Array ( [0] => 14925342 [id] => 14925342 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Tetrafluormethan [uri] => Tetrafluormethan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => {{Infobox - chemická sloučenina [1] => | název = Tetrafluormethan [2] => | obrázek = Carbon-tetrafluoride-2D-dimensions.png [3] => | velikost obrázku = 150px [4] => | popisek = Strukturní vzorec [5] => | obrázek2 = Carbon-tetrafluoride-3D-balls-B.png [6] => | velikost obrázku2 = 150px [7] => | popisek2 = Model molekuly [8] => | systematický název = tetrafluormethan (organické názvosloví)
(tetra)fluorid uhličitý (anorganické názvosloví) [9] => | triviální název = tetrafluor [10] => | ostatní názvy = perfluormethan, tetrafluorouhlík, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982 [11] => | anglický název = Tetrafluoromethane [12] => | německý název = Tetrafluormethan [13] => | sumární vzorec = [[Uhlík|C]][[Fluor|F4]] [14] => | vzhled = bezbarvý plyn bez zápachu [15] => | číslo CAS = 75-73-0 [16] => | číslo EINECS = 200-896-5 [17] => | PubChem = 6393 [18] => | ChEBI = 38825 [19] => | UN kód = 94WG9QG0JN [20] => | SMILES = FC(F)(F)F [21] => | InChI = 1S/CF4/c2-1(3,4)5 [22] => | číslo RTECS = FG4920000 [23] => | molární hmotnost = 88,004 3 g/mol [24] => | teplota tání = −183,6 [[Stupeň Celsia|°C]] (89,6 [[Kelvin|K]]) [25] => | teplota varu = −127,8 °C (145,4 K) [26] => | hustota = 0,003 72 g/cm3 (15 °C, plyn) [27] => | index lomu = 1,113 [28] => | rozpustnost = 0,005 % objemu (20 °C), 0,003 8 % objemu (25 °C) [29] => | rozpustnost polární = mísitelný s [[ethanol]]em a [[diethylether|etherem]] [30] => | rozpustnost nepolární = mísitelný s [[benzen]]em [31] => | tlak páry = 3,65 [[Pascal (jednotka)|MPa]] (15 °C), 106,5 kPa (−127 °C) [32] => | tvar molekuly = [[čtyřstěn|tetraedrický]] [33] => | NFPA 704 = {{NFPA 704 [34] => | zdraví = 1 [35] => | hořlavost = 0 [36] => | reaktivita = 0 [37] => | ostatní rizika = [38] => }} [39] => | teplota vzplanutí = prakticky nehořlavý [40] => | teplota vznícení = 1 100 °C [41] => | symboly nebezpečí GHS = {{GHS04}}{{Citace elektronického periodika | titul = Carbon tetrafluoride | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6393 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}
{{Varování}} [42] => }} [43] => '''Tetrafluormethan''' neboli '''fluorid uhličitý''' ([[Uhlík|C]][[Fluor|F4]]) je [[organická sloučenina]] patřící mezi [[halogenderiváty]] [[uhlovodíky|uhlovodíků]]. [44] => [45] => == Vazby == [46] => [[Chemická vazba|Vazby]] mezi atomy uhlíku a fluoru jsou nejsilnější vazby v [[organická chemie|organické chemii]] (vazby mají energii 515 [[joule|kJ]]/mol).{{cite journal |author=O'Hagan D |title=Understanding organofluorine chemistry. An introduction to the C–F bond |journal=Chem Soc Rev |volume=37 |issue=2 |pages=308–19 |year=2008 |month=February |pmid=18197347 |doi=10.1039/b711844a |url=}} [47] => [48] => == Reakce == [49] => Kvůli silným C-F vazbám je tetrafluormethan, stejně jako ostatní fluorované uhlovodíky, velmi stabilní. Je inertní ke [[kyseliny|kyselinám]] a [[hydroxidy|hydroxidům]], avšak s [[alkalické kovy|alkalickými kovy]] reaguje [[výbuch|explozivně]]. Jeho tepelným rozkladem vznikají [[jed|toxické]] plyny ([[karbonylfluorid]] a [[oxid uhelnatý]]) a v přítomnosti [[voda|H2O]] často také [[fluorovodík]]. [50] => [51] => == Příprava == [52] => Čistý tetrafluormethan byl poprvé připraven v roce [[1926]]. [53] => [54] => CF4 může být připraven v laboratoři reakcí [[karbid křemíku|karbidu křemíku]] s fluorem: [55] => [56] => SiC + 2 F2 → CF4 + [[křemík|Si]]. [57] => [58] => Často je také připravován [[halogenace|fluorací]] [[oxid uhličitý|oxidu uhličitého]], [[oxid uhelnatý|oxidu uhelnatého]] nebo [[fosgen]]u [[fluorid siřičitý|fluoridem siřičitým]]. Průmyslově se vyrábí reakcí fluoru s [[dichlordifluormethan]]em nebo [[chlortrifluormethan]]em, také je vytvářen během [[elektrolýza|elektrolýzy]] fluoridů [[Kovy|kovů]] za použití uhlíkové elektrody. [59] => [60] => == Použití == [61] => Tetrafluormethan se používá v elektronické mikrovýrobě samotný nebo v kombinaci s kyslíkem jako [[plazma|plazmový]] leptač pro křemík, [[oxid křemičitý]] a [[nitrid křemičitý]].K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. ''Etch Rates for Micromachining Processing - Part II'' J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761-777, December 2003. [62] => [63] => == Nebezpečnost pro životní prostředí == [64] => Tetrafluormethan je silný [[skleníkové plyny|skleníkový plyn]]. Je velmi stabilní, poločas rozpadu v atmosféře je asi 50 000 let a je 6 500krát silnějším skleníkovým plynem než oxid uhličitý. [65] => [66] => V [[Guinnessova kniha rekordů|Guinnessově knize rekordů]] je tetrafluormethan uveden jako nejvíce perzistentní skleníkový plyn. [67] => [68] => == Zdravotní rizika == [69] => V závislosti na koncentraci může vdechování CF4 způsobit bolesti hlavy, [[nevolnost|nauzeu]], [[závrať|závratě]] a poškození krevního oběhu. [70] => [71] => == Podobné sloučeniny == [72] => * [[Fluormethan]] [73] => * [[Difluormethan]] [74] => * [[Fluoroform]] [75] => * [[Hexafluorethan]] [76] => * [[Oktafluorpropan]] [77] => [78] => == Reference == [79] => {{Překlad [80] => | jazyk =en [81] => | článek =Tetrafluoromethane [82] => | revize =444219982 [83] => }} [84] => [85] => [86] => [87] => == Externí odkazy == [88] => * {{Commonscat}} [89] => [90] => {{Fluoridy IV.}} [91] => [92] => {{chladiva}} [93] => {{Autoritní data}} [94] => {{Portály|Chemie}} [95] => [96] => [[Kategorie:Uhličité sloučeniny]] [97] => [[Kategorie:Fluoralkany]] [98] => [[Kategorie:Chladiva]] [99] => [[Kategorie:Skleníkové plyny]] [100] => [[Kategorie:Perfluorované sloučeniny]] [] => )
good wiki

Tetrafluormethan

Tetrafluormethan neboli fluorid uhličitý (CF4) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty uhlovodíků.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'oxid uhelnatý','Uhlík','Fluor','hydroxidy','Guinnessova kniha rekordů','křemík','kyseliny','voda','karbonylfluorid','1926','výbuch','jed'

1926

Fluor

Fluor je chemický prvek se symbol F a atomovým číslem 9.

Hydroxidy

Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují hydroxidovou skupinu OH-.

Jed

Jed je lidový název pro jedovatého hada, pavouka nebo jiného živočicha.

Karbonylfluorid

Křemík

Křemík je chemický prvek s označením Si a atomovým číslem 14 v periodické tabulce.

Kyseliny

Uhlík

Uhlík je chemický prvek s atomovým číslem 6 a chemickým symbolem C, který je základním stavebním prvkem veškerého živého materiálu na Zemi.

Voda

Voda je chemická látka, která je nezbytná pro život všech organismů.

Výbuch