Výroba čistého kovu je značně komplikovaná, protože ve všech přírodních rudách jej doprovází [[niob]], jehož chemické chování je velmi podobné. Obvykle se pro [[separace|separaci]] těchto dvou kovů používá [[krystalizace]] jejich fluorokomplexů nebo frakční [[destilace]] pětimocných chloridů. Po přečištění sloučenin se elementární kovový tantal vyrábí [[elektrolýza|elektrolyticky]]. [84] => [85] => == Využití == [86] => [[Soubor:Tantal-Perle-Wiki-07-02-25-P1040364b.jpg|náhled|vlevo|Tantalový elektrolytický kondenzátor]] [87] => Hlavní použití nachází tantal při výrobě elektronických součástek, hlavně tantalových [[kondenzátor]]ů. Tantalové [[elektrolytický kondenzátor|elektrolytické kondenzátory]] využívají schopnosti tantalu vytvořit odolnou povrchovou vrstvu [[Oxidy|oxidu]], tantalová fólie tvoří první elektrodu kondenzátoru, oxid jako jeho [[dielektrikum]] a [[elektrolyt]] tvoří druhou elektrodu. Protože oxidická vrstva může být velmi tenká (tenčí než v jiných typech kondenzátorů), lze v malém objemu získat velkou kapacitu. To umožňuje využití těchto kondenzátorů v [[telefon]]ech, [[počítač]]ích atd. [88] => [89] => Tantal se také využívá v mnoha slitinách, které díky němu získávají vysokou teplotu tání, jsou pevné a kujné. Nacházejí uplatnění při výrobě vysoce namáhaných součástek v leteckých turbomotorech, ponorkách, [[jaderný reaktor|jaderných reaktorech]] a chemických reaktorech pro speciální aplikace. Protože je v lidském těle absolutně inertní, používá se často jako součást slitin pro výrobu chirurgických nástrojů a tělních [[implantát (medicína)|implantátů]]. [[karbidy|Karbid]] tantalu je jedním z nejtvrdších známých materiálů a používá se při výrobě speciálních brusných směsí a pro ochranu povrchů vrtných zařízení. [[oxidy|oxid]] tantalu je složkou speciálních [[sklo|skel]] pro výrobu optických součástek (např. čočky filmových kamer), protože jeho přítomnost silně zvyšuje [[index lomu]] materiálu. [90] => [91] => == Izotopy == [92] => Přírodní tantal obsahuje dva [[izotop]]y. 181Ta je stabilní a 180mTa má [[poločas přeměny|poločas rozpadu]] více než 1015 let. [93] => [94] => == Odkazy == [95] => === Reference === [96] => [97] => === Literatura === [98] => * Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973 [99] => * Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974 [100] => * Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chemie'' 1. díl, 1. vydání 1961 [101] => * N. N. Greenwood – A. Earnshaw, ''Chemie prvků'' 1. díl, 1. vydání 1993 {{ISBN|80-85427-38-9}} [102] => [103] => === Externí odkazy === [104] => * {{Commonscat|Tantalum}} [105] => * {{Wikislovník|heslo=tantal}} [106] => [107] => {{Periodická tabulka (navbox)}} [108] => {{Autoritní data}} [109] => {{Portály|Chemie}} [110] => [111] => [[Kategorie:Tantal| ]] [112] => [[Kategorie:Chemické prvky]] [113] => [[Kategorie:Kovy]] [114] => [[Kategorie:Supravodiče]] [] => )
good wiki

Tantal

Tantal (chemická značka Ta, Tantalum) je vzácný, tvrdý, modro-šedý, lesklý, přechodný kov. Je vysoce korozivzdorný a používá se pro výrobu chirurgických nástrojů a implantátů, protože je zcela inertní vůči organickým tělesným tkáním.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'niob','teplo','separace','Soubor:Tantal-Perle-Wiki-07-02-25-P1040364b.jpg','destilace','elektrolytický kondenzátor','titan (prvek)','Brazílie','cer','telefon','dielektrikum','jaderný reaktor'

Brazílie

Cer

Destilace

Destilace je fyzikální proces, při kterém dochází k oddělení složek směsi na základě rozdílných teplot varu jednotlivých složek.

Dielektrikum

Dielektrikum je látka nebo materiál, který nepropouští elektrický proud v normálních podmínkách.

Niob

Separace

Separace in Czech refers to the process of separation or divorce in the Czech Republic.

Telefon

Teplo