Array ( [0] => 14842187 [id] => 14842187 [1] => cswiki [site] => cswiki [2] => Thiokyanatan [uri] => Thiokyanatan [3] => [img] => [4] => [day_avg] => [5] => [day_diff] => [6] => [day_last] => [7] => [day_prev_last] => [8] => [oai] => [9] => [is_good] => [10] => [object_type] => [11] => 0 [has_content] => 0 [12] => [oai_cs_optimisticky] => ) Array ( [0] => '''Thiokyanatan''' (též '''sulfokyanatan''', '''thiokyanid''' nebo dříve '''rhodanid''') je [[funkční skupina]] odvozená od [[kyselina thiokyanatá|kyseliny thiokyanaté]] a tvořící [[iontová vazba|sloučeniny iontové]] založené na [SCN]− a [[konjugovaný pár|konjugované zásady]]). Mezi typické sloučeniny patří bezbarvé [[soli]] [[thiokyanatan draselný]] a [[thiokyanatan sodný|sodný]]. Jako thiokyanatany se označují také [[organická sloučenina|organické sloučeniny]] obsahující [[funkční skupina|funkční skupinu]] SCN. [1] => [2] => == Charakteristika == [3] => Thiokyanatan je analogem [[kyanatan]]u, [OCN]−, kde je [[kyslík]] nahrazen [[síra|sírou]]. [SCN]− je jedním z [[pseudohalogen]]idů, vzhledem k podobnosti reakcí s těmi, které probíhají u [[halogenidy|halogenidových]] [[ion]]tů. Thiokyanatany se dříve označovaly jako ''rhodanidy'' (z [[řečtina|řeckého]] slova pro [[růže|růži]]), protože [[komplexní sloučenina|komplexy]] se [[železo|železem]] měly červenou barvu. Thiokyanatany vznikají reakcí [[chemický prvek|elementární]] [[síra|síry]] nebo [[thiosíran]]ů s [[kyanidy]]: [4] => : 8 CN− + S8 → 8 SCN− [5] => : CN− + S2O32− → SCN− + [[Sírany|SO32−]] [6] => Druhá z reakcí je [[katalyzátor|katalyzována]] [[enzym]]em [[sulfotransferáza|sulfotransferázou]], která je známa též jako rhodanáza a může mít význam při detoxikaci organismu od [[Kyanidy|kyanidů]]. [7] => [[Soubor:Thiocyanate-resonance-2D.png|náhled|vpravo|300px|[[Rezonance (chemie)|Rezonanční struktura]] thiokyanatanového iontu]] [8] => [9] => == Struktura, vazby a koordinační chemie == [10] => U thiokyanatanu sdílí svůj záporný [[elektrický náboj|náboj]] přibližně rovným dílem síra a dusík. V důsledku toho může thiokyanatan působit jako [[nukleofil]], jak na síře, tak na dusíku – je [[ligand|obouvazným ligandem]]. [SCN]− může být také můstkem pro dva (M−SCN−M) nebo i tři kovové [[atom]]y (>SCN− or −SCN<). [11] => [12] => [[Soubor:PhSCN-PhNCS-comparison.png|náhled|200px|vpravo|[[Fenylthiokyanatan]] a [[fenylisothiokyanatan]] jsou vazebné izomery a mají různé vazby]] [13] => Experimentální důkazy vedou k obecnému závěru, že [[třídy kovů|třída kovů A]] (tvrdé kyseliny) tvoří ''N''-vazné thiokyanatanové komplexy, kdežto třída B (měkké kyseliny) tvoří ''S''-vazné komplexy. Někdy se projevují i jiné faktory, například kinetika a rozpustnost, může se objevit také vazebný [[Izomerie|izomerismus]], například [Co(NH3)5(NCS)]Cl2 a [Co(NH3)5(SCN)]Cl2Greenwood&Earnshaw p. 326. [14] => [15] => == Organické thiokyanatany == [16] => Organické deriváty thiokyanatanů a deriváty s [[přechodné kovy|přechodnými kovy]] mohou existovat jako [[vazebný izomer|vazebné izomery]]. Organická skupina nebo kov se váže na síru: R−S−C≡N má jednoduchou vazbu S-C a trojnou vazbu C-NGuy, R. G. "Syntheses and Preparative Applications of Thiocyanates" in "Chemistry of Cyanates and Their Derivatives," vol II. Patai, S., (Editor), John Wiley, 1977. New York. V isothiokyanatanech se substituent váže na dusík: R−N=C=S má dvojnou vazbu a C-N taktéž dvojnou vazbu. [17] => Organické thiokyanatany se [[hydrolýza|hydrolyzují]] na [[thiokarbamát]]y v [[Riemschneiderova thiokarbamátová syntéza|Riemschneiderově thiokarbamátové syntéze]]. [18] => [19] => == Test na železo Fe3+ == [20] => Přidá-li se [SCN]− do [[roztok]]u obsahujícího [[železo|železité]] ionty (Fe3+), zbarví se roztok krvavě červeně, protože se vytvoří ionty [Fe(NCS)(H2O)5]2+. [21] => [[Soubor:Pentaaquathiocyanatoiron(II)-3D-balls.png|náhled|vpravo|200px|Krvavě červeně zbarvěný komplex [Fe(NCS)(H2O)5]2+, indikující přítomnost Fe3+ v roztoku]] [22] => [23] => == Výskyt v těle == [24] => Málo pravděpodobný se jeví výskyt rhodanidů v lidských [[slina|slinách]]. Zde se totiž mohou rhodanidy tvořit, pokud je osoba [[kuřák]]em. U nekuřáků se vyskytne pouze tehdy, pohybuje-li se v zakouřeném prostředí. Už jedna vykouřená [[cigareta]] je podnětem pro jejich tvorbu. Jako důkaz může posloužit výše popsaná důkazová reakce. U pravidelných kuřáků vznikne rudý komplex, u občasných kuřáků a nekuřáků s pohybem v zakouřených prostředích vzniká oranžový až jemně červený komplex. Nutno dodat, že tvorba v lidských [[slina|slinách]] má jisté antibakteriální účinky, a tedy i protektivní účinky na [[zub]]y, neboť tak v důsledku sníženého výskytu [[bakterie|bakterií]] v [[ústní dutina|dutině ústní]] snižuje riziko tvorby [[zubní kaz|zubního kazu]]. [25] => [26] => == Reference == [27] => {{Překlad|en|Thiocyanate|316638357}} [28] => [29] => [30] => == Externí odkazy == [31] => * {{Commonscat}} [32] => {{Autoritní data}} [33] => [34] => {{Portály|Chemie}} [35] => [36] => [[Kategorie:Thiokyanatany| ]] [37] => [[Kategorie:Funkční skupiny]] [38] => [[Kategorie:Sloučeniny uhlíku]] [39] => [[Kategorie:Sloučeniny dusíku]] [] => )
good wiki

Thiokyanatan

Thiokyanatan (též sulfokyanatan, thiokyanid nebo dříve rhodanid) je funkční skupina odvozená od kyseliny thiokyanaté a tvořící sloučeniny iontové založené na [SCN]− a konjugované zásady). Mezi typické sloučeniny patří bezbarvé soli thiokyanatan draselný a sodný.

More about us

About

Expert Team

Vivamus eget neque lacus. Pellentesque egauris ex.

Award winning agency

Lorem ipsum, dolor sit amet consectetur elitorceat .

10 Year Exp.

Pellen tesque eget, mauris lorem iupsum neque lacus.

You might be interested in

,'síra','funkční skupina','železo','slina','Soubor:Thiocyanate-resonance-2D.png','ústní dutina','thiosíran','kyanidy','katalyzátor','pseudohalogen','halogenidy','ion'

Halogenidy

Ion

Katalyzátor

Kyanidy

Síra

Slina

Thiosíran

Železo

Železo je chemický prvek s symbolem Fe a atomovým číslem 26.