Cesko.wiki Butan
Author
Albert FloresBhútán (འབྲུག་ཡུལ་) je vnitrozemský stát v jižní Asii. Hraničí s Čínou na severu a s Indií na jihu, východě a západě. Jako jediný v Asii nepatří mezi bývalé kolonie evropských velmocí. Přírodní podmínky země zahrnují dramatické výškové změny od terasovitých nížin asijských savan přes kopce Himálaje až po nevyzpytatelné hory na severu země. Bhútán je také známý svou bohatou biodiverzitou a je domovem mnoha ohrožených druhů rostlin a živočichů. Země se řídí konstituční monarchií a dlouho udržuje silnou tradici buddhismu, která se projevuje ve všech aspektech života v zemi. Bhútán je oblíbeným cílem turistů, kteří hledají autentické horské prostředí, historické památky a kláštery.
Název butan se používá jako: # systematický název pro nerozvětvený alkan se čtyřmi atomy uhlíku v molekule, (funkční vzorec CH3CH2CH2CH3), triviálním názvem n-butan # společný název pro izomery alkanu se sumárním vzorcem C4H10; jsou dva a to n-butan a isobutan (triviální název), systematicky methylpropan (vzorec CH(CH3)3) # označení směsi obou izomerů butanu
Tento článek je o obou izomerech butanu; infobox pak obsahuje informace pouze o nevětveném butanu; podrobnosti o isobutanu jsou uvedeny samostatně.
Oba butany jsou velmi hořlavé, bezbarvé, snadno zkapalnitelné plyny bez zápachu. Název butan je složen z částí but- podle acidum butyricum - latinského názvu pro kyselinu máselnou, karboxylovou kyselinu se stejným počtem atomů uhlíku v molekule a -an, přípony označující alkany.
Rotace okolo centrální chemické vazby C-C tvoří dvě konformace (trans a gauche).
Reakce
Při dostatku kyslíku se butan spaluje na oxid uhličitý a vodní páru. Při nedostatku kyslíku může vznikat také uhlík (saze) a oxid uhelnatý.
: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
n-butan je surovinou v DuPontově katalytickém procesu přípravy maleinanhydridu:
: 2 H3C-CH2-CH2-CH3 + 7 O2 → 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O
n-butan, podobně jako všechny uhlovodíky, podléhá chloraci volnými radikály, kdy vznikají 1-chlor- a 2-chlorbutan, a dále i deriváty s vyšším počtem atomů chloru. Různá relativní míra chlorace je částečně vysvětlena odlišnými vazebnými disociačními energiemi, 425 a 411 kJ/mol u dvou typů C-H vazeb. +more Dva centrální atomy uhlíku mají mírně slabší vazby C-H.
Soubor:Butane simple.svg|n-butan Soubor:I-Butane simple.svg|isobutan
Použití
Tlaková láhev s butanem používaná pro vaření Butan se prodává v láhvích jako palivo pro vařiče a podobné účely. +more Směs butanu s propanem (a dalšími uhlovodíky) se komerčně nazývá propan-butan. Pro použití ve formě motorového paliva se však tato propan-butanová směs prodává pod zkratkou LPG.
Butan je kromě toho v určité míře i složkou benzinu, surovinou pro výrobu základních petrochemikálií při parním krakování, používá se jako palivo v cigaretových zapalovačích a jako hnací plyn ve sprejích.
Velmi čisté formy, zvláště isobutanu, lze používat jako chladivo a ve značné míře tedy nahrazují halomethany nebezpečné pro ozónovou vrstvu, například v domácích chladničkách a mrazničkách. Hořlavost butanu není příliš velkým problémem, protože množství obsažené v zařízení není tak velké, aby vytvořilo výbušnou směs se vzduchem v místnosti. +more Operační tlak butanu je nižší než u halomethanů, například R-12, proto systémy s tímto plynem (např. automobilové klimatizace) nebudou při použití butanu fungovat optimálně. Butan rozprašovaný z aerosolové nádobky.
Účinky na zdraví
Butan je prostý asfyxant a jeho toxické účinky jsou dány vytlačováním kyslíku. Nemá žádné přímé systémové účinky. +more Inhalace butanu může způsobit euforii, ospalost, narkózu, asfyxii, srdeční arytmii a omrzliny. Může dojít i k smrti způsobené asfyxií a fibrilací komor.
Butan je nejčastěji zneužívanou těkavou látkou ve Velké Británii a v roce 2000 způsobil 52 % úmrtí „spjatých s rozpouštědly“. Při vstřikování butanu přímo do krku se kapalina expanzí rychle ochlazuje na -20 °C a může způsobit prodloužený laryngospasmus. +more Syndrom „náhlé čichačovy smrti“ (SSD), poprvé popsaný Bassem v roce 1970, je nejčastější prostou příčinou smrtí spjatých s rozpouštědly, tvoří 55 % známých smrtelných případů.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
[url=http://lpg-cng. ochranamotoru. +morecz]ŠlápniNaPlyn. cz - portál o vozidlech s pohonem na LPG, CNG a bioplyn[/url] * [url=http://www. ilo. org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc02/icsc0232. htm]International Chemical Safety Card 0232[/url] * [url=http://www. cdc. gov/niosh/npg/npgd0068. html]NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards[/url] * [url=https://web. archive. org/web/20080925152401/http://www. it. swin. edu. au/personal/fwang/Mom/Mom_butane. html]n-Butane[/url] Molecule of the Month * [url=https://web. archive. org/web/20090430092851/http://www. compchemwiki. org/index. php. title=Butane]Computational Chemistry Wiki[/url] * [url=https://web. archive. org/web/20061110134237/http://www. worldlpgas. com/]World LP Gas Association (WLPGA)[/url] * [url=http://www. uklpg. org]UKLPG Propane and Butane in the UK[/url] * [url=http://www. biobutane. com]Global BioSciences[/url] In-Situ Bioremediation utilizing Butane * [url=http://twt. mpei. ac. ru/MAS/Worksheets/HEDH/5-5-14-03-16/Tab-5-5-14-06-BUTANE-viscosity. mcd]Butane Viscosity as function of[/url] temperature and pressure.
Kategorie:Alkany Kategorie:Paliva Kategorie:Plynná paliva Kategorie:Uhlovodíková paliva Kategorie:Chladiva Kategorie:Hnací plyny Kategorie:Ropa Kategorie:Zemní plyn Kategorie:Kaustobiolity Kategorie:Neobnovitelné zdroje energie Kategorie:Uhlík