Array ( [0] => 14692528 [id] => 14692528 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Tetrachlormethan [uri] => Tetrachlormethan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => Tetrachlormethan je organická sloučenina se vzorcem CCl4. Je bezbarvá, aromatická kapalina, která je široce využívána v průmyslu jako rozpouštědlo a jako surovina pro výrobu dalších chemických sloučenin. Tetrachlormethan je také známý pod názvem čtyři chlorid uhelnatý. Je to toxická látka, která má škodlivé účinky na životní prostředí i na zdraví lidí. V minulosti byl často používán jako ochranný plyn ve výškových chodech, ale kvůli svým negativním účinkům na ozónovou vrstvu byl postupně nahrazen jinými sloučeninami. [oai] => Tetrachlormethan je organická sloučenina se vzorcem CCl4. Je bezbarvá, aromatická kapalina, která je široce využívána v průmyslu jako rozpouštědlo a jako surovina pro výrobu dalších chemických sloučenin. Tetrachlormethan je také známý pod názvem čtyři chlorid uhelnatý. Je to toxická látka, která má škodlivé účinky na životní prostředí i na zdraví lidí. V minulosti byl často používán jako ochranný plyn ve výškových chodech, ale kvůli svým negativním účinkům na ozónovou vrstvu byl postupně nahrazen jinými sloučeninami. [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Tetrachlormethan [2] => | obrázek = Carbon Tetrachloride.svg [3] => | velikost obrázku = 200px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | systematický název = tetrachlormethan ''(organické názvosloví)''
chlorid uhličitý ''(anorganické názvosloví)'' [6] => | triviální název = tetrachlór [7] => | ostatní názvy = perchlormethan, Benziform, Benzinoform, Freon 10, Halon 104, Tetraform, Tetrasol [8] => | latinský název = Carbonii chloridum
Carbonium chloratum [9] => | anglický název = Tetrachloromethane
Carbon tetrachloride [10] => | německý název = Tetrachlormethan
Kohlenstofftetrachlorid [11] => | sumární vzorec = CCl4 [12] => | vzhled = bezbarvá kapalina [13] => | číslo CAS = 56-23-5 [14] => | číslo EINECS = 200-262-8 [15] => | indexové číslo = 602-008-00-5 [16] => | PubChem = 5943 [17] => | ChEBI = 27385 [18] => | UN kód = 1846 [19] => | SMILES = ClC(Cl)(Cl)Cl [20] => | InChI = 1S/CCl4/c2-1(3,4)5 [21] => | číslo RTECS = FG4900000 [22] => | molární hmotnost = 153,823 g/mol [23] => | teplota tání = −22,9 °C [24] => | teplota varu = 76,8 °C [25] => | hustota = 1,584 2 g/cm3 [26] => | index lomu = 1,457 (''25 °C'') [27] => | rozpustnost = 0,973 g/l (''25 °C'') [28] => | tlak páry = 11,94 kPa (20 °C) [29] => | krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Jednoklonná (monoklinická)|monoklinická]] [30] => | tvar molekuly = [[čtyřstěn]]ný [31] => | R-věty = {{R|23/24/25}} {{R|40}} {{R|48/23}} {{R|52/53}} {{R|59}} [32] => | S-věty = ({{S|1/2}}) {{S|23}} {{S|36/37}} {{S|45}} {{S|59}} {{S|61}} [33] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS08}}{{Citace elektronického periodika | titul = Carbon tetrachloride | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5943 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Nebezpečí}} [34] => | H-věty = {{H|351}} {{H|331}} {{H|311}} {{H|301}} {{H|372}} {{H|412}} {{EUH|059}} [35] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [36] => | zdraví = 3 [37] => | hořlavost = 0 [38] => | reaktivita = 0 [39] => | ostatní rizika = [40] => }} [41] => }} [42] => '''Tetrachlormethan''' neboli '''chlorid uhličitý''', v technické [[slang|hantýrce]] někdy označovaný '''tetrachlór''', je bezbarvá [[kapalina]] sladkého éterického zápachu, prakticky [[Mísitelnost|nemísitelná]] s [[voda|vodou]], zato dobře mísitelná s řadou organických rozpouštědel jako je [[methanol]], [[ethanol]], [[aceton]], [[benzen]], [[Benzín|benzin(y)]] aj. [43] => [44] => == Příprava == [45] => Tetrachlormethan se dá připravit přímou [[halogenace|chlorací]] [[methan]]u působením [[chlor]]u za zvýšené teploty nebo lépe za působení [[ultrafialové záření|ultrafialového záření]] podle souhrnné rovnice [46] => [47] => :CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl. [48] => [49] => Tato reakce probíhá řetězově a ve čtyřech stupních, přičemž spouštěcím stupněm je tepelná [[disociace]] nebo [[fotodisociace]] molekulárního chloru Cl2 na dva chloridové [[radikál]]y [50] => [51] => :Cl2 + ''hν'' → 2 Cl'''·'''; [52] => [53] => vzniklý vysoce reaktivní atomární chlor vytrhne z molekuly methanu vodík, se kterým vytvoří molekulu [[chlorovodík]]u a zanechá methylový radikál [54] => [55] => : Cl'''·''' + CH4 → '''·'''CH3 + HCl. [56] => [57] => Methylový radikál napadne další molekulu chloru za vzniku [[chlormethan|monochlormethanu]] a dalšího chloridového radikálu [58] => [59] => : '''·'''CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl'''·'''. [60] => [61] => Řetězová reakce pak probíhá postupně dále [62] => [63] => : CH3Cl + Cl'''·''' → '''·'''CH2Cl + HCl, [64] => : '''·'''CH2Cl + Cl2 → [[dichlormethan|CH2Cl2]] + Cl'''·''', [65] => : CH2Cl2 + Cl'''·''' → '''·'''CHCl2 + HCl, [66] => : '''·'''CHCl2 + Cl2 → CHCl3 + Cl'''·''', [67] => : CHCl3 + Cl'''·''' → '''·'''CCl3 + HCl, [68] => : '''·'''CCl3 + Cl2 → CCl4 + Cl'''·'''. [69] => [70] => Řetězová reakce může být ukončena tím, že se náhodně setkají a sloučí dva stejné nebo různé radikály, například: [71] => [72] => : Cl'''·''' + '''·'''Cl → Cl2, [73] => : H3C'''·''' + '''·'''CH3 → [[ethan|H3C—CH3]], [74] => : H3C'''·''' + '''·'''Cl → CH3Cl, [75] => [76] => ale také např. [77] => [78] => : H3C'''·''' + '''·'''CH2Cl → [[chlorethan|H3C—CH2Cl]], [79] => [80] => takže i když se chloruje čistý methan, mohou vznikat v reakční směsi také stopy chlorovaných vyšších [[Uhlovodíky|uhlovodíků]]. Proto se touto reakcí získává pouze jako vedlejší produkt při výrobě [[dichlormethan]]u a [[chloroform|trichlormethanu (chloroformu)]]. [81] => [82] => Průmyslově se tetrachlormethan vyrábí většinou ze [[sirouhlík]]u a chloru, nebo tzv. pyrochlorací kdy reaguje vhodný uhlovodík (například [[propen]]) v prostředí s přebytkem chloru za vyšší teploty za vzniku typicky tetrachlorethylenu, tetrachlormetanu a některých těžších chlorovaných uhlovodíků. ([[Stauferův proces]]). [83] => [84] => :CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + [[chlorid sirný|S2Cl2]]. [85] => [86] => == Vlastnosti == [87] => [[Soubor:Mol geom CCl4.PNG|vlevo|200px|náhled|Molekulární geometrie CCl4]] [88] => Vzhledem k vysoké [[čtyřstěn|tetraedrické]] symetrii molekuly tetrachlormethanu ([[bodová grupa symetrie]] ''T''d) nemá [[dipólový moment]] (je nepolární), přestože jednotlivé vazby C—Cl jsou značně polární. V důsledku toho je tetrachlormethan nerozpustný ve vodě, ale velice dobře naopak rozpouští jiné nepolární nebo málo polární látky, především tuky, oleje, pryskyřice atp. Chemicky je vcelku málo [[reaktivita|reaktivní]], s kyslíkem prakticky nereaguje, je proto nehořlavý. Za vysokých teplot však s [[kyslík]]em reaguje za vzniku [[fosgen]]u a chloru [89] => [90] => :2 CCl4 + O2 → 2 COCl2 + 2 Cl2. [91] => [92] => S některými anorganickými bromidy a [[jodidy]], zejména hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dojde k výměně chloru za těžší [[halogenidy]], např. [93] => [94] => :3 CCl4 + 4 AlBr3 → 3 CBr4 + 4 AlCl3, [95] => [96] => resp. [97] => [98] => :3 CCl4 + 4 AlI3 → 3 CI4 + 4 AlCl3. [99] => [100] => == Použití == [101] => [[Soubor:Carbon tetrachloride 1930s fire extinguisher.jpg|vpravo|200px|náhled|Tetrachlorový hasicí přístroj ze 30. let 20. století ]] [102] => Používá se jako [[rozpouštědlo]] v chemické laboratoři. Slouží také k přípravě alkylchloridů Apellovou reakcí z příslušných [[alkoholy|alkoholů]] za přítomnosti [[trifenylfosfin|trifenylfosfanu]]. [103] => [104] => V minulosti se používal jako [[chladicí médium]] v chladicích systémech, při chemickém čištění látek a oděvů, k průmyslovému odmašťování předmětů, jako ředidlo v nátěrových hmotách, jako součást hnací látky v aerosolových bombičkách (zejména s nátěrovými hmotami) a také jako náplň [[hasicí přístroj|hasicích přístrojů]] (tzv. ''tetrachlorové hasicí přístroje''). Krátkou dobu se užíval i jako insekticidní prostředek proti škůdcům napadajícím zrní (obiloviny). V souvislosti s jeho zdraví škodlivými vlivy se jeho užití omezuje, v některých zemích (např. v [[Spojené státy americké|USA]]) je jeho používání ve spotřebním zboží zakázáno. [105] => [106] => Dalším důvodem pro útlum jeho výroby a používání je stejný vliv na [[ozonová vrstva|ozónovou vrstvu]] jako mají [[freon]]y. [107] => [108] => == Účinky na zdraví == [109] => Nadýchání par tetrachlomethanu ovlivňuje zejména [[Centrální nervová soustava|centrální nervový systém]] člověka. Způsobuje bolesti hlavy, [[halucinace]], ospalost, žaludeční nevolnost a ve větším množství může způsobit i [[zvracení]]. Při vysokých koncentracích může způsobit i smrt. Dlouhodobé působení může způsobit chronické poruchy [[játra|jater]] a [[Ledvina|ledvin]]. Škodlivé účinky se zvyšují při současném požití [[ethanol|alkoholu]]. Do těla se může vstřebávat i pokožkou. Při zasažení očí způsobuje jejich podráždění. [110] => [111] => U laboratorních zvířat (potkanů) byla prokázána jeho [[karcinogen]]icita, tzn. že může vyvolat [[rakovina|rakovinné bujení]], a proto je [[IARC]] řazena do skupiny 2B. [112] => [113] => == Reference == [114] => [115] => [116] => == Externí odkazy == [117] => * {{Commonscat}} [118] => * {{en}} [http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol71/volume71.pdf Carbon Tetrachloride], [[IARC]] Monograph [119] => * {{en}} [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp30.pdf Toxikologický profil] na atsdr.cdc.gov [120] => * {{en}} [https://web.archive.org/web/20120318171343/http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/eleventh/profiles/s029carb.pdf Toxikologický profil] na US NPT [121] => [122] => {{Chloridy IV.}} [123] => {{insekticidy}} [124] => {{chladiva}} [125] => {{Autoritní data}} [126] => {{Portály|Chemie|Životní prostředí}} [127] => [128] => [[Kategorie:Alifatické halogensloučeniny]] [129] => [[Kategorie:Organochloridové insekticidy]] [130] => [[Kategorie:Hnací plyny]] [131] => [[Kategorie:Chladiva]] [132] => [[Kategorie:Chloridy (chemie)]] [133] => [[Kategorie:Ekologické zátěže]] [134] => [[Kategorie:Karcinogeny IARC skupiny 2B]] [135] => [[Kategorie:Skleníkové plyny]] [136] => [[Kategorie:Uhličité sloučeniny]] [137] => [[Kategorie:Chloralkany]] [138] => [[Kategorie:Halogenovaná rozpouštědla]] [] => )
good wiki

Tetrachlormethan

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'ethanol','čtyřstěn','IARC','dichlormethan','Kategorie:Chloralkany','radikál','freon','slang','Spojené státy americké','propen','chlor','disociace'

Chlor

Čtyřstěn

Dichlormethan

Dichlormethan, také známý jako methylenchlorid, je organická sloučenina patřící mezi halogenované uhlovodíky.

Disociace

Ethanol

Freon

Kategorie:Chloralkany

Kategorie:Chloralkany je kategorie na české Wikipedii, která se zaměřuje na chemickou skupinu sloučenin zvanou chloralkany.

Propen

Propen je značka permanentních markerů vyráběných společností Mitsubishi Pencil Company.

Radikál

Slang

The Czech Wikipedia page Slang in Czech is an article that provides information about the street language, colloquial expressions, and slang terms used in the Czech Republic.